1、四川省射洪中学校2019-2020学年高一化学下学期期末加试模拟考试试题（英才班）本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷1至6页，第卷7至12页。共300分。考试时间150分钟。第卷（选择题 共126分）注意事项：1、答第卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2、每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试卷上。3、考试结束后，监考人员将第卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ba-137一、选择题（共126分，每小题6分。1
2、-18小题每小题只有一个选项正确。19-21小题有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）NaHCO3固体7、根据下列实验现象，所得结论正确的是Na2CO3固体 A B C D实验实 验 现 象结论A锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：ClCSiB左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡氧化性：Al3+Fe2+Cu2+C右烧杯中澄清石灰水变浑浊，左边烧杯中无明显变化热稳定性：Na2CO3NaHCO3D左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2Br2I28、下列有关物质性质的比较正确的是同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高元素
3、的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱单质与水反应的剧烈程度：F2Cl2Br2I2元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强还原性：S2Se2酸性：HNO3H3PO4原子半径：KClSOFA. B. C. D.9、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB.7.8g Na2O2中阴离子数为0.2NAC.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD.5NH4NO32HNO34N29H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目3.75NA10、在一定条件下发生反应3A(
4、g)+2B(g)zC(g)+2D(g)，在2L的密闭容器中把4molA和2molB混合，2min后反应达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v（D）=0.2 molL1 min1 。则下列说法不正确的是 A.z4 B.B的转化率是40 C.A的平衡浓度是1.4 molL1 D.平衡时气体压强是原来的9/10 H+交换膜AH2SO4溶液BO2SO2Na2SO4溶液11、随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。有学者想以如图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料。下列说法不正确的是A.溶液中H+的移动方向
5、由A极到B极B.电池总反应方程式为：2SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4C.正极电极反应式为：SO2+ 2H2O2e-SO4 2-+4H+D.当有0.25mol SO2被吸收时，通过H+交换膜的H+的物质的量为0.5mol12、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是A.原混合酸中HNO3的物质的量为0.1 molB.OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe2Fe3=3Fe2，BC段产生氢气C.第二份溶液
6、中最终溶质为FeSO4D.H2SO4浓度为2.5 molL113、A、B、C、D、E是5种短周期元素，其原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，C、D、E处于同一周期，E与B处于同一族，C、D原子的核外电子数之和与B、E原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A.元素B、C、D具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B.元素A不能与元素B形成化合物A2B2C.元素B、E分别与元素A形成的简单化合物的热稳定性：AmBAmED.元素D、E的氧化物的水化物可以相互反应26、（20分）已知有机物A、B、C、D、E、F有以下转化关系A的产量是衡量一个国
7、家石油化工生产水平的标志；D能使石蕊试液变红；E是不溶于水且具有香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍；F是高分子聚合物，常用于制食品包装袋结合如图关系回答问题：（1）按要求回答下列问题： 写出A、C的结构简式：A 、C ； 写出B、D中官能团的名称：B 、D ； 写出反应的反应方程式： （2）下列关于B的一种同系物甲醇的说法正确的是 （填字母）a.甲醇的结构简式为CH3OH，官能团为OHb.甲醇被高锰酸钾完全氧化后的产物为CO2和H2Oc.B与甲醇都极易溶于水，是因为它们都能与水分子间形成氢键d.甲醇与钠反应可以产生氢气，所以甲醇显酸性（3）A与苯都是石油化工的重要产品，在一定条件下A可以转
8、化生成苯，按要求回答下列问题：苯可以发生取代反应，写出由苯制备溴苯的化学反应方程式： 纯净的溴苯是无色油状液体，实验室制得的粗溴苯通常因溶解了Br2呈褐色，可以加入试剂 除去，反应的离子方程式为 ，该除杂操作所必须的玻璃仪器是 。27、（18分）甲醇是一种重要的有机化工原料。（1）已知：C2H4(g)+H2O(g) =C2H5OH(g) H1= 45.5 kJ/mol2CH3OH(g) =CH3OCH3(g)+H2O(g) H2= 23.9 kJ/molC2H5OH(g) =CH3OCH3(g) H3= + 50.7 kJ/mol请写出乙烯和水蒸气化合生成甲醇气体的热化学方程式：_ _。（2）
9、利用CO和H2也可以合成甲醇，其反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H。相同条件下，向容积相同的a、b、c、d、e五个恒容密闭容器中分别充入等量的物质的量之比为12的CO和H2的混合气体，改变温度进行实验，测得反应进行到t min时甲醇的体积分数如图所示。从a点到c点，温度升高甲醇的体积分数增大的原因是 。根据图像判断H （填“”、“”、“”、“”或“ = ”)。（4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。该电池正极的电极反应为 工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为 。28、(20分)二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有
10、非常重要的意义。(1)工业上用黄铁矿(FeS2，其中硫元素为1价)在高温下和氧气反应制备SO2：4FeS211O28SO22Fe2O3，该反应中被氧化的元素是 (填元素符号)。当该反应转移2.75 mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为 L。(2)实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率。(已知SO3的熔点为16.8，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响)简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作： 。实验过程中，需要通入氧气。试写出一个用如右图所示装置制取氧气的化学方程式： 。当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是 。
11、实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是 (用含字母的代数式表示，不用化简)。(3)某学习小组设计用如右图装置验证二氧化硫的化学性质。能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为 。为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验。方案：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。方案：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去。方案：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。上述方案中合理的是 (填“”、“”或“”)；试管b中发生反应的离子方程式为 。化学参考答案7-13 CCDDCAC26、（20分
12、）（1）A为CH2=CH2，C为CH3CHO；（各2分）羟基；羧基；（各1分）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（3分）（2）abc；（3分）（3） ；（3分） NaOH溶液（1分）；Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O（3分）；分液漏斗（1分）27、（18分，各2分）（1）C2H4(g)+2H2O(g)=2CH3OH(g)H=+29.1KJ/mol（2）a到c反应未达平衡，温度越高反应速率越快，甲醇的体积分数越大； ；AD（3）；（4）O2+2H2O+4e- = 4OH- 2CH3OH+3O2+4OH- = 2CO32-+6H2O28、（20分）（1）Fe、S（2分）11.2（3分）（2）打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加（2分）2KClO32KCl3O2(或2KMnO4K2MnO4MnO2O2)（2分）使残留在装置中的SO2和SO3被充分吸收（2分）100%（3分）（3）试管a中出现淡黄色浑浊（2分）（1分）SO2Cl22H2O=4HSO2Cl（3分）
