1、福建省南安市柳城中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题元素的相对原子质量 H 1 C 12 Ag 108一、单选题(共44分)1(本题2分)下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（ ）A硅太阳能电池B锂离子电池C太阳能集热器D燃气灶AABBCCDD2(本题2分)25、101 kPa时，1 g甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68 kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是()ACH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H725.8 kJ/molB2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1 451.6 kJ/mo
2、lC2CH3OH3O2=2CO24H2O(l) H22.68 kJ/molDCH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H725.8 kJ/mol3(本题2分)下列过程中H0的是（ ）A氯酸钾分解制氧气B实验室用氯化铵和氢氧化钙制氨气C煅烧石灰石制生石灰D盐酸与NaOH溶液反应4(本题2分)用石墨作电极电解下列溶液一段时间后，溶液的pH均增大，再加入一定量括号内的物质，都能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是( )AAgNO3(AgNO3) BNaOH (H2O) CKCl (KCl) DCuSO4(CuSO4)5(本题2分)有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向
3、AB；当A、D组成原电池时，A为正极；B与C构成原电池时，电极反应式为：C2-+2e-C，B-2e-B2+则A、B、C、D金属性由强到弱的顺序为（ ）AABCD BABDC CDCAB DDABC6(本题2分)已知298K时，合成氨反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H=-92.2kJ/mol，此温度下，将1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)（ ）A一定大于92.2kJ B一定等于92.2kJ C一定小于92.2kJ D无法确定7(本题2分)将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属Ti的主要反应之一。已知：TiO2(s)2
4、Cl2(g)TiCl4(1)O2(g) H140.5kJ/mol2CO(g)2C(s，石墨)O2(g) H221.0 kJ/mol则反应TiO2(s)2Cl2(g)2C(s，石墨)TiCl4(1)2CO(g)的H为（ ）A30.0kJ/molB30.0 kJ/molC80.5kJ/molD80.5kJ/mol8(本题2分)在第十三届阿布扎比国际防务展上，采用先进的氢燃料电池系统的无人机，创造了该级别270分钟续航的新世界记录。下列有关氢燃料电池的说法正确的是( )A通入氧气的电极发生氧化反应B碱性电解液中阳离子向通入氢气的方向移动C正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-4OH-D放电过程中
5、碱性电解液的浓度不断增大9(本题2分)决定化学反应速率的根本因素是( )A参加反应的各物质的性质 B反应物的浓度 C温度和压强 D催化剂的加入10(本题2分)已知：4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O。若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系式正确的是（ ）A3v(NH3) = 2v(H2O) B5v(O2) = 6v(H2O) C4v(NH3) = 5v(O2) D5v(O2) = 4v(NO)11(本题2分)对于300mL1mol/L盐酸与铁片的反应,采取下列措施： （ ）升高温度 改用100mL3mol/L盐酸 再加300mL1mol/
6、L盐酸 用等量铁粉代替铁片 改用100mL98%的硫酸 其中能使反应速率加快的是ABCD12(本题2分)在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A(g)3B(g)+C(g)，若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速率为（ ）Av(B)=0.03molL-1s-1 Bv(B)=0.045molL-1s-1 Cv(C)=0.03molL-1s-1 Dv(C)=0.06molL-1s-113(本题2分)已知2A(g) B(g)+2C(g)为放热反应，下列有关说法错误的是( )A该反应属于可逆反应BA可以完全转化为B和CC化学变化伴随能量变化D2molA比2molC的总能
7、量高14(本题2分)一定温度下，可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：( )单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2；单位时间内生成nmol O2 的同时生成2nmol NO；用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221的状态；混合气体的颜色不再改变的状态； 密闭容器中压强不再改变的状态；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。ABCD全部温度/ 700800900平衡常数0.1X115(本题2分)向2 L的密闭容器中充入1mol A和1mol B，反应 A(g) + B(g)C(g) + D(g) H的平衡常数(K)和温
