1、一、选择题（本题共6小题，每小题6分，共36分，在每题所给的四个选项中，只有一项符合题目要求。）7我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题，下列家庭小实验不合理的是A用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料B用淀粉和水检验食盐中的碘元素C用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污D用食醋除去热水壶中的水垢【答案】B【解析】试题分析：A、真皮衣料的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，则用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料，故A正确；B、食盐中加碘酸钾，淀粉遇碘单质变蓝，则淀粉和水不能检验食盐中的碘元素，故B错误；C、碳酸钠溶液显碱性，可促进油污的水解，则用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的
2、油污，故C正确；D、水垢的成分为碳酸钙，可与醋酸发生复分解反应，则用食醋除去热水壶中的水垢，故D正确；故选B。考点：考查了有机物的鉴别、盐类水解的应用、乙酸的化学性质、淀粉的性质和用途的相关知识。8下列说法正确的是A准确量取24.00 mL的液体可选用量筒或滴定管B配制0.1000molL1碳酸钠溶液时，将溶液转移到容量瓶中需用玻璃棒引流C用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5D高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研磨，以得到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率【答案】B【解析】试题分析：A、移液管只能量取固定容积的溶液，量筒的最小读数为0.1mL，所以无法用量筒和
3、移液管量取24.00mL的溶液，可以使用滴定管量取，故A错误；B、配制溶液时，转移溶解完的溶液需要使用玻璃棒引流，避免溶液流到容量瓶外边，故B正确；C、广泛pH试纸只能读数到整数，故C错误；D、高锰酸钾具有强氧化性，研磨时用力过大，容易发生爆炸，所以研磨高锰酸钾时一定要控制好力度，故D错误；故选B。考点：考查了化学实验基本操作、计量仪器的构造及使用方法、一定浓度的溶液的配制方法的相关知识。9五种短周期元素的某些信息如表所示：元素有关信息X最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐YM层上有3个电子Z短周期元素中原子半径最大的主族元素W其单质是淡黄色固体Q最高正价与最低负价代数和为6下列
4、说法正确的是A简单离子的半径大小顺序为：WQZYBZ单质在氧气中燃烧后的产物不能使品红溶液褪色C单质熔点高低的顺序为：ZYXDZ与W元素只能形成原子个数比为2:1的化合物【答案】A【解析】考点：考查了元素周期律与元素周期表的相关知识。10右图是某有机物分子的简易球棍模型，该有 机物中中含C、H、O、N四种元素。下列关于该有机物的说法中错误的是A分子式为C3H7O2NB能发生取代反应C能通过聚合反应生成高分子化合物D该有机物能跟NaOH溶液反应，但不能和盐酸反应【答案】D【解析】试题分析：球棍模型可知有机物的结构简式为CH3CH（NH2）COOH。A、由结构简式可知分子式为C3H7O2N，故A正
5、确；B、含有氨基和羧基，可发生缩合反应、酯化反应，都为取代反应，故B正确；C、含有氨基和羧基，可发生缩聚反应生成蛋白质或多肽，故C正确；D、含有氨基和羧基，具有两性，既可与酸反应，也可与碱反应，故D错误；故选D。考点：考查了有机物的结构和性质的相关知识。11一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；H0。现将1molA和2molB加入甲容器中，将4 molC和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是A保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B,达到新
6、的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加C保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)【答案】D【解析】试题分析：从等效平衡的角度分析，4molC和2molD相当于2molA和4molB，即乙容器内的气体的物质的量为甲容器内的气体的物质的量的2倍，而乙容器的体积为甲容器的体积的2倍，在相同温度下达到相同平衡状态。A、保持温度
7、和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，则相当于在原来的基础上增大压强，平衡向逆反应方向移动，达到平衡时，甲中C的浓度小于原来的2倍，即小于乙中C的浓度的2倍，故A错误；B、保持活塞位置不变，升高两个容器的温度，平衡向正反应方向移动，甲、乙中B的质量分数都减小，故B错误；C、保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，则乙容器内的压强增大，平衡向逆反应方向移动，达到新的平衡后，乙中C的体积分数小于甲中C的体积分数的2倍，故C错误；D、甲温度和体积变化，加入氦气后对平衡移动没有影响，保持温度和乙中的压强不变，加入氦气后乙体积增大，平衡应向正反应方向移动，正逆反应速率都减小，故D正确
