1、高考资源网（） 您身边的高考专家江苏省苏州新区第一中学2016届高三下期3月月考化学试卷（苏教版，解析版）1下列跟氧气和臭氧的关系相同的一组物质是 A和 B氯气和液氯 C乙醇和二甲醚 DH2和H3【答案】D【解析】氧气和臭氧都是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体。所以选项D正确，A互为同位素，B是同一种物质，C互为同分异构体。答案选D。2对下列物质进行的分类正确的是A纯碱、烧碱均属于碱 BCuSO45H2O属于纯净物C凡能电离出H的化合物均属于酸 D盐类物质一定含有金属阳离子【答案】B【解析】3设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A78 g Na2O2中含有的离子总数为03 NA
2、B1 mol FeCl3制成胶体，所得胶体粒子数目为NACpH=13的氢氧化钠溶液中所含Na+为01NAD56 g铁与足量的盐酸反应失去电子数为02 NA【答案】AD【解析】A、过氧化钠中为2个钠离子和1个过氧根离子，共3个离子；B、水解过程是可逆的 ，部分发生水解，故小于NA；C、没有告诉溶液体积，无法求解；D、铁反应变成Fe2+，正确。4下图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在C、A处充入均为10g的X、Y两种气体，且测得二者的密度相等当隔板停止滑动时，下列说法一定正确的是AX、Y均为气体单质BX、Y的相对分子质量相等Cn（H2）n（X）= n（Y）D隔板停止滑
3、动时，A、B、C三部分体积相等【答案】B【解析】试题分析：根据题意知，在C、A处分别充入等质量的X、Y两种气体，且X、Y气体的密度相等，则X、Y两种气体所占的体积相同。根据阿伏伽德罗定律知X、Y的物质的量相等，根据n=m/M知两种气体的摩尔质量相等，即相对分子质量相等，选B。考点：考查阿伏伽德罗定律的应用。5下列关于电解池的叙述中不正确的是（ ）A与电源正极相连的是电解池的阴极B与电源负极相连的是电解池的阴极C在电解池的阳极发生氧化反应D电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极【答案】A【解析】试题分析：A、根据电解原理，与电源正极相连的叫阳极，与电源负极相连的叫阴极，故说法错误；B、与电源负极
4、相连的叫阴极，故说法正确；C、阳极上失电子，化合价升高，发生氧化反应，故说法正确；D、电子从电源的负极经导线流向电解池的阴极，故说法正确。考点：考查电解原理等知识。6下列物质分别与100mL、2mol/L的盐酸恰好反应时，所得溶液的溶质的物质的量浓度的大小关系是：镁粉 氧化镁 氢氧化镁 碳酸镁A B= C= D=【答案】B【解析】试题分析：n(HCl)=0.2mol，镁粉不会产生水，氧化镁 氢氧化镁 碳酸镁都会产生水，氢氧化镁产生的水最多；因此所得溶液的溶质的物质的量浓度最大的是；最小的是，和浓度相等。故所得溶液的溶质的物质的量浓度的大小关系是=，选项是B。 考点：考查物质的量浓度在有关化学反
5、应方程式的计算的应用的知识。7一定温度下，用水稀释0.1 mol/L的醋酸溶液，随加水量的增加而增大的是( )An(CH3COOH) Bc(H+) C c(H+) c(OH-) D c(H+)/c(CH3COOH)【答案】D【解析】试题分析：醋酸是弱电解质，在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，当加水稀释时，溶液中c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)都减小，由于加水时，离子浓度减小的多，所以电离平衡正向移动，使c(H+)、c(CH3COO-)略有增加，而c(CH3COOH)会进一步减小，因此c(H+)/c(CH3COOH)增大；由于温度不变，所以水的离子积
6、常数Kw不变，由于醋酸的总物质的量不变，电离的分子数增加，所以未电离的电解质的物质的量减小，故正确选项是D。考点：考查稀释对电解质电离平衡移动机溶液中微粒浓度的影响的知识。8下列叙述中正确的是A. 甲苯分子中共平面的原子最多是12个B. 对二甲苯分子中的4个碳原子在一条直线上C. 1丁烯分子中的4个碳原子一定不在同一平面内D. 2丁烯分子中的4个碳原子一定不在同一平面内【答案】B【解析】A. 甲苯分子中共平面的原子最多是13个，甲基中有一个氢原子可与苯环共平面。B.苯环上处于对位的两个碳原子以及与这两个碳直接相连的原子共4个原子在一条直线上，故B正确。C. 1丁烯分子中的4个碳原子可能在同一平
7、面内，C错误。D. 2丁烯分子中的4个碳原子一定在同一平面内，D错误。故选B9对于可逆反应：mA(g)nB(g) xC(g) H？，在不同温度及压强(p1、p2)条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是( ) AH0，mnx BH0，mnxCH0，mnx DHx【答案】D【解析】试题分析：根据（1）图像，p1先拐说明p1p2，随压强的增加A的转化率升高，说明增大压强平衡向正反应方向进行的，即mnx，根据（2）图像，随温度升高，A的转化率降低，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，即此反应的正反应方向是H0，故选项D正确。考点：考查化学平衡图像、勒夏特列原理等知识。10下列各组物质的变化