8、度(T)的关系如下：800时，经5s反应达到平衡状态，此时B的平均反应速率v(B)=0.04 mol/(Ls)。下列说法不正确的是( )A平衡时，c(B)为0.6 molL-1 B800时平衡常数X=4/9CH 0 D900该反应达到平衡状态时，A的物质的量为0.5 mol16(本题2分) 通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(H)。下列是一些化学键的键能。 化学键CHCFHFFF键能/(kJmol1)414489565155根据数据估算下列反应CH4(g) 4F2(g)=CF4(g)4HF(g)的反应热H为（
9、） A.1940kJmol1 B.1940kJmol1 C.485kJmol1 D.485kJmol117(本题2分)下列说法完全正确的是（ ）选项变化SH方向性AH2O(l)=H2O(g)0非自发B2Fe3+(aq)+Cu(s)=2Fe2+(aq)+Cu2+(aq)00不自发C2NO2(g)N2O4(g)00能自发DNH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)0非自发AABBCCDD18(本题2分) 利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产下列说法中正确的是（）A. 氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠B. 铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是Cu
10、SO4C. 电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D. 若Z是稀硫酸，X为铜，Y为铁，则铁不溶解，该方法为外加电流的阴极保护法19(本题2分)如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（ ）A放电过程中，H+从正极区移向负极区B正极每消耗1mol MnO2有2molOH-迁移至负极C微生物所在电极区放电时发生还原反应D左边电极反应式为：MnO2+4H+2e=Mn2+2H2O20(本题2分)在一定条件下的恒温恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应：2A（g）+B（g）3 C（g）+D（s）不能表明已达平衡状态的是（ ）AB的体积分数 B气体平均相对分子质量 C气体的总压强
11、D混合气体的密度21.(本题2分)下图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是( ) A.B.C.D. 22. (本题2分)下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（） A.铜片、石墨棒，硝酸银溶液B.铜片、石墨棒，稀硫酸C.锌片、铜片，稀盐酸D.铜片、银片，FeCl 3溶液 二、填空题(共56分)23(本题8分)对于Fe2HClFeCl2H2，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”“减小”或“不变”) 降低温度：_； 增大盐酸浓度：_；加入NaCl固体：_。 滴入几滴CuSO4溶液：_。24(本题4分)一定温度下，在密闭容器中，充入一定量的NO2发生反应：2NO2（
12、g）2NO(g)O2(g)，达到化学平衡时，测得混合气中NO2浓度为0.06 mol1，O2的浓度为0.12 mol1。求：（1）该可逆反应的平衡常数K=_ （2）此时NO2的转化率=_25(本题8分)氢氧燃料固体电池(导固体电解质)如图所示，回答下列问题：(1)负极反应物为_，负极反应式为_。(2)正极反应式为_，电池总反应为_。26(本题10分)（1）把0.2molX气体和0.4molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g)=nZ(g)+6W(g)；2min末生成0.3molW。若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(Lmin)。计算：2min内用
13、Y的浓度变化表示的反应速率为_。化学方程式中n的值是_。（2）在一定温度下，将4molSO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应，2SO2+O22SO3。10min时达到平衡状态。此时容器内压强比反应前减少20%，计算SO2的转化率为_。（3）某温度时在2L容器中A、B、C三种气态物质的物质的量(n)随时间(l)变化的曲线如图所示，由图中数据分析：该反应的化学方程式为_。下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_。A混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化B相同时间内消耗2nmol的A的同时生成4nmol的CC混合气体的密度不随时间的变化而变化Dc(A)：c(C)不再发生变化27
14、(本题4分) （1）0.01mol甲苯(分子式为C7H8，常温下为液态)在足量的O2中燃烧，生成CO2气体和液态水，放出39.43kJ的热量。该反应的热化学方程式为 。（2）将煤转化为水煤气（CO和H2的混合气体）是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为：C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)；H1 。已知：2H2(g) + O2(g) 2H2O(g)；H2483.6kJmol1 2C(s) + O2(g) 2 CO(g)； H3221.0kJmol1结合上述热化学方程式，计算得出H1 。28.(本题6分)铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是P
15、b和PbO2，电解液为稀硫酸。工作时该电池总反应为PbO2Pb2H2SO4=2PbSO42H2O，据此判断： 铅蓄电池的负极材料是_ _。工作时，电解质溶液的酸性_(填“增大”、“减小”或“不变”)。工作时，电解质溶液中阳离子移向_极。29(本题16分)如图是一个电化学过程的示意图，请按要求回答下列问题(1)甲池是_装置(填“原电池”或“电解池”)(2)写出电极反应式：通入CH4的电极_；A(Fe)电极_。(3)反应一段时间后，甲池中消耗1.6g甲烷，则乙池中某电极的质量增加_g。(4)反应一段时间后，乙池中溶液成分发生了变化，想要完全恢复到电解前可加入的物质是_(5)某工厂烟气中主要含SO2
