1、阶段滚动检测(二)第14章(90分钟100分)第卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.下列做法中，不能有效减少空气中CO2含量的是()A.开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源B.使用节能产品，推广节能环保汽车C.植树造林，增加森林植被面积D.用脱硫处理的煤代替原煤作燃料2.(滚动交汇考查)分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，正确的是()A.根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属B.依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物C.根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物D.根据分散系的稳定性大小，将分散
2、系分为胶体、浊液和溶液3.(滚动单独考查)(2012长沙模拟)下列方法中不能用来鉴别CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的是()A.观察外观B.丁达尔效应C.过滤，观察滤纸上是否存在固体D.加入NaOH溶液，观察沉淀颜色4.(滚动单独考查)设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是()标准状况下，NO和O2各11.2 L混合，所得混合气体的分子总数为0.75NA25 时，1 L pH13的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0.1NA1 mol C30H62分子中含有共价键的数目为91NA在反应KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2，转移的电子数为6NAA.B.C
3、.D.5.(滚动单独考查)下列反应：NaH2O，NaHH2O，NO2H2O，Cl2H2O，IBrH2O中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是()A.B. C. D.6.海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。 下列判断正确的是()A.步骤、的操作分别是过滤、萃取B.可用淀粉溶液检验步骤的反应是否进行完全 C.步骤中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇D.步骤的操作是过滤7.下列离子方程式书写正确的是()A.铁跟盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2B.向氯化铝溶液中通入氨气至过量：4NH3Al34H2O=Al(OH)44NHC.次氯酸钙溶液
4、中通入过量的CO2：ClOH2OCO2=HCOHClOD.碳酸钙与盐酸反应：CO2H=CO2H2O8.(2012福州高二检测)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.pH1的溶液中：Fe2、NO、SO、NaB.能溶解Al(OH)3的溶液中：Ca2、K、Cl、HCOC.1012的溶液中：NH、Al3、NO、ClD.Fe30.1 molL1的溶液中：K、ClO、SO、SCN9.在含有Fe3、Fe2、Al3、NH的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有明显变化的是()A.Fe3B.Fe2C.NHD.Al310.下列实验现象预测
5、正确的是()A.实验：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B.实验：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐退去，验证了浓硫酸的脱水性C.实验：微热稀硝酸片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D.实验：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当可见光束通过体系时可产生丁达尔效应11.(滚动交汇考查)下列有关实验的操作过程正确的是()A.钠与水的反应：用镊子从试剂瓶中取出金属钠，用小刀切下绿豆粒大小的一块钠，小心放入装满水的烧杯中B.配制100 mL质量分数为10%的H2O2溶液：取一支规格为100 mL的量筒，先取质量分数为30%的双氧水溶液33.3 mL，然后加水至100 mL刻度线C.检验某浅绿
6、色溶液中含有Fe2：取该溶液少许，向其中加入KSCN溶液，不变红色；再向其中滴加氯水，溶液变为红色D.取出分液漏斗中所需的上层液体：当下层液体从分液漏斗下端管口流出后，及时关闭活塞，然后更换一个接收容器，打开活塞将分液漏斗中的液体放出12.(2012合肥模拟)下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是()选项XYZMAl3Al(OH)3Al(OH)4NaOHAl(OH)4Al(OH)3Al3HClFeFeCl2FeCl3Cl2Cl2FeCl3FeCl2FeNaOHNa2CO3NaHCO3CO2NH3NONO2O2H2SSO2SO3O2A.只有B.C.D.13.研究发现，空气中少量的NO