8、不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A氯水在光照条件下颜色变浅最终变为无色B将FeS固体投入到含有Cu2的废水中以除去Cu2C500 时比室温更利于合成氨D乙酸乙酯的合成中用浓硫酸比稀硫酸更有利于乙酸乙酯的生成【答案】C【解析】氯水中存在平衡Cl2H2OHClHClO，光照有利于HClO的分解，平衡正向移动，A正确。FeS在溶液中存在沉淀溶解平衡FeS(s) Fe2(aq)S2(aq)，Cu2与S2能生成CuS，沉淀溶解平衡正向移动，B正确。合成氨是放热反应，低温有利于氨的合成，但反应速率小，选择500 是综合考虑速率与平衡的结果，C错误。浓硫酸除了作催化剂还具有吸水性，水减少有利于酯化反应正向进
9、行，D正确。11下列有关概念的叙述正确的是 A向某分散系中加入一种电解质后产生沉淀，则该分散系一定属于胶体B氧化还原反应的本质是电子的转移，外观特征是化合价的变化C摩尔是一种可以把物质的宏观质量和微观粒子的数量联系起来的物理量D某物质溶于水后能够导电，则该物质一定是电解质【答案】B【解析】试题分析：A、该分散系可能是胶体也可能是溶液，错误，不选A；B、氧化还原反应的本质是电子转移，但表现出来的为化合价的变化，正确，选B；C、物质的量将物质的宏观质量与微观粒子的数量联系起来的物理量，摩尔是物质的量的单位，错误，不选C；D、该物质不一定是电解质，看是否为本身电离出离子，例如二氧化碳溶于水后能导电，
10、但碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质，错误，不选D。考点：胶体的性质，氧化还原反应，物质的量的意义，电解质的判断12X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中X、Z同主族，Y、Z同周期， Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，W的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是 A四种元素非金属性由强到弱的顺序是：WXYZB原子半径由小到大的顺序为：X W Z YBXY CXY D不能确定【答案】A【解析】如果将容器的体积扩大一倍，充入1 mol N2O4，NO2的体积分数保持不变，若仍保持原体积，则使平衡向正反应方向移动，NO2的体积分
11、数减小，即选A。14（2分）有以下几个反应：CO2+2KOH=K2CO3+H2O；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2；Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2其中属于氧化还原反应的是_。【答案】、【解析】试题分析：氧化还原反应的特征是反应前后是否有化合价的变化，如果有即为氧化还原反应，若没有则不是。分析化合价的关系，可知中铁的化合价由+2价变为了+3价，升高了，氯元素的化合价由0价变为了-1价，降低了，为氧化还原反应；中铜的化合价由0价升高到+2价，铁元素的化合价由+3价降低到+2价，为氧化还原反应
12、；其余的化合价均没有发生变化，故应选择、。考点：考查氧化还原反应方程式的判断，氧化还原反应的特征。15（18分）某种芳香族化合物A由碳、氢、氧三种元素组成，经测定碳、氢的质量分数分别为73.2%和7.32%。（1）A的分子式是 。（2）已知：. （R1、R2、R3代表烃基）. 又知，A在一定条件下能发生如下转化，某些生成物（如H2O等）已略去。请回答： 步骤的目的是 ； 若G的相对分子质量是44，则E的结构简式是 ； FH的反应类型是 ； F在一定条件下可发生分子内酯化反应，生成含七元环结构的M。请写出该反应的化学方程式 ；A的结构简式是 ；上述转化中BD的化学方程式是 。（3）已知A的某种同
13、分异构体N具有如下性质：N与FeCl3反应，溶液呈紫色；N在一定条件下可发生银镜反应，N与H2在苯环侧链上按照物质的量之比1:1作用后的生成物不能发生消去反应；在通常情况下，1molN最多能与1molBr2(浓溴水)发生取代反应；N分子中苯环上的取代基上无支链且只有三个支链；N可能的结构有_种，请写出其中一种的结构简式 。【答案】（1）C10H12O2（2）保护酚羟基 HCOOH； 缩聚反应 ，（3）3种， 等【解析】此题的突破在，由H的结构简式可知，F的结构简式为：，D的结构简式为：；B的结构简式为：；由CEG分析，C中含有CHO被新制氢氧化铜氧化为E，则E中含有COOH，而E又能被被新制氢
