1、20202021学年第一学期期中考试卷高一化学相对原子质量：C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 P：31 S：32 Cl：35.5一、选择题（单选题，每小题2分）1核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是（ ）ABCD2下列实验中，pH试纸的使用过滤蒸发 配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是()A玻璃棒B蒸发皿C试管D分液漏斗3下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是（ ）序号ABCD实验目的分离食盐水与泥沙分离水和CCl4制取蒸馏水从浓食盐水中得到氯化钠晶体分离方法过滤萃取蒸馏蒸发选用仪器4下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质
2、量”的叙述中正确的是（ ）A物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量B“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C0.012 kg 12C中所含的碳原子的物质的量为1摩尔D1摩尔任何物质都含有约6.021023个原子5下列叙述中正确的是（）A1mol CO的质量是28gB硝酸的摩尔质量是63gC2g氢气所含原子数目为1molD铁的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量6对1 molL-1的硫酸钠溶液，下列叙述正确的是（ ）A溶液中含有1 mol 硫酸钠B1 L溶液中含有142 g 硫酸钠C1 mol 硫酸钠溶于1 L水D从1 L溶液中取出500 mL，剩余溶液的浓度为0.5 molL17下列说法正确的
3、是（ ）A硫酸、磷酸的摩尔质量均为98gB当1mol气态物质的体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况C标准状况下，16gO2与24g Mg所占的体积相同D20、1.010 5Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数8下列用于分离提纯物质的装置正确的是（ ）A灼烧固体 B过滤C分液D蒸馏9下列说法正确的是（ ）A同温同压下甲烷和氧气的密度之比为21B1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为51C等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为21D在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1210检验溶液中是否含有Cl-，选用的试剂是稀硝酸和AgNO3溶液，其中稀硝酸的作用是（ ）A加速反应的进行B生成不
4、溶于水的物质C排除某些杂质离子的干扰D加大沉淀的生成量11a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()Amol-1 Bmol-1Cmol-1 Dmol-112有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L(标准状况)，该气体的摩尔质量是（ ）A28.4gB28.4gmol1C71D71gmol113将4克NaOH溶解在10ml水中，在稀释成1L溶液，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度为（ ）A0.01mol/LB0.1mol/LC1mol/LD10mol/L14溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（ ）A是否是大量分子或离子的集合体 B是否能通过滤纸C
5、分散质粒子直径的大小 D是否均一、透明、稳定15200mL 0.3mol/L的K2SO4溶液和100mL 0.2mol/L的Fe2(SO4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO的物质的量浓度为（ ）A0.3mol/LB0.45mol/LC0.5mol/LD0.4mol/L16符合如图中阴影部分的物质是（ ）ANa2CO3BCu2(OH)2CO3CNaClDNaHCO317用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A含有NA个氮原子的氨气在标准状况下的体积约为11.2LB25、，64g SO2中含有的原子数为3NAC常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N
6、AD标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA18关于萃取和分液，下列各项操作中，错误的是（ ）A用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液B进行萃取操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C萃取分液前需对分液漏斗检漏D为保证分液漏斗内的液体顺利流出，可将上口的塞子拿下二、填空题（每空2分）19计算并填写下列空白（1）1.8 g水所含的分子的物质的量为_mol，所含原子数与_ g氧气所含的原子数相同。（2）标准状况下，22.4L 的氯化氢气体溶于水中配成500mL溶液，则该溶液溶质的物质的量浓度_。（3）气体A在标准状况下的密度为1.25 g/L，则
7、气体A的摩尔质量为_。若气体A为空气的主要成分，则气体A的化学式为_；若气体A为有毒的双原子分子，则其化学式为_。20可用于分离或提纯物质的方法有：a.过滤：b.结晶；c.蒸馏；d.加热；e.分液。请将相应分离提纯物质方法的字母填入空白处：（1）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒：_。（2）除去CaO中混有的CaCO3：_。（3）分离酒精和水的混合物：_。（4）分离水和CCl4的混合物：_。（5）分离NaCl和KNO3的混合物：_。21粗盐中除含有泥沙等难溶性杂质外，还含有可溶性杂质、和，现欲得到纯净的食盐晶体，需经过多步操作。试回答：(1)将粗盐溶于水，得到悬浊液，为除去难溶性杂质，需进行
8、的实验操作是_。(2)欲除去食盐水中的、和，应向该食盐水中依次加入NaOH溶液、_(填化学式，下同)溶液、_溶液，然后过滤；为尽可能除去杂质，每次加入的试剂应过量。(3)向(2)所得溶液中滴加盐酸至无气泡产生，发生了两个反应，化学方程式为：_；_。（4）所得溶液再经蒸发结晶可得到食盐晶体，若在实验室中进行蒸发操作，则在_时候停止加热。22实验室为配制450mL浓度为的Na2CO3溶液，具体操作步骤如下，请根据要求回答下列问题：.配制前：检验容量瓶是否漏液。.配制操作：a.计算所需溶质的质量，；b.称量：用托盘天平称量m(Na2CO3)_g；c.溶解：将称量的固体倒入小烧杯中，加蒸馏水溶解，并冷
9、却至室温；d.转移：用玻璃棒将烧杯中的溶液引流入_mL容量瓶中；e.洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒23次，将洗涤液转移至容量瓶中；f.振荡并加蒸馏水稀释：轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀，向容量瓶中加蒸馏水至液面在刻度线以下12cm；g.定容：用_(填仪器名称)向容量瓶中加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；h.摇匀、装瓶。.误差分析：(1)上述b步骤中，若将砝码和药品位置放反了，并继续实验操作，则所配置的溶液浓度_(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。(2)上述e步骤中，若溶液温度未冷却至室温，直接转移至容量瓶并定容，则所配溶液浓度_。(3) 上述g步骤中，若定容时俯视容量瓶刻度线，则所配溶液浓
10、度_。高一化学答案一、选择题（每小题3分，共54）123456789DABCABDCB101112131415161418CBDBCDABA二、填空题（每空2分，共46）19.（12分）（1）0.1 4.8 （2）0.5mol/L（3）28 gmol1 N2 CO20.（10分）（1）a （2）d （3）c （4）e （5）b21.（12分）（1）过滤 （2）BaCl2 Na2CO3（3）NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2（4）大量固体析出（或少量液体剩余）22.（12分）. 配制操作： 5.3 500 胶头滴管.误差分析：（1）偏小 （2）偏大 （3）偏大