8、；故选D。考点：考查了化学平衡移动的影响因素的相关知识。12下列说法不正确的是A在25时，将c molL-1的醋酸溶液与0.02molL-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=2109/(c0.02) B0.1 molL1醋酸溶液中：c(H+)2c(H+)c(CH3COO一)+KWC常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH值的关系如右图所示，当pH=4.5溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H+)c(OH)D等体积等物质的量浓度的CH3COONa(aq)与NaCl(aq)中离子总数大小：N前N后
9、【答案】D【解析】考点：考查了酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算的相关知识。13某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：由此可知原溶液中A原溶液中c（Fe3+）=0.2 molL-1B溶液中至少有4种离子存在，其中Cl一定存在，且c（Cl）0.2 molL-1CSO42、NH4+ 、Na+一定存在，CO32、Al3+一定不存在D要确定原溶液中是否含有Fe2+,其操作为：取少量原溶液于试管中,加入足量酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫红色褪去，则证明原溶液中有Fe2+【答案】B【解析】试题分析：加
10、入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，该气体为氨气，原溶液中一定存在0.02molNH4+；产生的红褐色沉淀为氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，氧化铁的物质的量为0.01mol，则原溶液中含有0.02mol铁元素，可能为Fe3+、Fe2+，原溶液中一定没有CO32-；滤液通入二氧化碳无现象，则原溶液中一定不存在Al3+；颜色反应为黄色，则溶液中一定存在钠离子，由于加入了NaOH，无法判断原溶液中是否含有Na+；4.66g不溶于盐酸的固体为硫酸钡，硫酸钡的物质的量为0.02mol，则原溶液中含有0.02mol硫酸根离子，据电荷守恒，原溶液中一定有Cl-，物质的量至少为 0.02mo
11、l2+0.02mol-0.02mol2=0.02mol。A、根据以上分析可知，原溶液中含有0.02mol铁元素，无法判断存在的是铁离子或者亚铁离子，故A错误；B、根据以上分析，原溶液中一定存在0.02molNH4+，0.02molSO42-，0.02molFe3+、Fe2+中的一种，当铁元素全部为亚铁离子时，阳离子所带电荷的物质的量最小，所以正电荷物质的量最少为：0.02mol2+0.02mol=0.06mol，而负电荷的物质的量为：0.02mol2=0.04mol，根据溶液电中性可知，原溶液中一定存在Cl-，且c（Cl-）=0.2 molL-1，故B正确；C、根据以上分析可知，原溶液中一定存
12、在SO42-、NH4+、Cl-，只是存在Fe3+、Fe2+中的一种，其离子的物质的量为0.02mol，一定不存在CO32-、Al3+；由于第一步中加入了氢氧化钠溶液，引进了钠离子，无法确定原溶液中是否含有钠离子，故C错误；D、检验亚铁离子时，取少量原溶液于试管中，加KSCN溶液，此时溶液现象必须是无色，然后再加入适量氯水，溶液呈血红色，则含有Fe2+，否则如果加入硫氰化钾溶液后显示红色，则无法证明原溶液中是否含有亚铁离子，故D错误；故选B。考点：考查了物质分离、提纯实验方案的设计的相关知识。26（12分）已知有机物A是具有水果味的液体，其分子式为C4H8O2，在一定条件下有下列转化关系：（1）
13、写出A的结构简式_；（2）由A与氢氧化钠溶液反应生成B和C属于_反应（填反应类型）；（3）写出下列反应的化学方程式 连续氧化中的第一步反应_ CCH3COOH_（4）A有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有A的同分异构体的结构简式 _。 该有机物能与氢氧化钠反应 结构中只含一个甲基【答案】（12分）（1）CH3COOCH2CH3 （2）取代（水解（3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3COONa+HClCH3COOH+NaCl（4）HCOOCH2CH2CH3；CH3CH2CH2COOH【解析】试题分析：有机物A是具有水果香味的液体，其分子式是C4H8O2，有机物A为酯，
14、碱性条件下水解得到B与C，C能与盐酸反应得到CH3COOH，则C为CH3COONa，B连续氧化也得到CH3COOH，则B为CH3CH2OH，故A为CH3COOCH2CH3。（1）根据上述分析，A为CH3COOCH2CH3，故答案为：CH3COOCH2CH3；（2）CH3COOCH2CH3在氢氧化钠溶液中发生水解反应，故答案为：取代（水解）；（3）CH3CH2OH首先氧化生成乙醛，乙醛再氧化生成乙酸，CH3COONa与盐酸反应生成弱酸乙酸，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3COONa+HClCH3COOH+NaCl；（4）能与氢氧化钠反应，表示分子结构中含有羧基或
