1、第一节钠及其化合物第1课时活泼的金属单质钠1钠的物理性质2.钠原子结构原子结构示意图，易失去1个电子，显示强还原性。3化学性质(1)与非金属单质反应与O2反应与Cl2反应：2NaCl22NaCl。现象：有白烟。与S反应：2NaSNa2S。(2)与水反应与滴加酚酞的水反应的现象与解释：与水反应方程式：2Na2H2O=2NaOHH2。知识点一：金属钠的保存与取用(1)保存：保存在石蜡油或煤油中，防止钠与O2、H2O等反应，当钠失火时不能用水、泡沫灭火器灭火，用干燥的沙土灭火。(2)金属钠的取用取用钠时应用镊子从煤油中取出，不能直接用手接触，用滤纸吸干钠块表面的煤油后，一般用小刀切取绿豆粒大小即可，
2、不能太大，以免发生危险。实验室中，药品从试剂瓶中取出后，为防止污染试剂，一般不能再将试剂放回原瓶，但取用金属钠时剩余的钠要放回原试剂瓶中，不能乱扔；类似的物质还有钾、白磷等。知识点二：钠与水、酸(碱)、盐溶液反应(1)钠与水反应的实质是钠与水电离出的H反应，离子方程式：2Na2H2O=2Na2OHH2，还原剂：Na，氧化剂：H2O。(2)钠与酸溶液反应钠与酸反应时先与酸中的H反应，离子方程式：2Na2H=2NaH2。如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。(3)钠与碱溶液反应的实质就是钠与水的反应。(4)钠与盐溶液反应钠与盐溶液反应时，首先与水反应生成NaOH和H2，然后NaOH与盐发生复分
3、解反应(若氢氧化钠不与盐反应，则只有钠与水的反应)。例如：Na与CuSO4溶液的反应2Na2H2O=2NaOHH2，2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4，总反应式为2Na2H2OCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4H2。Na与K2SO4溶液的反应2Na2H2O=2NaOHH2(仅此一步反应)。题组一钠与非金属单质反应1观察是研究物质性质的一种基本方法。一位同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体白色粉末，下列说法正确的是(A)A发生了氧化还原反应B变白色是因为生成了碳酸钠C是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D只发生了物理变化解析：钠在空
4、气中露置，物质转化如下：NaNa2ONaOHNaOH溶液Na2CO310H2ONa2CO3粉末，可知A正确。2取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察下列实验现象：金属钠先熔化；在空气中燃烧，放出红色火花；燃烧后得白色固体；燃烧时火焰为黄色；燃烧后生成浅黄色固体物质。以上描述正确的是(D)A BC D解析：钠的熔点只有97.81 ，受热时立即熔化。钠是一种很活泼的金属，受热时与氧气化合生成过氧化钠，呈淡黄色。金属钠露置在空气中的变化过程4NaO2=2Na2ONa2OH2O=2NaOH2NaOHCO2=Na2CO3H2ONa2CO310H2O=Na2CO310H2ONa2CO310H2O=Na2CO3
5、10H2O32.3 g钠在干燥空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此可判断其产物是(C)A只有Na2O B只有Na2O2CNa2O和Na2O2 D无法确定解析：2.3 g钠的物质的量为0.1 mol,3.5 g混合物中含有氧原子的物质的量为0.075 mol，则钠原子与氧原子个数比为0.1 mol0.075 mol43，介于11和21之间，所以产物为氧化钠和过氧化钠的混合物。4若m g Na在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m3.55) g，则m g Na与氧气反应，生成固体的质量可能为(D)(m0.8) g(m1.0) g(m1.2) g(m1.6) g(m1.4) gA BC D解析：由
6、题可知，Na的质量为2.3 g，物质的量为0.1 mol，与O2反应可能生成(m0.8) g Na2O，也可能生成(m1.6) g Na2O2，也可以既生成Na2O又生成Na2O2，质量在两者之间。5钠与水反应时的现象中与钠的下列性质无关的是(C)A钠的熔点低 B钠的密度小C钠的硬度小 D有强还原性解析：钠的密度小，浮在水面上；钠的熔点低，反应时熔化成小球；钠的还原性很强，和水反应剧烈，四处游动，实验现象和钠的硬度无关。6有人设计了如图所示的实验装置，目的是做钠与水反应的实验并验证：钠的物理性质；钠与水反应的产物是什么？(1)当进行适当操作时，还需用的仪器有小试管。(2)操作方法是将大头针向上
7、抽，使钠块掉入水中，在玻璃管口处用小试管收集气体。(3)实验现象是金属钠熔成小球，浮在水面上游动，溶液变成红色，将已收集了气体的小试管靠近火焰时发出爆鸣声。(4)本实验能证明的钠的物理性质有熔点低，密度比水小，能证明钠与水反应生成的产物有氢氧化钠、氢气。(5)该反应的离子反应方程式为2Na2H2O=2Na2OHH2。题组四 钠与溶液反应7将一小块钠投入盛有5 mL饱和石灰水的试管中，不可能观察到的现象是(C)A钠熔化成光亮的小球，在液面上四处游动B有气体产生C溶液底部有银白色物质生成D溶液变浑浊解析：钠与饱和石灰水反应的实质是钠与水发生反应，消耗溶剂生成了氢气，同时反应放出大量的热，致使Ca(
8、OH)2析出，溶液变浑浊。钠不能置换出石灰水中的钙，所以不能生成银白色物质。故正确答案为C。8将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有沉淀产生的是(C)MgSO4溶液NaHCO3溶液Na2SO4溶液饱和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液FeCl3溶液NH4Cl溶液A BC D全部解析：题给几种物质中金属钠均先与水发生反应：2Na2H2O=2NaOHH2，中Mg22OH=Mg(OH)2；中NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O，生成的Na2CO3溶解度大于NaHCO3，故不会产生沉淀；中Na2SO4与NaOH不反应，没有沉淀生成；中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2沉淀；中Ca2HCOOH=CaCO3H2O；中Fe33OH=Fe(OH)3；中只产生气体，没有沉淀生成。金属钠与溶液反应的现象(1)共性：因为钠与水的反应属于剧烈的置换反应，故钠与溶液反应有共同的现象产生。浮：钠浮在液面上；熔：钠熔化成光亮的小球；游：在液面上不停地游动直至反应完；响：反应中不停地发出“嘶嘶”的响声。(2)差异性：与酸反应时，由于溶液中H浓度较大，反应程度比钠与水的反应剧烈，最后钠可能在液面上发生燃烧；与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀(如生成难溶性碱)、气体(NH3)等。
