1、3-2-3pH的应用 一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是()A酸式滴定管B碱式滴定管C锥形瓶 D量筒【解析】锥形瓶若事先用所盛溶液洗涤，会造成滴定结果偏大。【答案】C2将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定某溶液的pH，该溶液的pH将会()A偏高B偏低C不变D上述三种情况均有可能【解析】pH试纸用蒸馏水润湿，相当于稀释溶液，若溶液呈酸性，稀释后pH将会升高，若碱性，则pH将降低，若是中性，则pH不变。【答案】D3某同学在实验报告中有以下实验数据，其中数据合理的是()A用托盘天平称取11.7g食盐B用量筒量取5.26mL盐酸C用广泛pH试纸测
2、得溶液的pH是3.5D用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去23.10mL溶液【解析】托盘天平的精确度为0.1 g；量筒应保留小数点后一位有效数字；滴定管的精确度为0.01mL；而广泛pH试纸只能粗略测知溶液的pH范围，不能精确测量溶液的pH，记录为整数。【答案】AD4在一支25mL的酸式滴定管中加入0.1mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用0.1mol/L的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积()A大于20mL B小于20mLC等于20mL D等于5mL【解析】若要正确解答本题，必须准确了解滴定管的刻度特征，滴定管最下部无刻度
3、线，若刻度线处及尖嘴底部均充满溶液，把溶液全部放入烧杯中，其体积大于20mL，用等浓度的NaOH溶液中和，所需NaOH溶液的体积应大于20mL。应注意：滴定管的量程小于滴定管的最大实际容量。【答案】A5胃液中含有盐酸，正常人胃液的pH在2.0左右。某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，还可用酒石酸钠来治疗。这主要是由于()A对人体而言酒石酸是营养品BNa、Mg2都是人体必需的元素C碳酸、酒石酸都不是强酸DMgCO3、NaHCO3与胃酸作用生成CO2，在服药后有喝汽水的舒服感【解析】碳酸、酒石酸是弱酸，它们的盐可以与盐酸反应。【答案】C6用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4
4、溶液的浓度，如图甲、乙，从下表中选出正确选项()选项锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管碱酸石蕊乙酸碱酚酞甲碱酸甲基橙甲酸碱酚酞乙A. BC只有 D【解析】酸式滴定管不能盛放碱液，同样碱式滴定管不能盛放酸液。指示剂应选择颜色变化明显的酚酞或甲基橙。在酸碱中和滴定中，无论是用标准溶液滴定待测液还是用待测液滴定标准溶液，只要操作正确，都能达到测定的目的。【答案】D7(2011孝感高中期中)下列有关实验操作的说法正确的是()A中和反应反应热的测定实验中，用温度计测完盐酸的温度后，直接继续测量NaOH溶液的温度B中和反应反应热的测定实验中，将环形玻璃搅拌棒换成环形铁丝搅拌棒，不影响反应热的测定
5、C用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mL KMnO4溶液D用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸【解析】A项，应用水冲洗干净才能测量NaOH溶液的温度。B项，Fe与酸反应放热且铁丝易导热，会使测定结果误差大。D项，用pH试纸测溶液pH，用蒸馏水润湿可能影响测定结果。【答案】C8用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，由于碱式滴定管调零时仰视读数，使计算出的盐酸浓度与实际浓度比较()A偏高 B准确C偏低 D可能偏高或偏低【解析】V(NaOH)(aq)V2V1，开始仰视读数，所以V1偏大，则V(NaOH)(aq)偏低。c(HCl)，则c(HCl)偏低。【答案】C9现用0.10m
6、olL1的HCl溶液滴定10mL 0.05molL1的NaOH溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是()A10mL B5mLC大于5mL D小于5mL【解析】酸式滴定管未润洗，相当于酸被稀释，中和NaOH溶液所需要的体积应大于5mL。【答案】C10用1.0mol/L的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积关系变化如图所示，则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是()A1.0mol/L,20mL B0.5mol/L,40mLC0.5mol/L,80mL D1.0mol/L,80mL【解析】滴定前稀H2SO4的pH0，c(
7、H)1mol/L，则c(H2SO4)0.5mol/L，当pH7时V(NaOH)40mL，通过计算硫酸溶液体积为40mL。【答案】C11若1体积硫酸恰好与10体积pH11的氢氧化钠溶液完全中和，则二者物质的量浓度之比应为()A10:1 B5:1C1:1 D1:10【解析】酸碱中和时n(H)酸n(OH)碱，2c(H2SO4)VH2SO4(aq)c(NaOH)VNaOH(aq)，c(H2SO4)/c(NaOH)VNaOH(aq)/2VH2SO4(aq)10/25:1。【答案】B12室温下，将xmL pHa的NaOH稀溶液与ymL pHb的稀盐酸混合。下列关于反应后溶液pH的判断正确的是()A若xy，
