1、第 1 页 共 5 页榆林市 2020 届高考线上模拟测试答案（化学）（考试时间：90 分钟试卷满分：100 分）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Al27S32Cu64第卷（选择题，共 42 分）一、选择题（本大题共 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中有一项是符合题目要求的。）题号1234567答案BCCDBCB题号891011121314答案DDDCCDC1.【答案】B【解析】84 消毒液有一定的刺激性与腐蚀性，必须稀释以后才能使用。2.【答案】C【解析】A鉴别 KNO3 和 Na2SO4，利用钾元素和钠元素的焰色反应不同，钠元素焰色反应为黄色
2、，钾元素焰色反应为隔着钴玻璃为紫色，故 A 错误；B正确的电子式为：，故 B 错误；C.正确D.纳米碳酸钙是纯净物3.【答案】C【解析】未指明标况，22.4 L 乙烷就无法得知物质的量，也就确定极性共价键数目，选项 A错误；Cl2 通入水中存在化学平衡，转移电子数目小于 NA，故选项 B 错误；葡萄糖和冰醋酸的最简式均为 CH2O，M(CH2O)=30g/mol，则 3.0 g 葡萄糖和冰醋酸混合物中有 0.1mol 的 CH2O，原子总数为 0.4NA，选项 C 正确；室温下，pH 为 13 的溶液，OH为 0.1mol/L，则 1L 该溶液中 OH的数目为 0.1NA，选项 D 错误。4.
3、【答案】D【解析】本题考查离子反应，涉及离子共存、实验现象和离子方程式书写等考点。A.Fe3+和 SCN能发生络合反应，故不能大量共存，A 错误；B.通 CO2 可以产生白色沉淀的碱除了 Ca(OH)2 还有 Ba(OH)2 等，B 错误；C.NaAl(OH)4溶液和 NaHCO3 溶液混合只有白色沉淀 Al(OH)3，无气体生成，C 错误；D.少量的 Mg(HCO3)2 溶液与过量的 Ba(OH)2 溶液按照 1：2 反应，D 正确。5.【答案】B【解析】X 原子的质子总数与电子层数相等，可推知 X 为 H；Y、W 同主族，且 Y、W 形成的一种化合物甲是常见的大气污染物，则 Y 为 O，W
4、 为 S，进而可知，Q 为 Cl；X 与 Z同主族，且原子序数 Z 大于 Y，小于 W，则 Z 为 Na。A 项，Y、Z、W、Q 所形成的简单离子分别为 O2、Na+、S2、Cl，其中，O2与 Na+、S2与 Cl的电子层结构完全相同，电子层HCa2+H第 2 页 共 5 页结构完全相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：Na+O2ClS2，A 项错误；B 项，O 能分别与 H、Na、S 形成化合物 H2O2、Na2O2、SO2，它们均具有漂白性，B 项正确；C 项，非金属性：SCl，酸性：H2SHCl，但二者并不具有因果关系，C项错误；D 项，Z 与 Q 形成的化合物为 NaCl
5、，电解 NaCl 溶液可得 NaOH、H2、Cl2，不能得到金属 Na，要制取 Na，可通过电解熔融的 NaCl，D 项错误。6.【答案】C【解析】洛匹那韦分子中存在肽键，在一定条件下能发生水解反应，选项 A 正确；洛匹那韦分子中含有肽键、羰基、羟基、醚键四种含氧官能团，选项 B 正确；洛匹那韦分子中有 5个 O 原子，选项 C 错误；洛匹那韦分子中含有 NH 和 OH，所以分子间可形成氢键，选项 D 正确。7.【答案】B【解析】由原电池的工作示意图可知：SO42由浓 CuSO4溶液一极向稀 CuSO4溶液一极定向移动，则左边的 Cu 电极为原电池的正极，正极的电极反应为：Cu2+2e=Cu；