7、2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：SO2NO2=SO3NOSO3H2O=H2SO42NOO2=2NO2NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是()A.加入少量H2SO4使淀粉水解 B.碳酸钠与硫酸反应 C.向铜和双氧水的混合物中加入硫酸D.潮湿的氯气通过盛有浓硫酸的洗气瓶14.1.28 g Cu完全溶于一定量的浓硝酸中，生成的气体刚好充满500 mL的烧瓶，然后将该烧瓶倒置于水中，缓缓通入一定量的氧气后容器内刚好充满水，则通入的氧气为()A.0.16 g B.0.02 molC.0.32 g D.0.224 g15.(滚动交汇考查)元素X的单质及X与Y形成的化合物
8、能按如图所示的关系发生转化(其中mn，且均为正整数)。下列说法正确的是()A.X、Y不可能均为非金属元素B.若X为Fe，Y只能为ClC.X一定为金属元素D.若X为Fe，Y可为Cl、Br，但不能是I16.(2012扬州模拟)下列说法不正确的是()将CO2通入溶有少量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色退去，验证Na2CO3溶液中存在水解平衡NO2通入FeSO4溶液中，无明显现象 SO2通入已酸化的B
9、a(NO3)2溶液中，出现白色沉淀A.只有 B.C. D.第卷（非选择题 共52分）二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17.(10分)(滚动单独考查)氯及其化合物是中学化学中的重要研究对象。(1)写出实验室中制取氯气的离子方程式_；(2)实验室也可以利用如下反应制取氯气：KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O。若制取标准状况下6.72 L氯气，该反应中电子转移的物质的量为；(3)某同学用排空气法收集一瓶氯气，进行氯气与铁反应的实验；取一根细铁丝_，然后立即伸入充满氯气的集气瓶中，观察到的现象是_。为观察生成的氯化铁溶液的颜色，向反应后的集气瓶中加入少量的蒸馏水，振荡，实际观察到
10、的现象是_，产生这种现象的原因是_；为真正观察到氯化铁溶液的颜色，应向反应后的集气瓶中改加(填试剂名称) _。18.(8分)(滚动单独考查)有M、N两溶液，经测定这两种溶液只大量含有下列12种离子：Al3、Cl、Na、K、NO、OH、Fe2、Al(OH)4、CO、NH、SO、H。(1)完成下列表格中实验的结论和实验的实验内容及现象。实验内容及现象结论取少量N溶液，滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生_确定M溶液中含有Na，不含K,用pH试纸检测 M溶液，pH试纸呈蓝色(2)根据(1)中的实验回答下列问题：NO存在于溶液中，理由是_。Cl存在于溶液中，理由是_。(3)根据(1)中的实验可确定M溶液中
11、含有的离子有。19.(12分)根据要求完成下列各小题实验目的。(a、b 为弹簧夹，加热及固定装置已略去)(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性：亚硫酸 碳酸)连接仪器、加药品后，打开a关闭 b，然后滴入浓硫酸，加热。铜与浓硫酸反应的化学方程式是_，装置A中的试剂是。能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：_。(2)验证 SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。打开b，关闭a。能验证SO2具有氧化性的化学方程式是：_。若大量的SO2通入NaOH溶液中，其离子方程式是：_。BaCl2溶液中无沉淀现象，将其分成两份，分別滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。滴加的溶液氯水氨水沉
12、淀的化学式写出其中SO2 显示还原性并生成沉淀的离子方程式_。20.(10分)现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如图的反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A、B、C、F、H、乙。(2)写出下列反应的化学方程式：反应_；反应_；物质D与金属B的反应：_。21.(12分)如图所示的框图中，AI都是由短周期元素组成的常见物质。其中A是气体，它的水溶液呈碱性；氧化物D和氧化物F都易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒；单质E可作半导体材料。(1)化合物A的化学式是，氧化物G的电子式是。(
13、2)组成单质E的元素在元素周期表中的位置是；HI反应的化学方程式为_。(3)标准状况下，将2.24 L氧化物F和1.68 L单质B同时通入1 L氧化物G中(反应前后溶液体积的变化忽略不计)，发生反应的化学方程式为_，所得溶液的pH。此时再向溶液中通入2.24 L化合物A，完全反应后所得溶液的pH_ (填“7”、“7”或“7”)，用离子方程式表示其原因： _。(4)单质B和单质C在一定条件下可组成原电池(用KOH溶液作电解质)，则该原电池负极的电极反应式为_。答案解析1.【解析】选D。燃烧脱硫煤只能减少SO2的排放量不能减少CO2的排放量。2.【解析】选B。根据元素的性质将元素分为金属和非金属，
