1、高中化学热化学方程式【考点精讲】1. 定义：表示参加反应的物质的量与反应热关系的化学方程式，叫做热化学方程式。 例：H2（g）I2（g）2HI（g） H=14.9 kJ/mol2. 意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，同时也表明了化学反应中的能量变化。3. 书写要求：（1）反应热H与测定条件（即温度压强等）有关，因此书写时应注明H的测定条件，绝大多数H是在25，1.01105Pa下测定，可不注明温度和压强。（2）要注明反应物和生成物的聚集状态。（表示符号：气态用“g”，液态用“l”，固态用“s”，稀溶液中的溶质或离子，要注明“aq”）（3）热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，而表
2、示物质的量，它可以是整数也可以是分数。（4）H的单位是kJ/mol，表示每计量系数mol反应所吸放的热量，即H和相应的计量数要对应。如果化学计量数加倍，则H也要加倍。（5）表示出反应已完成的热量，如可逆反应N2+3H22NH3 H=92.4kJ/mol，是指1mol N2和3mol H2完全反应放出的热量，实际大于此值；逆反应的热量和正反应的热量相等，但符号相反。【典例精析】例题1 0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为_。思路导航：1 mol 燃烧放出热量答案： H2165kJ/mol 例题2 已知：（l
3、） H2O（g） H1a kJ（2） 2H2O（g） H2b kJ（3）H2O（l） H3c kJ（4） 2H2O（l） H4d kJ下列关系式中正确的是（ ）A. ac0B. bd0 C. 2ab0 D. 2cd0思路导航：氢气的燃烧为放热反应，因此上述四个反应的H均小于0，且等量的氢气完全反应生成液态水比生成气态水时放出的热量多。答案：C例题3 已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）A. H2O（g）H2（g）1/2O2（g） H242kJmol1B. 2H2（g）O2（g）2H2O（l） H484kJmol1C.
4、H2（g）1/2O2（g）H2O（g） H242kJmol1D. 2H2（g）O2（g）2H2O（g） H484kJmol1思路导航：热化学方程式的书写要求有三：标明各物质的聚集状态：B项水为液态，排除；化学计量数可以是整数或分数，且与热量成正比；用H表示时，吸热时其值为正；放热时其值为负。H2与O2反应生成水蒸气是放热反应，H应为负值，排除C、D。答案：A【总结提升】 “五看”法判断热化学方程式的正误：看方程式是否配平；看各物质的聚集状态是否正确；看H的“”“”是否正确；看反应热的单位是否为kJ/mol；看反应热的数值与化学计量数是否对应。【提醒】在进行热化学方程式的书写和判断正误时，常见失误点有：（1）忽视H的正负。（2）忽视H的数值与化学计量数有关。化学计量数发生变化时，H的数值也要相应变化。（3）忽视物质的状态不同H的数值也不同。