8、且ab14，则pH7B若10xy，且ab13，则pH7C若axby，且ab13，则pH7D若x10y，且ab14，则pH7【解析】A项，ab14，酸溶液中的c(H)等于碱溶液中的c(OH)，又因xy，故反应后溶液pH7，B项，ab1314，酸溶液中的c(H)大于碱溶液中的c(OH)，又因10xy，故反应后酸过量，反应后溶液pH7。C项，无论a、b为何值，反应后溶液的pH都不能为7。D项，酸溶液中的c(H)等于碱溶液中的c(OH)，又因x10y，碱过量，故反应后溶液pH7。【答案】BD二、非选择题13(2011钱桥中学高二期末)25时，某化学兴趣小组在测定酸碱中和滴定曲线的活动中，从实验室领取一
9、瓶一元酸(HA)溶液和一瓶pH11的碱(BOH)溶液。由于标签破损不知道是何种酸，经测得该酸溶液的pH3。为了进一步认识该酸，请你参与该兴趣小组的同学设计实验方案。(1)证明该一元酸是不是盐酸。(简要写出所用试剂、步骤及现象和结论)_ _。(2)探究HA是强酸还是弱酸：取上述HA和BOH的溶液各20mL混合后溶液的pH5，试推测HA是强酸还是弱酸。你的结论是_，理由是：_ _。(3)若HA是强酸、BOH是强碱，现将此HA溶液和BOH溶液按一定体积比混合后测得溶液的pH4(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。则混合时酸溶液和碱溶液的体积之比为V(HA溶液):V(BOH溶液)_。【解析】(1)Cl的
10、检验用硝酸酸化的AgNO3溶液。(2)若是强酸则二者反应之后为中性或碱性，现为酸性，说明HA为弱酸。(3)反应后pH4，溶液呈酸性，即酸过量，设HA溶液的体积为V1，BOH溶液的体积为V2，则104，V1:V211:9。【答案】(1)用试管取少量酸(HA)溶液，往其中加入少量AgNO3溶液，若出现白色沉淀说明是盐酸，否则不是的(2)弱酸如果酸是强酸，当体积相等时，pH3的HA溶液和pH11的BOH溶液反应只能是中性或碱性，而反应后溶液的pH5为酸性，所以HA必为弱酸。(3)11:914(2011赤峰二中期末)某学生用0.2000molL1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：
11、用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液用标准液滴定至终点，记下滴定液面读数请回答：(1)以上步骤有错误的是(填序号)，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)_。(2)步骤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)_。(3)判断滴定终点的现象是：_ _。(4)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_ _mL。【解析】(1)碱式滴定管必须用待装液润洗。若不润洗
12、则相当于稀释NaOH溶液，则会使结果偏大。(3)滴定终点由无色变为红色且半分钟内不变色。(4)读数准确至0.01mL。【答案】(1)偏大(2)偏小(3)滴入最后一滴NaOH溶液，混合液由无色变为红色且半分钟内不变色。(4)22.6015在25时，有pH为x的盐酸和pH为y的NaOH溶液，取VxL该盐酸同该NaOH溶液中和，需VxL NaOH溶液，问：(1)若xy14，Vx/Vy_(填数值)。(2)若xy13，Vx/Vy_(填数值)(3)若xy14，Vx/Vy_(填表达式)，且Vx_Vy(填“”，“16(2011孝感高中期中)用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回
13、答：(1)将准确称取的4.3g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有_ _。(2)取10.00mL待测液，用_式滴定管量取。(3)用0.2000molL1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视_，直到滴定终点。(4)根据下列数据，烧碱的纯度为_。滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积(mL)滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10(5)以标准的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例，判断下列操作引起的误差(填“偏大”、“偏小”、“无影
14、响”或“无法判断”)读数：滴定前平视，滴定后俯视_；用待测液润洗锥形瓶_；滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁_。【解析】(1)配一定物质的量浓度的溶液需要用一定规格的容量瓶、胶头滴管等。(2)待测液为碱液，用碱式滴定管量取。(4)第一次V1(盐酸)19.90mL，第二次V2(盐酸)20.10mL。两次平均V(盐酸)20.00mL。设烧碱的纯度为x10.00mL20.00mL0.2000molL1，x0.9302，即其纯度为93.02%。(5)滴定后俯视，会造成读数偏小，则反应的盐酸体积就少，造成结果偏小。用待测液润洗锥形瓶，相当于多取了待测液，会造成结果偏大。【答案】(1)250mL容量瓶、胶头滴管(2)碱(3)锥形瓶内溶液颜色变化(4)93.02%(5)偏小偏大无影响