14、氧化铜氧化为G，则E中仍含有CHO，且，G的相对分子质量为44，即G为CO2气体，反推得E为HCOOH；C为HCHO；进而可求得A的结构简式为；很明显，步骤I的作用是保护酚羟基不被氧化。16（10分）某实验小组用050 molL-1NaOH溶液和050 molL-1硫酸溶液进行中和热的测定。配制050 molL-1NaOH溶液（1）若实验中大约要使用470 mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体 g。（2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母): 。名称托盘天平小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdef测定中和热：（1）实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑
15、料板、胶头滴管、量筒、盐酸、NaOH溶液,尚缺少的实验玻璃用品是 。（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。请填写下表中的空白:实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值(t2-t1)/H2SO4NaOH平均值1262260261301227027427233332592592592984264262263304近似认为050 molL-1NaOH溶液和050 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=“418”J/(g)。则中和热H= (取小数点后一位)。上述实验数值结果与573 kJmol-1有偏差,产生偏差的原因可能
16、是(填字母) 。A实验装置保温、隔热效果差 B量取NaOH溶液的体积时仰视读数C分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中D用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度【答案】（1）100；（2）a、b、e ； （1）环形玻璃搅拌棒、温度计；（2） 40；-535 kJmol-1A、C、D。【解析】试题分析： （1）若实验中大约要使用050 mol/L的 470 mL NaOH溶液,由于容量瓶规格与该体积最接近的是500ml，所以应该选择500ml容量瓶来配制，溶液有均一性，各处的浓度相等，所以至少需要称量NaOH固体的质量是m(NaOH)=(0 5L050 mol/L)40
17、g/mol=100g；（2）称量NaOH固体所需要的仪器有用药匙取药品，由于NaOH有腐蚀性，所以在烧杯中使用托盘天平进行称量，故选项是a、b、e；测定中和热：（1）实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒盐酸、NaOH溶液,尚缺少的实验玻璃用品是环形玻璃搅拌棒、温度计；（2）在这四次实验中反应的温度变化分别是：5、61、39、41。可见第一次、第二次的误差太大，偏离真实值，舍去，平均温度是（39+41）2=40；由于硫酸是二元酸，NaOH是一元碱，所以根据给定的浓度与溶液的体积可知酸过量，反应放出的热量应该按照碱来计算，所以该反应的中和热H=；上述实验数值结果
18、与573 kJmol-1有偏差,产生偏差的原因可能是A实验装置保温、隔热效果差，使热量散失，正确； B量取NaOH溶液的体积时仰视读数，则碱的物质的量增大，反应放出的热量增大，错误；C分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，时间过长，热量散失的多，正确；D用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，使反应开始的温度偏高，温度差偏小，反应热偏少，正确。考点：考查物质的量浓度的溶液的配制、酸碱中和热的测定、计算误差分析等有关知识。17某化学实验室需要02mol/L NaOH溶液500 mL和05 mol/L硫酸溶液450 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如
19、图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。（2）容量瓶是配制溶液的主要仪器，容量瓶上标有以下六项中的_（填写序号）。温度 浓度 容量 压强 酸式或碱式 刻度线（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次） 。A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶B准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约50mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却到室温C将容量瓶盖紧，摇匀 D将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度23
