1、绝密启用前 试卷类型：A 高三理科综合能力测试注意事项：1本试卷分第卷选择题和第卷非选择题，共300分，考试时间150分钟。2请将第卷的答案填涂在答题卡上，将第卷答案写在答题卷上。考试结束后，请上交答题卡和第卷答题卷。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 第卷 （选择题 共107分）一、选择题（本题共13小题，每小题5分，共65分。每小题只有一个选项符合题意） 7化学与生活、科学、技术、环境密切相关,下列说法正确的是A PM 2.5是指大气中直径接近于2.5106m的细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的混合物具有丁达尔效
2、应B酒精可用来消毒是由于其具有强氧化性C废弃的金属、纸制品、塑料、玻璃均是可回收利用的资源D制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料8设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确 的是A1.8 g重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为1.0 NAB含4 mol Si-O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为2NAC标准状况下，22.4 L NO 和22.4 L O2 混合后所得气体中分子总数为1.5 NAD将11.2 L Cl2 通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5 NA9下列离子方程式的书写及评价均合理的是选项离子方程式评价A将1molCl2通入到含1mo
3、lFeI2的溶液中：2Fe2+2I+2Cl2 2Fe3+4Cl+I2正确；Cl2过量，可将Fe2+ 、I均氧化BMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2+ HCO3+ OHMgCO3+ H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2 + H2O + ClO HClO+HSO3正确； 说明酸性：H2SO3强于HClOD1mol/L的Na Al(OH)4溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2Al(OH)4 + 5H+ Al3+ +Al(OH)3+ 5H2O正确:Al(OH)4 与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2:310下列
4、与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是 A乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应 C葡萄糖、纤维素和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 D石油经过分馏得到多种烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品11利用如图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，正确的是（ ）A若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法B若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阴离子向铁电极移动C若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向
5、铜电极移动D若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小12归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了化学反应原理后作出了如下的归纳总结，归纳正确的是常温下，pH3的醋酸溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合，则有c (Na+) + c(H+)c(OH) + c(CH3COO)对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka，醋酸根水解平衡常数为Kh，水的离子积为Kw，则有：Ka Kh
6、Kw A B C D 13仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能实现相应实验目的的是选项实验目的仪器A除去氢氧化铝胶体中的泥沙漏斗（带滤纸）、烧杯、玻璃棒B从食盐水中获得NaCl晶体坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角C用0.10molL1的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液浓度碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、烧杯D用MnO2和浓盐酸制取干燥、纯净的Cl2圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、洗气瓶、集气瓶、导管、石棉网第卷（非选择题 共193分）注意事项：1第II卷共18道题。其中21-30题为必做部分，31-38题为选做部分。2第II卷所有题目的答案，填写在答题卷 规定的区域内，在试卷上答题不得
7、分。 3选做部分考试必须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物题作答。答题前，请考生务必 写明答题题号。【必做部分157分】28（18分）工业制硫酸的过程中利用反应2SO2（g）O2（g）2SO3（g）；H”、“（2分）； 90（2分）（3） 2105 ；（2分） c(HSO3-)+2c(H2SO3) （2分） 增大； 不变 （各1分） （4）BC = DA （2分）29（17分）（1）过滤（1分）（2）2FeCl3 +Fe = 3FeCl2（2分）； 2FeCl3 + Cu= 2FeCl2 +CuCl2（2分）（3）Cu粉（2分） （4） MnO4 + 5Fe2+ + 8H+= Mn2+
8、5Fe3+4H2O（2分） 0.4XY（2分）（5）Fe3+ Cu2+ Mn2+ （2分） （6）22.4Z/64 （2分）； 4OH 4eO2 + 4H2O（2分）30(18分) （1）A； D（2分） （2）H2O2和MnO2 或Na2O2和 H2O；（2分）赶出装置中的二氧化碳和水蒸气等；（2分）将燃烧生成的二氧化碳和水蒸气彻底排出，并完全吸收 （2分）（3）C2H6O（2分）（4） CH3COOH + C2H5OHCH3COOC2H5 + H2O（2分） 饱和Na2CO3溶液（2分）、分液漏斗（2分）（5）C2H5OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(l)；H=-1367
9、 kJ/mol（2分）32.（12分） （1）1s22s22p4（2分）（2）NO（1分）；氮原子核外2p亚层处于半充满的较稳定结构，不易失去电子，故第一电离能比氧原子大（1分）（3）CO或C22- 或O22+（2分） （4）平面三角形（1分），sp2（1分）（5）CaF2（1分） 8（1分） （2分）33（12分）（1）加成反应 取代反应 （2分） （2）1，2-二溴乙烷 （1分） （2分） （3）CH2BrCH2Br + 2NaOH CH2OHCH2OH + 2NaBr （2分） nCH2OHCH2OH + n （2分）（4） （3分） （说明：以上答案仅供参考，若有其它合理答案可酌情得分）