14、而不是根据原子最外层电子数的多少来分类，A错误；根据氧化物的性质将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物，而不是根据氧化物中是否含有金属元素来分类，C错误；根据分散质微粒直径大小将分散系分为胶体、浊液和溶液，D错误；B正确。3.【解析】选C。胶体和溶液均能透过滤纸，故将两液体过滤在滤纸上均无固体。4.【解析】选C。NO2与N2O4之间可互相转化，分子总数小于0.75 NA，错误；1 L pH13的Ba(OH)2溶液中n(OH)0.1 molL11 L0.1 mol，正确；1 mol C30H62分子中含有共价键数目为3042991，正确；每生成3 mol I2，转移的电子数为5NA，错误。故C项符合
15、题意。5.【解析】选C。反应中，水作氧化剂；反应的方程式为NaHH2O=NaOHH2，水作氧化剂；反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂；反应的方程式为IBrH2O=HBrHIO，没有化合价变化，不是氧化还原反应。6.【解析】选A。步骤的反应是2ICl2=I22Cl，淀粉能检验I2不能检验I，B错误；裂化汽油中含有的烯烃能与碘水反应，乙醇与水互溶，均不能作萃取剂，C错误；步骤的操作是蒸馏，D错误。7.【解析】选C。铁跟盐酸反应生成Fe2，A错误；Al(OH)3不能溶于过量的氨水中，B错误；碳酸钙是难溶物，不能拆分为离子，D错误。8.【解析】选C。在酸性溶液中，NO能将Fe2氧化成Fe3，A项错误；
16、 能溶解Al(OH)3固体的溶液呈强酸性或强碱性，HCO在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在，B项错误；C项正确；Fe3与SCN不能大量共存，D项错误。9.【解析】选D。Na2O2与水反应生成NaOH和O2，NaOH与NH反应产生NH3逸出体系，导致NH浓度减小；Fe3、Fe2都与NaOH反应产生Fe(OH)3和Fe(OH)2沉淀，Fe(OH)2沉淀会被氧化为Fe(OH)3沉淀，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，Fe3浓度增大，Fe2浓度减小；Al3经过如下转化后又恢复原状，Al3Al(OH)3NaAl(OH)4Al3，离子浓度变化不大。10.【解析】选D。实验中振荡时发生反应：Br22NaOH
17、=NaBrNaBrOH2O，溶液变为无色，A错误；实验中，使酸性KMnO4溶液退色的是浓硫酸被C还原生成的SO2，实验验证了浓硫酸的脱水性和强氧化性，B错误；实验中广口瓶内有空气，会将NO氧化为红棕色的NO2，C错误；实验制备的是Fe(OH)3胶体，操作和现象均正确。11.【解析】选C。做钠与水反应的实验时，烧杯中的水不能装满，否则钠粒可能蹦出，导致安全事故，A错误；不能在量筒中配制溶液，B错误；分液时，上层液体应该从分液漏斗上口倒出，D错误。12.【解析】选A。Al3Al(OH)3 Al(OH)4；Al(OH)4Al(OH)3Al3，Cl2FeCl3FeCl2，NaOHNa2CO3NaHCO
18、3，NH3NONO2，H2SSO2SO3。综上所述，选A。13.【解析】选A。观察题干信息可知，NO2起到了催化剂的作用，A选项中硫酸起了催化剂的作用；B、C选项中H2SO4作为反应物；D选项中浓硫酸起到了干燥剂的作用，A选项符合题意。14.【解析】选C。铜失去的电子给了硝酸，然后硝酸被还原为氮氧化物，氮氧化物与氧气反应，氮氧化物又把电子给了氧气，相当于铜直接把电子给了氧气；由得失电子相等可以计算：n(失电子)n(得电子)，n(Cu)2n(O2)4(1.2864)2n(O2)4，n(O2)0.01 molm(O2)0.01 mol32 gmol10.32 g，因此C选项正确。15.【解析】选D
19、。根据转化关系图可知，X、Y必须满足下列条件：X是有变价的元素，X可以通过置换反应生成其低价化合物XYm，XYm与XYn之间可以通过化合反应相互转化，X的单质能与Y的单质直接化合生成高价化合物XYn。符合以上条件的X、Y、XYm、XYn分别为：C、O2、CO、CO2，置换反应为：2CSiO2Si2CO；Fe、Cl2、FeCl2、FeCl3，置换反应为：Fe2HCl=FeCl2H2；Fe、Br2、FeBr2、FeBr3，置换反应为：Fe2HBr=FeBr2H2。当X是Fe时，Y不能是I2，因为Fe与I2化合生成FeI2。16.【解析】选C。CO2与少量氨气反应生成NH4HCO3， NH4HCO3
20、不与BaCl2溶液反应，正确；盐酸提供的H与Fe(NO3)2提供的NO可将Fe2氧化为Fe3，正确；溶液中含有Ag也有同样的现象，错误；在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液后，红色退去，可以说明平衡COH2OHCOOH左移，正确；NO2通入FeSO4溶液中，产生的HNO3将Fe2氧化为Fe3，溶液由浅绿色变为棕黄色， 错误；HNO3将SO2氧化为H2SO4，与Ba(NO3)2溶液反应出现白色沉淀，正确。17.【解析】(1)实验室中制取氯气用的是浓盐酸和二氧化锰共热反应，离子方程式为MnO24H2ClMn2Cl22H2O。(2)反应的电子得失情况为：制取氯气的物质的量为0.3 mol
