1、罗源一中10-11学年第一学期第二次月考化学试卷（完卷时间90分钟 满分100）一、选择题 （每小题只有一个答案符合题意，每小题2分，共44分）1下列物质中属于电解质，但不能导电的是（ ）A熔融的NaCl B液态溴化氢 C铝 D蔗糖2下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是（ ）AH2SO3 BH2SO4CCH3COOH DHNO33下列溶液一定是碱性的是（ ）A溶液中c(OH)c(H) BpH7的溶液 C溶液中含有OH DpH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合4在医院中，为酸中毒病人输液不宜采用A 0.9氯化钠溶液 B 1.25碳酸氢钠溶液C 5葡萄糖溶液 D 0
2、.1盐酸溶液5下列关于电解质电离的叙述中，不正确的是（ ）A电解质的电离过程就是产生自由移动离子的过程B碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C氨气的水溶液导电性都很好，所以氨气是强电解质D1 L 0.1 molL1的H2SO4溶液中含有0.2 mol的H6下列说法中正确的是 （ ）A水是极弱的电解质，它能微弱电离生成相同物质的量的H+和OHB稀溶液中c(H+)c(OH)=KW，任何条件下KW都保持不变 C无论在什么条件下，中性溶液的c(H+)一定等于1107mol/L DH2OH+OH是一放热反应，所以温度升高，KW也随之增大7下列叙述中，能证明某物质是弱电
3、解质的是（ ）A水溶液的导电能力很差 B不是离子化合物，而是共价化合物C 熔化时不导电 D溶液中已电离的离子和未电离的分子共存8某溶液中由水电离出来的C(OH)=10-12mol/L，则该溶液中的溶质不可能是（ ）AHCl BNaOH CNaCl DNaHSO 9把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则两种溶液的体积比应是（ ）A101 B110 C1100 D12. 10下列实验中，直接采用沾有水滴的仪器，对实验结果没有影响的是（ ）A氨的喷泉实验：圆底烧瓶B实验室用加热高锰酸钾制氧气：试管C用红色石蕊试纸检验氨气：玻璃棒 D中和滴定：滴定管1120时H2S
4、饱和溶液1L，其浓度为0.1molL-1，其电离方程式为H2SH+HS-，HSH+S2-，若要使该溶液c(S2-)增加，可采取的措施是（ ） A加入适量的水 B通入适量硫化氢来源:高考资源网KS5U.COMC通入适量氯化氢 D加入适量的NaOH固体12能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H)c(OH)的操作是（ ）A向水中投入一小块金属钠 B将水加热煮沸C向水中通入二氧化碳气体D向水中加食盐晶体1325时，某溶液中由水电离产生的c（H+）和c（OH-）的乘积为110-18，下列说法正确的是（ ）A该溶液的pH一定是9 B该溶液pH一定为5 C该溶液的pH可能是9或5 D不会有这样的溶液14某化
5、合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。 HIn(溶液) H(溶液)In(溶液) 红色 黄色浓度为0.02 molL1的各溶液盐酸石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液 氨水其中能使指示剂显红色的是（ ）A B C D15将K2SO4、Al2(SO4)3、KAl(SO4)2三种盐混合溶于硫酸酸化的水中配成稀溶液，测得c(SO42-)0.105 molL1、c(Al3)0.055molL1，c (H+)=0.01 molL1，则c(K)为（ ）A0.045molL1 B0.055molL1 C0.035molL1 D0.040molL116在同体积同浓度的稀
6、H2SO4、稀HCl、稀HNO3、稀CH3COOH溶液中，分别加入足量的Zn，放出氢气量从多到少的正确排序是（ ）A= B= C= D=17在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（ ）A中和时所需NaOH的量 B电离程度CH+的物质的量浓度 DCH3COOH的物质的量1825 时，水的电离达到平衡：H2O H + OH H 0 ，下列叙述正确的是（ ）A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低B向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H）降低C向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，Kw
7、不变D将水加热，Kw增大，pH不变19设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含Na+ 0.2 NA个，CO32- 0.1 NA个B1L 0.3mol/L的K2SO4溶液中，含K+和SO42-离子总数为0.9 NA个C2L 0.6mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，含SO42-离子总数为2.4 NA个D0.1mol/L的H3PO4溶液中，c(H+)c(PO43-)HXHY BHZHYHX CHYHXHZ DHX HZ HY21某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的 （ ）A
8、为盐酸稀释时pH值变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点Ka的数值比c点Ka的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度22已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1发生电离，下列叙述错误的是（ ）A该溶液中c(H+)=10-4 mo1/L B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为110-7 D由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍二、填空题(共4小题，共46分)23（共14分）（1）现有硫酸铜石灰石磷酸硫化氢三氧化硫金属镁石墨苛性钾氨水熟石灰，其中（填序号）属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 ，属于非电解质的是 ，既不是电解质，又不是非
9、电解质的是 。（2）用pH试纸测定氨水的pH，正确操作是 。（3）用电离方程式表示氨水中存在的电离： 24（共6分）在某温度下，测得0.01 mo1/L NaOH溶液的pH为10。该温度下，水的离子积常数Kw= 该温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va:Vb= 若所得混合液为中性，且Va:Vb=1:1，则a+ b = 25（10分）25时，有下列四种溶液：0.1mol/L CH3COOH溶液 pH=13 NaOH溶液 0.05mol/L H2SO4 0.1mol/L Na2CO3溶液 请根据要求填写下列空白：（1）溶液
10、呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），请写出 反应的离子方程式 （2）在上述至四种溶液中，pH由大到小的顺序为 填序号（3）将该温度下a mL的溶液与b mL的溶液混合，所得混合溶液的pH=7，则a:b = （4）若使溶液的c（CH3COO-）提高，在如下措施中可采取(填标号) A加盐酸 B加浓醋酸 C加入固体KOH D加Zn粒 E加固体CH3COONa 26（16分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润
11、洗锥形瓶23次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数。向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。试回答下列问题：（1）锥形瓶中的溶液从 色变为 色时，停止滴定。（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 A、滴定管内液面的变化B、锥形瓶内溶液颜色的变化（3）该小组在步骤中的错误是 由此造成
12、的测定结果 (偏高、偏低或无影响)（4）步骤缺少的操作是 （5）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL（6）根据下列数据：滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10请计算待测烧碱溶液的浓度： mol/L三、计算题（共10分）27常温下，将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的pH12。用上述NaOH溶液与pH3的某一元弱酸（HA）溶液20ml反应，消耗了NaOH溶液13ml，试求：(要求写出计算过程)（1）NaOH溶液的物质的量浓度。 （2）此一元弱酸的物质的量浓度。 （3）求此条件下该一元弱酸的电离平衡常数。参考答案 （4）BCDE26（16分各2分）(1)红 无 （2）B （3）用待测液润洗锥形瓶 偏高 （4）用标准液润洗滴定管 （5） 22.60（22.59也给分）(6) 0.08 27（9分）过程4分 C(NaOH)=0.04mol/L （2分）C(HA)0.026mol/L （2分）（3）Ka=4105（2分）