16、，可用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示(电极材料为石墨)。图中a极要连接电源的_(填“正”或“负”)极，C口流出的物质是_。SO32-放电的电极反应式为_。2020-2021学年度高中化学期中考试卷一、单选题(共40分)1(本题2分)下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（ ）A硅太阳能电池B锂离子电池C太阳能集热器D燃气灶AABBCCDD【答案】B2(本题2分)25、101 kPa时，1 g甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68 kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确
17、的是()ACH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H725.8 kJ/molB2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1 451.6 kJ/molC2CH3OH3O2=2CO24H2O(l) H22.68 kJ/molDCH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H725.8 kJ/mol【答案】A3(本题2分)下列过程中H0的是A氯酸钾分解制氧气B实验室用氯化铵和氢氧化钙制氨气C煅烧石灰石制生石灰D盐酸与NaOH溶液反应【答案】D4(本题2分)用石墨作电极电解下列溶液一段时间后，溶液的pH均增大，再加入一定量括号内的物质，都能使溶液恢复到原
18、来的成分和浓度的是( )AAgNO3(AgNO3)BNaOH (H2O)CKCl (KCl)DCuSO4(CuSO4)【答案】B5(本题2分)有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向AB；当A、D组成原电池时，A为正极；B与C构成原电池时，电极反应式为：C2-+2e-C，B-2e-B2+则A、B、C、D金属性由强到弱的顺序为（ ）AABCDBABDCCDCABDDABC【答案】D6(本题2分)已知298K时，合成氨反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H=-92.2kJ/mol，此温度下，将1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的
19、热量为(忽略能量损失)（ ）A一定大于92.2kJB一定等于92.2kJC一定小于92.2kJD无法确定【答案】C7(本题2分)将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属Ti的主要反应之一。已知：TiO2(s)2Cl2(g)TiCl4(1)O2(g) H140.5kJ/mol2CO(g)2C(s，石墨)O2(g) H221.0 kJ/mol则反应TiO2(s)2Cl2(g)2C(s，石墨)TiCl4(1)2CO(g)的H为A30.0kJ/molB30.0 kJ/molC80.5kJ/molD80.5kJ/mol【答案】C8(本题2分)在第十三届阿布扎比国际防务展上，采用先进的氢燃料电池系统的无人
20、机，创造了该级别270分钟续航的新世界记录。下列有关氢燃料电池的说法正确的是( )A通入氧气的电极发生氧化反应B碱性电解液中阳离子向通入氢气的方向移动C正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-4OH-D放电过程中碱性电解液的浓度不断增大【答案】C9(本题2分)决定化学反应速率的根本因素是A参加反应的各物质的性质B反应物的浓度C温度和压强D催化剂的加入【答案】A10(本题2分)已知：4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O。若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系式正确的是（ ）A3v(NH3) = 2v(H2O)B5v(O2) = 6v(H2O
21、)C4v(NH3) = 5v(O2)D5v(O2) = 4v(NO)【答案】A11(本题2分)对于300mL1mol/L盐酸与铁片的反应,采取下列措施： 升高温度 改用100mL3mol/L盐酸 再加300mL1mol/L盐酸 用等量铁粉代替铁片 改用100mL98%的硫酸 其中能使反应速率加快的是ABCD【答案】A12(本题2分)在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A(g)3B(g)+C(g)，若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速率为（ ）Av(B)=0.03molL-1s-1Bv(B)=0.045molL-1s-1Cv(C)=0.03molL-1s-1
22、Dv(C)=0.06molL-1s-1【答案】B13(本题2分)已知2A(g) B(g)+2C(g)为放热反应，下列有关说法错误的是( )A该反应属于可逆反应BA可以完全转化为B和CC化学变化伴随能量变化D2molA比2molC的总能量高【答案】B14(本题2分)一定温度下，可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2；单位时间内生成nmol O2 的同时生成2nmol NO；用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221的状态；混合气体的颜色不再改变的状态；密闭容器中压强不再改变的状态；混合
23、气体的平均相对分子质量不再改变的状态。ABCD全部【答案】A15(本题2分)向2 L的密闭容器中充入1mol A和1mol B，反应 A(g) + B(g)C(g) + D(g) H的平衡常数(K)和温度(T)的关系如下：温度/ 700800900平衡常数0.1X1800时，经5s反应达到平衡状态，此时B的平均反应速率v(B)=0.04 mol/(Ls)。下列说法不正确的是A平衡时，c(B)为0.6 molL-1B800时平衡常数X=4/9CH 0D900该反应达到平衡状态时，A的物质的量为0.5 mol【答案】A16(本题2分)已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H=41