21、，故转移电子的物质的量为0.5 mol。(3)做金属丝在气体中燃烧的实验时，要除去金属表面的氧化膜，可用砂纸打磨至光亮，或用酸洗法等。操作时要用坩埚钳夹持金属丝，先在酒精灯上烧至红热，再迅速插入充满氯气的集气瓶中。铁丝在氯气中燃烧的现象是：铁丝保持红热，产生红棕色的烟。FeCl3易水解，直接向集气瓶中加水会看到产生红褐色浑浊，为了抑制水解，应该加稀盐酸。答案：(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(2)0.5 mol(3)用砂纸将铁丝擦至光亮，用坩埚钳夹住，在酒精灯上烧至红热铁丝保持红热，产生红棕色的烟产生红褐色的浑浊氯化铁发生水解，生成氢氧化铁沉淀稀盐酸18.【解析】少量N溶液滴加足量
22、的硝酸钡溶液无沉淀生成，说明N溶液不含SO、CO，则M溶液一定含有SO、CO。取M溶液进行焰色反应，颜色为黄色证明含有Na，再透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，不呈紫色，说明M中不含K，N中含有K；用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色，说明M溶液呈碱性，含有大量OH，那么N溶液中含有大量H。Al(OH)4、CO不能大量存在于酸性溶液中，Al3、Fe2、NH不能大量存在于碱性溶液中，所以可判断M中有OH、Al(OH)4、CO、SO、Na，N溶液中含有H、Al3、Fe2、NH、K；由于N为酸性，又含有Fe2，所以N中不可能含有NO，根据电中性原理，可以确定Cl存在于N溶液中。答案：(1)N溶液不含SO、
23、CO(或M溶液一定含有SO、CO)取M溶液进行焰色反应，火焰颜色为黄色，再透过蓝色钴玻璃观察，火焰不呈紫色(2)M由于N溶液中一定含有H、Fe2，所以N中不可能含有NON根据溶液的电中性原理，可以确定Cl存在于N溶液中(3)OH、Al(OH)4、CO、SO、Na、NO19.【解析】(1)连接装置后的操作是检验装置的气密性。铜与浓硫酸反应的化学方程式是Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O。由图中的信息可以看出，实验采用CO2与Na2SiO3溶液反应的方法来验证碳、硅非金属性的相对强弱，所用CO2是由SO2与NaHCO3溶液反应制得的，且SO2也能与Na2SiO3溶液反应生成H2SiO3
24、，故A试管中试剂的作用是除去SO2且能验证SO2已经除尽，可选用足量的酸性KMnO4溶液。能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：A中酸性KMnO4溶液不退色，Na2SiO3溶液中出现白色沉淀。(2)能验证SO2具有氧化性的化学方程式是：2H2SSO2=3S2H2O。大量的SO2通入NaOH溶液中，其离子方程式是：SO2OH=HSO。向BaCl2溶液中通入SO2不发生反应，SO2溶于水中生成亚硫酸，当加入氯水时，发生反应Cl2H2SO3H2O=H2SO42HCl，H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀；当加入氨水时，发生反应2NH3H2SO3=(NH4)2SO3，(NH4)2SO3与BaC
25、l2反应生成BaSO3沉淀。SO2显示还原性并生成沉淀的离子方程式为：Ba2SO2Cl22H2O=BaSO44H2Cl。答案：(1)检验装置的气密性Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O酸性KMnO4溶液A中酸性KMnO4溶液不退色，Na2SiO3溶液中出现白色沉淀(2)2H2SSO2=3S2H2OSO2OH=HSOBaSO4BaSO3Ba2SO2Cl22H2O=BaSO44H2Cl20.【解析】由于金属A的焰色反应是黄色，所以金属A是Na，则气体甲就是H2，物质D就是NaOH，气体丙就是HCl气体，物质E是盐酸，再根据物质G能跟物质D反应生成红褐色沉淀，可以推测出物质F就是氯化亚铁，
26、物质G就是三氯化铁。又由于物质D能与金属B反应生成H2，所以金属B是Al。答案：(1)NaAlFeFeCl2Fe(OH)3Cl2(2)2Na2H2O=2NaOHH22FeCl2Cl2=2FeCl32Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H221.【解析】本题突破口较多，根据题意可知A为NH3，氧化物D和F分别为CO和NO，单质E为Si，根据框图可推得其他物质。单质B、C、H分别是O2、H2和C；氧化物G、I分别是H2O和SiO2。(3)n(NO)0.1 mol，n(O2)0.075 mol，n(NO)n(O2)43，故发生的反应为：4NO3O22H2O=4HNO3，生成的n(HNO3)n(NO)0.1 mol，c(H)0.1 mol/L，溶液的pH1。通入0.1 mol氨气后与硝酸恰好完全反应生成NH4NO3， NH4NO3水解显酸性。答案：(1)NH3 (2)第3周期第A族SiO22CSi2CO(3)4NO3O22H2O=4HNO317NHH2ONH3H2OH(4)H22OH2e=2H2O