6、右边的 Cu电极为原电池的负极，Cu 2e=Cu2+，据此解答。A.循环物质 E 为溶液蒸发得到的水，蒸发负极得到的稀 CuSO4溶液，实现电解质溶液的再生，故 A 正确；B.乙池中 Cu 电极为原电池的负极，发生氧化反应，故 B 错误；C.由分析可知甲池中的电极为正极，电极反应式为 Cu2+2e=Cu，故 C 正确；D.若外电路中通过 1mol 电子，正极质量增加 32g，负极质量减少 32g，故两电极的质量差为64g，故 D 正确。故选 B。8.【答案】D【解析】A.NaCl 溶液加入后，溶液中还存在大量的 AgNO3，再加 NaI 溶液，I与 Ag+反应生成 AgI 黄色沉淀。是先后产生
7、沉淀，不能比较 Ksp 大小；B.氯气通入品红溶液后，溶液也能褪色，故通入品红溶液使品红溶液褪色的气体不一定是二氧化硫气体；C.等浓度的 Na2CO3 和 NaClO 溶液，后者 pH 比前者的小，说明酸性 HCO3HClO，不能用于比较 C 和 Cl 的非金属性强弱。D.根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物可知 D 正确。9.【答案】D【解析】A.催化剂 a 表面是氢气和氮气反应生成氨气，发生了非极性共价键的断裂和极性键的形成，故 A 正确；B.催化剂不能改变反应焓变但可降低反应活化能，故 B 正确；C.催化剂 b 表面是氨气催化氧化生成 NO 的反应，发生的是氧化还原反应，故 C 正
8、确；D.催化剂 a、b 改变反应速率，不改变化学平衡，不能提高反应的平衡转化率，故 D 错误。10.【答案】D【解析】A从反应开始混合气体的平均相对分子质量始终不变，所以不能作为平衡状态的第 3 页 共 5 页标志，故 A 错误；B根据表中数据判断随着温度升高，平衡移动的方向，从而判断出正反应是吸热反应，所以焓变（H）大于 0，根据反应物与生成物状态可判断出该反应熵变（S）大于 0，所以在高温下自发进行，故 B 错误；C到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，平衡逆向移动，但温度不变，平衡常数不变，因此当体系再次达到平衡时气体的浓度不变，故 C 错误；D根据表中数据，平衡气体的总浓度为 4.810-
9、3mol/L，容器内气体的浓度之比为 21，故NH3 和 CO2 的浓度分别为 3.210-3mol/L、1.610-3mol/L，代入平衡常数表达式：K=（3.210-3）21.610-3=1.6410-8(molL-1)3，故 D 正确；答案选 D。11.【答案】C【解析】A根据质量守恒定律可知物质 X 是 HBr，HBr 与 a 发生取代反应产生 b 和 H2O，A 错误；B.a 中含有一个苯环和酯基，只有苯环能够与 H2 发生加成反应，1mol 物质 a 能与 3mol H2反应，a 中含有酚羟基和醇羟基，由于醇羟基连接的 C 原子邻位 C 原子上没有 H 原子，不能发生消去反应，B
10、错误；C 正确；D物质 b 中有五种不同位置的 H 原子，所以其核磁共振氢谱有五组峰，D 错误；故合理选项是 C。12.【答案】C【解析】A.滴定前 pH=11,则 A2 一的水解常数是5-10001.0-1.0001.0001.0,则 Ka2(H2A)的数量级为9-5-14-101010,A 正确；B.当 V=5 时根据物料守恒可知 c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=2c(Cl-),B 正确；C.根据图像可知恰好生成 NaHA 时溶液显碱性，水解程度大于电离程度，NaHX 溶液中c(Na+)c(HA-)c(H2A)c(A2-),C 错误；D.c 点溶液显中性，盐酸的体积大于10 mL