15、酯基；结合结构中只含一个甲基，A的同分异构体有HCOOCH2CH2CH3；CH3CH2CH2COOH，故答案为：HCOOCH2CH2CH3；CH3CH2CH2COOH。考点：考查了有机物的化学性质及推断的相关知识。27（14分）某含氯化合物A由两种短周期元素组成，常温下该物质为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质。气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3 反应制得，同时生成两种钠盐。请回答下列问题：（1）气体A的化学式为 ，气体
16、单质D对应元素在周期表中的位置为 。（2）写出A溶于水生成弱酸B的化学方程式 。（3） 气体A与NH3反应的化学方程式为 ，该反应体现气体A具有 性。（4）试写出制取气体A的化学方程式为 。（5）设计实验探究离子晶体C的成分为 。【答案】（14分）（1）Cl2O；第二周期第VA族；（2）Cl2O + H2O 2HClO（3）3Cl2O +10NH3 6NH4Cl +2N2 + 3H2O；氧化；（4）2Cl2+2Na2CO3+ H2OCl2O+2NaHCO3+2NaCl；（5）取少量晶体溶于水，分成两份于试管中；一份加入浓NaOH溶液、加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有NH4
17、+；另一份加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明含Cl-，由此证明该晶体为NH4Cl。【解析】试题分析：某含氯化合物A由两种短周期元素组成，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质，则D为N2，常见液体E为H2O，根据元素守恒可知，A为氯的氧化物，测得A气体对空气的相对密度为3.0，则其相对分子质量为329=87，故A分子中Cl原子数目为偶数，只能为2，则含有氧原子数目=1，故A为Cl2O，可推知离子化合物C为NH4Cl，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强，B为HClO，气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2C
18、O3反应制得，同时生成两种钠盐，由元素守恒可知，该单质气体为Cl2，生成的两种钠盐只能为NaHCO3、NaCl。（1）由上述分析可知，气体A的化学式为Cl2O，气体单质D对应N元素在周期表中的位置为第二周期第VA族，故答案为：Cl2O；第二周期第VA族；（2）Cl2O中氯的化合价为+1价，与HClO中氯元素的化合价相等，Cl2O溶于水生成弱酸HClO，不发生氧化还原反应，化学方程式为Cl2O + H2O 2HClO，故答案为：Cl2O + H2O 2HClO；（3）气体A与NH3反应的化学方程式为：3Cl2O+10NH3=6NH4Cl+2N2+3H2O，反应中Cl的化合价降低，该反应体现气体C
19、l2O具有氧化性，故答案为：3Cl2O+10NH3=6NH4Cl+2N2+3H2O；氧化；（4）Cl2与潮湿的碳酸钠反应生成Cl2O，同时生成的两种钠盐只能为NaHCO3、NaCl，化学方程式为：2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl，故答案为：2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl；（5）离子化合物C为NH4Cl，实验探究离子晶体C的成分的方案为：取少量晶体溶于水，分成两份于试管中；一份加入浓NaOH溶液、加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有NH4+；另一份加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明含Cl-
20、，由此证明该晶体为NH4Cl，故答案为：取少量晶体溶于水，分成两份于试管中；一份加入浓NaOH溶液、加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有NH4+；另一份加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明含Cl-，由此证明该晶体为NH4Cl。考点：考查了无机物推断、实验方案设计的相关知识。28苯硫酚（PhSH）是一种用途广泛的有机合成中间体。工业上用常用氯苯(PhCl)和硫化氢(H2S)在高温下反应来制备苯硫酚，但会有副产物苯（PhH）生成。I： PhCl(g)+H2S(g) PhSH(g)+HCl(g) H1=16.8kJmol-1 II： PhCl(g)+H2S(g) =PhH
21、(g)+ HCl(g)+S8(g) H2 回答下列问题：（1）反应I为可逆反应，写出平衡常数的表达式K=_， 反应II为不可逆反应，H2=_0。(填写“”，“”,“”,“=”)（3）现将一定量的氯苯和硫化氢置于一固定容积的容器中模拟工业生产过程，在不同温度下均反应20分钟测定生成物的浓度，得到图二和图三。请解释图二中两条曲线的变化_。若要提高主产物苯硫酚的产量，可采取的措施是_。（4）请根据图二、图三，画出恒温恒容条件下反应主产物苯硫酚的物质的量随时间变化的曲线图。【答案】（15分）（1）K= ；（3）开始时，反应速率大于反应速率，所以生成苯硫酚浓度大于苯；反应达到平衡后，温度升高，平衡逆向移
