1、检测内容：第五单元化学方程式得分_评价_可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5K39一、选择题(每小题3分，共36分)1(黔东南州中考)化学反应前后肯定没有发生变化的是(B)原子数目；分子数目；元素种类；物质种类；原子种类；物质的总质量。A BC D2我们日常食用的蔗糖，如果置于密闭的容器中加热会生成炭黑和水。这说明( B )A蔗糖是由炭黑和水组成的 B蔗糖是由C、H、O元素组成的纯净物C蔗糖是由C、H、O元素组成的混合物 D蔗糖中含有炭黑和水3下列现象能用质量守恒定律解释的是( B )Am g水受热形成m g水蒸气 B煤燃烧留下的煤灰比原煤的质量少C10 g食盐溶于70
2、g水中得到80 g食盐水 D湿衣服晾干后，质量变小4(齐齐哈尔中考)火箭推进器中盛有N2H4和H2O2，发生反应的化学方程式为N2H42H2O2=R4H2O，其中R的化学式为(D)ANO2 BN2O4 CNH3 DN25根据化学方程式2AgBr2AgBr2，无法获取的信息是( D )A.反应条件及反应物、生成物的质量之比 B反应物的某种化学性质C反应物和生成物的微粒个数比 D反应物和生成物的体积比6(丰润期中)将m g磷放在n g氧气中充分燃烧，生成五氧化二磷的质量为(C)A一定等于(mn) g B一定小于(mn) gC可能小于或等于(mn) g D以上答案均不对7在2AB=2C反应中，已知A
3、的相对分子质量是28，C的相对分子质量是44，则B的相对分子质量是(D)A16 g B16 C32 g D328(天水中考)把一定质量的a、b、c、d四种物质分别放入一个密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是(D)物质abcd反应前的质量(g)6.43.24.02.8反应后的质量(g)5.2x7.22.8A.x等于2 Bd是催化剂，能加快反应速率Cc不是化合物 D反应前后原子的数目不变9(潍坊中考)在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中两个时刻各物质的质量如图所示，图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量。下
4、列说法正确的是(A)Ab的数值为14 B该反应为分解反应C反应过程中乙与丁发生改变的质量比为56 D充分反应后生成丙的质量为37.5 g10(陕西中考)“宏观微观符号”是学习化学的重要内容和方法。甲、乙、丙是三个变化过程的微观示意图，下列各项分析正确的是(D)A3个过程发生的均是化学变化B图示的所有物质均为化合物C三个变化前后原子、分子、离子数目均发生了改变D三个变化后的物质中，均含有同一种分子11在反应2A5B=2C4D中，C、D的相对分子质量之比为922。若1.3 g A与一定量的B恰好完全反应，生成4.4 g D。则在此反应中B和D的质量比为( C )A49 B81 C1011 D134
5、412实验室常用加热高锰酸钾固体制取氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4MnO2O2，现对一定量的高锰酸钾固体进行加热，加热过程中涉及的相关量随时间变化的图象正确的是( D )A BCD二、填空题(共10分)13(4分)配平下列化学方程式：(1)_4_CO_1_Fe3O4_3_Fe_4_CO2(2)_2_CH3OH_3_O2_2_CO2_4_H2O(3)_2_Al_6_HCl=_2_AlCl3_3_ H2(4) _1_C_2_CuO_2_Cu _1_CO214(6分)(常州中考)化学变化是反应物的原子重新组合转变成生成物的过程。如图是某化学变化过程的微观示意图：(1)图示反应的化学方程式
6、为3O22O3。(2)下列关于图示反应的说法正确的是B。A该反应属于化合反应B反应前后原子的种类不变C反应前后分子的个数不变(3)图示反应前后物质的质量之比为11。三、简答题(共18分)15(8分)火柴是生活必需品，火柴头上深色物质的主要成分是氯酸钾(KClO3)、二氧化锰(MnO2)、硫磺和硫化锑(Sb2S3)，火柴盒侧面涂有一层红褐色物质(红磷和玻璃粉)，划火柴时，发生氧化反应，引燃木条。写出其中的四个主要化学方程式：(1)一种含氧物质在催化剂作用下，借助摩擦，产生热量，放出氧气：2KClO32KCl3O2。(2)Sb2S3燃烧生成Sb2O3和SO2：2Sb2S39O22Sb2O36SO2