11、 小于 20 mL,则溶液中：c(Na+)c(Cl-)c(H+)=c(OH-),D 正确，答案选 C。13.【答案】D【解析】制备 Na2FeO4 时，铁元素的化合价升高，故铁电极失电子，发生氧化反应，作阳极，据此可推断 Y 电极是外接电源的正极，X 电极是外接电源的负极，A 说法错误；Ni 电极作阴极，阴极上面发生得电子的反应，B 说法错误；在电解装置中，阴离子向阳极移动，故OH由 A 室进入 B 室，C 说法错误；该装置中总反应的离子方程式为：2OHFe2H2O=FeO423H2，总反应消耗 OH，故电解后，电解液的 pH 比原来小，D 正确。14.【答案】C【解析】A装置 B 中无水 C
12、aCl2 作干燥剂，干燥 NO 气体，由于装置为 U 型管，若换为浓硫酸，气体不能通过，因此不能将 B 中的药品换为浓硫酸，A 错误；B实验开始前通一段时间 CO2，可排出装置中的空气，避免 NO 氧化产生 NO2 气体，不能发生 2NO2+Na2O2=2NaNO3，但 CO2 会发生反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，因此也不能第 4 页 共 5 页制得比较纯净的 NaNO2，B 错误；C开始滴加稀硝酸时，A 中 Cu 与稀硝酸反应产生 NO 气体，NO 与装置中的 O2 反应产生NO2，因此会有少量红棕色气体出现，C 正确；D在装置 D 中，酸性 KMnO4 溶液的作用是吸
13、收多余的 NO，防止污染环境，若 D 中溶液完全褪色后停止滴加稀硝酸，装置中还残留的 NO 就无法被吸收，D 错误；故合理选项是 C。第卷（非选择题共 58 分）三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第 15 题第 17 题为必考题，每个试题考生都必须做答。第 18 题第 19 题为选考题，考生根据要求做答。）（一）必考题（3 题，共 43 分）15.（14 分）I.（1）蒸馏烧瓶（2 分）；平衡分液漏斗与蒸馏烧瓶的压强，使液体顺利流下或平衡压强使液体顺利流下（2 分）（2）饱和亚硫酸氢钠溶液（或其它合理答案）（2 分）（3）O2+2H2O+2Na2S=4NaOH+2S （2 分）化学式出错
14、或未配平不得分；氧气在水中的溶解度比二氧化硫小（或其它合理答案）（2 分）II.（4）吸收液出现稳定的蓝色（2 分）（5）0.096%（0.097%等答案不给分）（2 分）16.（15 分）I.（1）这两个反应均为放热很大的反应；（2 分）增大 CH4 浓度或降低温度（2 分）答对一个得 1 分867（2 分）（2）OA 段随着温度的升高，催化剂的活性增强，化学反应速率加快，因此氮气的产率逐渐增大（2 分）答出温度的升高反应速率加快得 1 分，答出催化剂的活性增强反应速率加快得 1 分；AC（2 分）答对一个得 1 分，答错 1 个，该空不得分；（3）4（2 分）II.PaPa32322101
15、1004161)31(101100)2.16.0(2.12.0)2.14.0(或（3 分）17.（14 分）（1）2Fe2H2O22H=2Fe32H2O（2 分）；不引入杂质、不污染环境（2 分）（2）1:3（2 分）（3）190430（2 分）（4）蒸发浓缩、冷却结晶（2 分）（5）提高硫酸铝的利用率（2 分）（6）3.3（2 分）（二）选考题（共 15 分，请考生从给出的 2 道化学题中任选一题做答）18.（15 分）（1）sp2（2 分）（2）等电子体（1 分）2NA（1 分）第 5 页 共 5 页+H3C-C-ClOH3C-C-O+HCl（3）10（1 分）Mg 原子的价电子排布式为 3s2，3s 轨道处于全满状态，比较稳定，失去一个电子比较困难（2 分）（4）2（2 分）8（2 分）（5）1s22s22p63s23p63d104s1（2 分）123A206N（2 分）19.（15 分）（1）羟基（1 分）；酯基（1 分）（2）（2 分）（3）Br2（2 分）（4）取代反应（1 分）；取代反应（1 分）（5）（任写 3 个，共 3 分）（6）CH3CH2OH/HKMnO4CH3COOH），（浓4223SOHOHCHCHCH3COOCH2CH3（4 分）NaHH+