20、cm处（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为184 g/cm3的浓硫酸的体积为： mL(计算结果保留一位小数)。（5）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：_。（6）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度小于05mol/L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小（填写字母） 。A用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度 B容量瓶未干燥即用来配制溶液C浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容 D往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线F烧杯未进行洗涤G定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。【答案
21、】（1）AD 玻璃棒、胶头滴管 （2）（3）BDAFEC（4）136mL（5）将浓硫酸沿着烧杯壁（或玻璃棒）缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌（6）DFG【解析】试题分析：（1）配制溶液时用不到平底烧瓶和烧杯，还需要玻璃棒搅拌和引流，胶头滴管定容。（2）容量瓶上标有温度，容积和刻度线。（3）配制的正确顺序是：取溶质-溶解冷却-洗涤-定容-摇匀。（4）利用稀释公式C1V1=C2V2，带入可得。（5）稀释浓硫酸时应防止大量放热，将浓硫酸沿着烧杯壁（或玻璃棒）缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌（6）D操作溶质减少，所配浓度减少。F操作溶质减少，所配浓度减少。G操作溶液体积变大，所配溶液浓度减少。考点：溶
22、液浓度的配制时的正确操作和计算。18下列是用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制500mL 0.5molL1的稀硫酸的实验操作，请按要求填空：（1）实验中量取浓硫酸的体积为 mL（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL的量筒，应选 规格的量筒最好，如果量取浓硫酸时仰视读数，所配溶液浓度将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） （3）将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约少量水的烧杯里，并不断搅拌，搅拌的目的是 （4）将冷却至室温的上述溶液沿玻璃棒注入 中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液要转入到容量瓶中，并振荡；在转移过程中有少量液体洒在桌子是，则最终所配浓度将
23、（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） （5）加水至距刻度线12cm处，改用 加水至刻度线，使溶液的凹液面恰好跟容量瓶刻度线相平，把容量瓶塞好，反复颠倒振荡，摇匀溶液【答案】（1）13.6mL；（2）20mL； 偏高；（3）使稀释时产生的热尽快散失，防止因局部过热引起液滴飞溅；（4）500mL容量瓶； 偏低；（5）胶头滴管【解析】（1）浓H2SO4的物质的量浓度c=mol/L=18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL18.4mol/L=500mL0.5mol/L，解得：x13.6，所以应量取的浓硫酸体积是13.6mL；（
24、2）量取13.6mL浓硫酸，应选择20mL量筒；量筒量取浓硫酸仰视读数导致量取的浓硫酸体积偏大，导致溶质的物质的量偏大，依据C=，溶液浓度偏高；（3）浓硫酸稀释产生大量的热，搅拌的目的是加快热量的散失，防止因局部过热引起液滴飞溅；（4）配制500mL 0.5molL1的稀硫酸，应选择500mL容量瓶；转移过程中有少量液体洒在桌子，导致溶质的物质的量偏小，依据C=可知，溶液浓度偏低；（5）定容时，开始直接往容量瓶中加水，待液面离刻度线12cm时，该用胶头滴管逐滴加入；【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析，明确配制原理和步骤是解题关键，注意从c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的
25、体积的影响，据此分析误差19（1、2、3班必做）Al单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。若已知Al的原子半径为d pm，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量27。通过计算确定（1）一个晶胞中Al原子的数目。（2）Al晶胞的密度表达式。【答案】4； 【解析】试题分析：（1）根据乙的结构可知晶胞Al的原子数4。（2）已知Al的原子半径为d pm，则晶胞的面对角线是4dpm，则晶胞的边长是，所以晶胞的体积是2，所以Al晶胞的密度表达式g/cm3。考点：考查金属铝晶胞密度计算203-对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于合成抗血栓药的中间