22、动，所以生成物苯硫酚浓度减小；反应是不可逆反应，温度升高反应速率加快，生成的苯浓度增加，消耗了反应物，进一步导致反应逆向移动；R=2.5，温度控制在590K；（4）。【解析】试题分析：（1）化学平衡常数为生成物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂乘积的比值，反应的平衡常数的表达式K=；由图1可知，中反应物总能量高于生成物总能量，反应为放热反应，故H0，故答案为：；（2）活化能I，活化能越高，单位体积内活化分子数目越小，反应速率应越慢，故反应速率v（）v（），故答案为：；（3）开始时，反应速率大于反应速率，所以生成苯硫酚浓度大于苯；反应达到平衡后，温度升高，平衡逆向移动，所以生成物苯硫酚浓度减
23、小；反应是不可逆反应，温度升高反应速率加快，生成的苯浓度增加，消耗了反应物，进一步导致反应逆向移动，PhSH的浓度又降低，故答案为：开始时，反应速率大于反应速率，所以生成苯硫酚浓度大于苯；反应达到平衡后，温度升高，平衡逆向移动，所以生成物苯硫酚浓度减小；反应是不可逆反应，温度升高反应速率加快，生成的苯浓度增加，消耗了反应物，进一步导致反应逆向移动；由图三可知，R=2.5时PhSH浓度最大，由图二可知，温度590K时PhSH浓度最大，故采取措施为：温度控制在590K，故答案为：R=2.5，温度控制在590K；（4）恒温恒容条件下，苯硫酚的物质的量随反应进行浓度增大，到达平衡后浓度大最大，而平衡后
24、苯浓度增加，消耗了反应物，导致反应逆向移动，苯硫酚的物质的量减小，苯硫酚的物质的量随时间变化的曲线图为：，故答案为：。考点：考查了化学反应速率及化学平衡图象综合应用、平衡常数、化学反应能量变化等相关知识。29（16分）某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。（1）提出假设 该反应的气体产物是CO2。该反应的气体产物是CO。该反应的气体产物是 。（2）设计方案，如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。（3）查阅资料氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制
25、得氮气。请写出该反应的离子方程式： 。（4）实验步骤按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。步骤、中都分别通入N2，其作用分别为 。（5）数据处理试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式： 。（6）实验优化 学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。
26、甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由是 。 从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善： 。【答案】（本题共16分）（1）CO2、CO的混合物（3）NH4+NO2N2+2H2O（4）步骤中是为了排尽空气；步骤是为了赶出所有的CO2，确保完全吸收（5）2C+Fe2O32Fe+CO+CO2（6）Ba(OH)2溶解度大，浓度大，使CO2被吸收的更完全；M (BaCO3)M(CaCO3)，称量时相对误差小。在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置【解析】试题分析：（1）该反应的气体产物是CO2该反应的气体产物是CO该反应的气体产物是二氧化碳和一氧化碳故填
27、：CO2、CO；（3）氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应时，能生成氮气、氯化钠和水，化学方程式为：NaNO2+NH4ClN2+NaCl+2H2O故填：NaNO2+NH4ClN2+NaCl+2H2O；（4）步骤、中都分别通入N2，其作用分别为：排尽装置中的空气，使生成的二氧化碳全部被石灰水吸收，故填：排尽装置中的空气；使生成的二氧化碳全部被石灰水吸收；（5）生成气体的质量为：3.20g+2.00g+48.48g-52.4g=1.28g，设二氧化碳的质量为x，Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O， 44 100 x2.00g=，x=0.88g，生成气体的质量与二氧化碳的质量之差就是生成的一氧化碳的质量，一氧化碳的质量为：1.28g-0.88g=0.4g；根据实验数据分析，该实验中氧化铁与碳发生反应生成铁、一氧化碳和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+2C2Fe+CO2+CO故填：Fe2O3+2C2Fe+CO2+CO；（6）甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba（OH）2溶液，其理由是氢氧化钡易溶于水，可以吸收更多的二氧化碳故填：氢氧化钡易溶于水，可以吸收更多的二氧化碳；从环境保护的角度，应该对尾气进行处理，方法是点燃或收集尾气，故填：点燃或收集尾气考点：考查了碳单质与含碳化合物的性质与用途的相关知识。
