1、河南省南阳市2019-2020学年高二化学上学期期中质量评估试题注意事项: 1.本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，考试时间90分钟，总分100分。答题前，务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡规定的位置上。上，并用2B铅笔将准考证号及考试科目在相应位置填涂。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫来的黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。成碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚。3.可能用到的部分原子量：H:1 Li:7
2、 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Ca:64第卷 选择题 (共48分) 一、选择题(本脑括I6小题，每小题3分，共48分，每个小题只有一个选项最符合题意)1.下列对化学反应的认识正确的是 A.对于同个化学反应，一步完成和分几步完成，其反应的焓变不相同B.如果某化学反应的H和S均小于0，则该反应一定能自发进行C.化学反应过秤中，断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量D.当反应物的总焓大于反应产物的总焓时，H0 2.工业上冶炼钛的有关反应如下所示：3.下列关于化学反应的描述中正确的是A.在lOlkPa, 25时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；则氢气
3、燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+02(g)=2H20(g)；H=-285.8kJ/molB.已知 NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(叫)+ H20(l)AH = -57.3 kJ mol-1,则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，也放出57.3 kJ的热量C. C0(g)的燃烧热是 283.0 kJ mol-1，则反应 2CO(g) + 02(g)=2C02(g) H=2283.0 kJ mol-1D.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)；H0, 则石墨比金刚石稳定4.下列有关说法正确的是A.水中的钢闸门连接电源的负极可起到保护作用B.镀锌铁制品镀层受损后，铁制品
4、比受损前更容易生锈C.钢铁的腐蚀过程中，析氢腐蚀与吸氧腐蚀不可能同时发生D.原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用原电池原理来减缓金属的腐蚀5.向Na2CO3溶液中滴加盐酸,反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是6.在一怛温恒容容器内发生反应：C(s)+H20(g) = CO(g)+H2(g)。下列条件下不能确定上述可逆反应已达到化学平衡状态的是A.体系的压强不再发生变化B.气体密度不再发生变化C.生成n mol CO的同时消耗n mol H2OD.1mol HH键断裂的同时断裂2mo1 HO键7. COCl2(g)=CO()+Cl2(g) H0,达到平衡时，下列措施能提高COCl
5、2转化率的是升高温度 恒容，通入COCl2(g)增加CO浓度恒容，物质的量均增大1倍 减压 恒压，通入HeA. B. C. D.8.利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是A.氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠B.铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4 C.电镀工业中，X是待镀金属， Y是镀层金属 D.外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属9.用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复成原溶液，则下列说法正确的是A.电解过程中阴极没有气体生成 B.电解
6、过程中转移的电子的物质的量为0.4molC.原CuS04洛液的气体体积为0.1 molL-1D.电解过程中阳极收集到的气体体积为1.12 L(标况下)10.下列不能用勒夏特列原理解释的是工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 新制氯水在光照条件下颜色变浅在H2、I2g和HI组成的平衡体系中，加压，混合气体颜色变深可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气高锰酸行(KMnO4)溶液如水稀释后颜色变浅加催化剂有利于氨氧化反应收集氨气用接饱和食盐水的方法A. B. C. D.C.充电时，铝石墨电极上发生还原反应D.以此电池为电源，电解NaCl饱和溶液，当生成1.2L H时，电池负极质量
7、减少7g12.现有下列两个图象:下列反应中符合上述图象的是13.利用原电池原理， 在室温下从含低浓度铜的酸性废水中回收铜的实验装置如图所示:下列说法错误的是A. X、Y依次为阳离子，阴离子选择性交换膜B.负极的电极反应式为: BH4-+8OH-8e-=B(OH)4-+4H2OC.2室流出的溶液中溶质为Na2SO4和K2SO4D.当有1mol对应离子通过交换膜Y时，电极2析出32g铜 14.工业上电解N0制备NH4N03，其工作原理如图所示，下列说法正确的是A.在电解池内电路中电子由电极中流向电极乙B.阴极上发生还原反应，电极反应为NO+5H+5e-=NH3 H2OC.电池两极上分别生成甲是NH
8、4+，乙是NO3-D.为使电解产物全部转化为NH4N03，需补充物质 A 为 HNO315.已知反应CO(g)+2H2(g)= CH3(OH(g) H=Q kJ mol-1；在三个不同容积的容器中分别充入lmol CO与2mol H2,恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如下表所示。下列说法正确的是A.反应速率： B.平衡时体系压强：p1:p2=5:4C.若容器体积V1V3,则Q0D.若实验屮CO和H2用量均加倍，则C0转化率70%16.在两个固定体积均为1L密闭容器中以不同的氢碳比n(H2) ： n(CO2)充入H2和CO2， 在一定条件下发生反应：2C02(g)+6H2(g) = C2H4(g
9、)+4H20(g)H。CO2的平衡转化率a(CO2) 与温度的关系如图所示。下列说法正确的是A.该反应的逆反应为放热反应B.氢碳比：X“=”或“”“=”或“”途径()的反应热。 19.(13分)I.Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。(I)该电池的负极材料是_ 电池工作时，电子流向_(填“正极“或“负极”)。(2)若ZnCl:-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速某电极的腐蚀，其主要原因是 。 欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的(填代号)。a.NaOHb.Znc.Fed.NH3H2O II.镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用心已
10、知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行:Cd+2NiO(OH)+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2.(1)放电时负极反应为_充电时阳极反应: 。(2)充电时镍镉电池的负极要与电源的_ 极相连。.图1为氢氧燃料电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。回答下列问题。(1)负极反应式 。(2)电极表面镀铂粉的原因 。(3)如果以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液。可研发出既能提供电能又能固氰的新型电池，装置如上图2所示。指出该电池的正极(用a、b表示)。物质A的化学式 。 20.(14分)(I)一定温度下，在两个容积均为2L
11、的密闭容器中,分别发生反应:CO(g)+ 3H(g) = CH30H(g)+H2O(g) H=-49.0kJ/mol 相关数据如下请回答:c1 _c2(填“”“”“”或“=”)100时.该反应的平衡常数K= （用含b的代数式表示)。(3)治理汽车尾气的反应是2NO(g)+2CO(g) = 2CO(g)+N2(g)H 使用催化剂 19. （13分, 注明的为2分，其他每空1分 )（1）Zn（或锌）；正极(2)Zn与Cu2+反应生成Cu， Zn与Cu构成原电池，加快反应速率； b(1) Cd-2e-+2OH-= Cd(OH)2 （2分) Ni(OH)2e-OH-NiO(OH)H2O（2分) (2) 负（1）H22OH2e2H2O（2）增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率（3）a NH4Cl20.（14分,每空2分）（1）= 19.6 0.03（2）放 1/b2 （3）c d (选对一个给1分）21.（14分,每空2分） （1） K3 = K1/K2 吸热 （2） 增大 17.4% 1:1 450-600（温度较高）时，反应已达平衡，所以，温度升高平衡逆向移动，NOx转化率随温度升高反而减小。（其他合理答案也给分）