7、。(3)硫和氧气反应：SO2SO2。(4)红褐色物质和氧气反应，并产生白烟：4P5O22P2O5。16(10分)质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。(1)通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是_C_(填字母)。A蔗糖和水B酒精和水C铁和氯化铜溶液(2)在氧气中点燃红磷的实验过程，固体变化如图1所示。该反应的基本反应类型为化合反应。参加反应的氧气质量为_8.0_g。(3)某反应的微观示意图如图2所示：该反应的化学方程式为_2F22H2O=4HFO2_。参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为_12_。四、实验题(共26分)17(14分)(吉林期中)甲
8、、乙、丙三组同学从不同的角度研究质量守恒定律。(1)甲组研究反应：2H2O22H2O，他们从该反应中获取的信息有：该反应的反应物是氢气和氧气；该化学反应的条件是点燃；在化学反应前后元素种类和原子个数不变；反应的生成物是水；2个氢气分子和1个氧气分子化合生成2个水分子。(2)乙、丙两组同学分别设计了如图实验，图中试剂混合前后物质的总质量分别表示为m(前)、m(后)。请根据图示回答：乙组实验中，m(前)m(后)，原因是二氧化碳气体逸出，若所用试剂不变，改进的方法是将烧杯改成密闭容器。丙组实验中的反应是否符合质量守恒定律？符合(填“符合”或“不符合”)。丙组实验中有时会出现：红磷燃烧后，瓶塞突然“冲
9、出”瓶口，请你分析此现象的可能原因，并对实验装置进行改进，以避免这种现象发生。可能原因：红磷燃烧放出热量，装置内的气压增大。改进实验装置：把玻璃棒改成玻璃管，在玻璃管上装一个气球。18(12分)金属钴(Co)在国防工业中有重要应用。某矿石中含有钴的氧化物(CoO、Co2O3)，研究人员在实验室用硫酸酸浸的方法提取钴元素，并探究最佳提取条件。(1)写出下列化合物中Co元素的化合价：CoO_2_，Co2O3_3_。(2)酸浸时钴的氧化物发生如下反应： 反应CoOH2SO4=CoSO4H2O反应2Co2O34H2SO4=4CoSO4O24H2O反应Co2O32H2SO4Na2SO3=2CoSO42H
10、2ONa2SO4反应后溶液中含钴元素的微粒是_Co2_ (填化学符号)。(3)为探究最佳提取条件，将矿石在一定条件下酸浸4小时，测量钴元素的浸出率部分数据如下：编号矿石用量(g)硫酸用量(g)Na2SO3用量(g)温度()钴元素浸出率(%)185.7112.6208556.39285.716.3108549.98385.716.3106543.33485.716.310.436573.95585.716.310.866574.77实验研究了哪些因素对钴元素浸出率的影响：_硫酸用量、亚硫酸钠用量、温度_。根据上表数据，其他条件不变，温度升高，钴元素的浸出率_增大_。工业生产中采用实验_5_ (填
11、编号)的提取条件更合理。五、计算题(共10分)19(10分)某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物6.0 g放入试管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量，结果记录如下表。分析表中数据，完成下列问题：反应时间/min1.01.52.02.53.03.5剩余固体质量/g5.14.54.34.084.084.08(1)氯酸钾中钾、氯、氧三种元素的质量比为787196(填最简整数比)。(2)生成氧气的质量为1.92 g。(3)原混合物中二氧化锰的质量是多少？解：设原混合物中氯酸钾的质量为x。2KClO32KCl3O2245 96x 1.92 gx4.9 g原混合物中二氧化锰的质量为6.0 g4.9 g1.1 g。答：原混合物中二氧化锰的质量为1.1 g。