24、kJmol1。相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据：容器编号起始时各物质的物质的量/mol达平衡过程体系的能量变化COH2OCO2H21400放出热量：32.8 kJ0014热量变化：Q下列说法中，不正确的是A容器中反应达平衡时，CO的转化率为80%B容器中CO的转化率等于容器中CO2的转化率C容器中CO反应速率等于H2O的反应速率D平衡时，两容器中CO2的浓度相等【答案】D17(本题2分)下列说法完全正确的是（ ）选项变化SH方向性AH2O(l)=H2O(g)0非自发B2Fe3+(aq)+Cu(s)=2Fe2+(aq)+Cu2+(aq)00不自发C
25、2NO2(g)N2O4(g)00能自发DNH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)0非自发AABBCCDD【答案】C18(本题2分)如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。下列说法正确的是A铁闸主要发生的是吸氢腐蚀B将铁闸与石墨相连可保护铁闸C铁腐蚀时的电极反应式：Fe-3e=Fe3+D图中生成铁锈最多的是乙区域【答案】D19(本题2分)如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（ ）A放电过程中，H+从正极区移向负极区B正极每消耗1mol MnO2有2molOH-迁移至负极C微生物所在电极区放电时发生还原反应D左边电极反应式为：MnO2+4H+2e=Mn2+
26、2H2O【答案】D20(本题2分)在一定条件下的恒温恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应：2A（g）+B（g）3 C（g）+D（s）不能表明已达平衡状态的是（ ）AB的体积分数B气体平均相对分子质量C气体的总压强D混合气体的密度【答案】C第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明二、填空题(共60分)21(本题8分)对于Fe2HClFeCl2H2，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”“减小”或“不变”)降低温度：_； 增大盐酸浓度：_；加入NaCl固体：_。 滴入几滴CuSO4溶液：_。【答案】减小 增大 不变 增大 22(本题4分)一定温度下，在密闭容器中，发生反
27、应：2NO2（g）2NO(g)O2(g)，达到化学平衡时，测得混合气中NO2浓度为0.06 mol1，O2的浓度为0.12 mol1。求：（1）该可逆反应的平衡常数K=_?（2）此时NO2的转化率_?【答案】1.92 mol1 80 23(本题8分)氢氧燃料固体电池(导固体电解质)如图所示，回答下列问题：(1)负极反应物为_，负极反应式为_。(2)正极反应式为_，电池总反应为_。【答案】 24(本题10分)（1）把0.2molX气体和0.4molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g)=nZ(g)+6W(g)；2min末生成0.3molW。若测知Z的浓度变化表示的
28、反应速率为0.05mol/(Lmin)。计算：2min内用Y的浓度变化表示的反应速率为_。化学方程式中n的值是_。（2）在一定温度下，将4molSO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应，2SO2O22SO3。10min时达到平衡状态。此时容器内压强比反应前减少20%，计算SO2的转化率为_。（3）某温度时在2L容器中A、B、C三种气态物质的物质的量(n)随时间(l)变化的曲线如图所示，由图中数据分析：该反应的化学方程式为_。下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_。A混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化B相同时间内消耗2nmol的A的同时生成4nmol的CC混合气体的密度
29、不随时间的变化而变化Dc(A)：c(C)=1：3且不再发生变化【答案】0.0625mol/(Lmin) 4 60% A(g)+3B(g)2C(g) AD 25(本题14分)(1)已知肼(N2H4)是一种清洁高效的火箭燃料，可以利用氨气和NaClO反应制备，请写出相应的化学方程式：_。(2)0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。该反应的热化学方程式：_。(3)燃料电池是一种高效低污染的新型电池，肼(N2H4)-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，其工作原理如图所示：电池中通入电池中通入N2H4的一极是_(填“正”或“负”)极。写出该电极的反应：_。电池工作时
30、，正极附近的pH_(填“增大”或者“不变”或者“减小”)。当消耗1molO2时，有_mol Na+由甲槽向乙槽迁移。(4)在酸性水溶液中，利用肼(N2H4)-空气燃料电池电解CO2可以生成甲酸，写出生成甲酸的电极反应式_。【答案】2NH3 + NaClON2H4 + NaCl + H2O N2H4(g) + O2(g)N2(g) + 2H2O(g) H= 534 kJmol-1 负 N2H4 4e+ 4OHN2 + 4H2O 增大 4 CO2 + 2H+ 2eHCOOH 26(本题16分)如图是一个电化学过程的示意图，请按要求回答下列问题(1)甲池是_装置(填“原电池”或“电解池”)(2)写出
31、电极反应式：通入CH4的电极_；A(Fe)电极_。(3)反应一段时间后，甲池中消耗1.6g甲烷，则乙池中某电极的质量增加_g。(4)反应一段时间后，乙池中溶液成分发生了变化，想要完全恢复到电解前可加入的物质是_(5)某工厂烟气中主要含SO2，可用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示(电极材料为石墨)。图中a极要连接电源的_(填“正”或“负”)极，C口流出的物质是_。SO32-放电的电极反应式为_。【答案】原电池 CH4-8e-+10OH-=CO32-+ 7H2O Ag+e-=Ag 86.4g Ag2O 负 较浓的硫酸 SO32-2e-= SO42-+2H+