26、体,其合成路线如下:已知：HCHO+CH3CHOCH2CHCHO+H2O（1）遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有 种。B中官能团的名称为 。（2）试剂C可选用下列中的 。a溴水 b银氨溶液 c酸性KMnO4溶液 d新制Cu(OH)2悬浊液（3）是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为 。（4）E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为 。【答案】（共10分）（1）3（2分） 醛基、碳碳双键（2分）（2）b、d（2分）（3） +2NaOH +CH3CH=CHCOONa+H2O（2分）（4） （2分）【解析】试题分析：根据题示信息，对甲基苯甲醛
27、与CH3CHO在碱性条件下反应生成B，B为，中-CHO被弱氧化剂C氧化为-COOH，而C=C不能被氧化，再酸化得到D，D与甲醇发生酯化反应生成E为；（1）遇FeCl3溶液显紫色，则含酚-OH，且苯环上有两个取代基，另一取代基为-CH=CH2，则符合条件的A的同分异构体为邻、间、对乙烯基苯酚3种，B中的官能团为醛基和碳碳双键；（2）试剂C不能与C=C反应，只氧化-CHO，则C为b或d；（3）E同分异构体中含COOC，与足量NaOH溶液共热的化学方程式为： +2NaOH+CH3CH=CHCOONa+H2O；（4）E中含C=C，在一定条件下可以生成高聚物F，发生加聚反应，则F的结构简式为。考点：考查
28、了有机推断的相关知识。21席夫碱类化合物在催化、药物等方面用途广泛。某种席夫碱的合成路线如下：(1)的分子式为_，1mol，V完全燃烧至少需要消耗_mol O2；（2）III与NaOH水溶液共热反应，化学方程式为_（3）IV发生聚合反应生成的高分子化合物的结构简式为_（4）结合合成路线，分析以下合成路线：X的结构简式为_，Z的结构简式为_【答案】（1）C8H9NO2；4；（2）CH3CH（CH3）CCl（CH3）2+NaOHCH3CH（CH3）COH（CH3）2+NaCl；（3）；（4）；。【解析】试题分析：（1）据的结构简式可知其分子式为：C8H9NO2，；的分子式为C3H6O，其完全燃烧生
29、成二氧化碳和水，从其分子中去掉H2O，还有C3H4，按3+计算1mol完全燃烧耗氧量为4mol，故答案为：C8H9NO2；4；（2）为卤代烷，在NaOH的水溶液中水解生成醇，反应方程式为：CH3CH（CH3）CCl（CH3）2+NaOHCH3CH（CH3）COH（CH3）2+NaCl；（3）是2，2-二甲基-2-丁烯，能够发生加聚反应生成高分子化合物，；（4）据与反应生成物的结构简式结合反应条件判断X为硝基苯，结构简式为：，Z为，故答案为：；。【考点定位】考查有机物的合成【名师点晴】本题考查有机物的推断与合成，注意利用各物质的结构与反应条件进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，既注重基
30、础知识巩固训练，又较好的考查学生分析推理能力与知识迁移应用。22(15分)有机物H是合成免疫抑制剂药物霉酚酸的中间体，可由如下路径合成得到。（1）有机物A中的含氧官能团的名称为 。（2）由C转化为D的反应类型为 。（3）反应除了得到有机物H外还得到HBr，试剂X的结构简式为 。（4）步骤可得到副产品有机物J，有机物J和有机物F互为同分异构体，写出有机物J的结构简式： （任写一种）。（5）E的一种同分异构体满足下列条件：可以发生银镜反应，且能够与NaHCO3反应产生CO2；是芳香族化合物，且核磁共振氢谱图显示分子中有4种不同化学环境的氢。写出该同分异构体的结构简式： 。（6）已知：直接与苯环相连
31、的卤素原子难以与NaOH水溶液发生取代反应。根据已有知识并结合相关信息，写出以、HCHO为原料制备合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：【答案】（第（1）（5）小题每空2分，第（6）小题5分，共15分）（1）（酚）羟基、酯基 ；（2） 取代反应；（3）(CH3)2C=CHCH2Br（4） ； （5）或（6） 【解析】试题分析：（1）根据有机物A的结构简式可知该物质中的含氧官能团的名称酚羟基、酯基；由C在环醚、水存在时发生取代反应，所以C转化为D的反应类型为取代反应；（3）反应与X发生反应，产生H和HBr，根据质量守恒定律可知试剂X的结构简式为(CH3)2C=CHCH2Br；E的分子中在苯环上有两个不同的位置，所以发生取代反应，除产生F外。还产生了在苯环上另一个位置的取代产物J：；（5）E的一种同分异构体满足下列条件：可以发生银镜反应，且能够与NaHCO3反应产生CO2，说明该分子中含有醛基、羧基；是芳香族化合物，且核磁共振氢谱图显示分子中有4种不同化学环境的氢，说明分子中含有4种H原子。则该同分异构体的结构简式可能是或；（6）以、HCHO为原料制备合成路线流程图是 考点：考查有机物的结构、性质、转化、反应类型、化学方程式和同分异构体的书写的知识。高考资源网版权所有，侵权必究！
