1、2021年南阳市A类学校第一次高二年级阶段检测联合考试化学考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：鲁科版化学反应原理有机化学基础。4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ce 140第I卷(选择题 共48分)一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.食品添加剂是现代食品加工技术发展的基础，食品添加剂的使用极大地满足了人们对食品的要求，下列使用食品添加剂的目的与反应速率有关的是A.炒菜时加入鸡精增加鲜味 B.
2、火腿中加入乳酸链球菌素延长保存期C.向饮料中加入酒石酸增强酸味 D.面粉中添加过氧化苯甲酰使面粉更白2.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是3.向两份0.1 molL1的Na2SO3溶液中分别加入少量NH4NO3和FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则SO32浓度的变化依次为A.减小、减小 B.增大、减小 C.减小、增大 D.增大、增大4.下列有机物中互为同分异构体的是5.类推是学习化学的一种重要方法，下列类推一定正确的是A.Al在纯氧中燃烧生成Al2O3，所以Fe在纯氧中燃烧生成Fe2O3B.Na和H2O反应是熵增放热的自发反应，所以K和H2O反应也是熵增放热的自发反
3、应C.CaCO3分解为吸热反应，所以分解反应都为吸热反应D.MgCl2在熔融状态下能导电，所以AlCl3在熔融状态下也能导电6.用铁棒和铜棒做电极，模拟在铁棒上镀铜，实验装置如图所示，下列判断正确的是A.溶液中阳离子移向b极发生还原反应B.铜棒的材质必须用纯铜C.电解一段时间后加Cu(OH)2固体使溶液恢复原来的浓度D.该实验过程中电解质溶液的pH会不断减小7.下列实验设计正确的是A.图1：用于实验室制取乙酸乙酯B.图2：用于甲醇还原氧化铜，并证明产物中有水C.图3：用于检验溴乙烷发生消去反应后的产物D.图4：用于除去甲烷中的丙烯8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是A.使酚
4、酞变红的溶液：Na、NO3、CH3COO、KB.常温下，pH1的溶液：NH4、NO3、SO42、IC.无色透明溶液：AlO2、K、CO32、ClD.c(Fe3)1.0 molL1的溶液：Mg2、Cl、SO42、NO39.下列各指定量的比值不为1：2的是A.常温下，将0.1 molL1的盐酸稀释10倍，稀释前与稀释后溶液的pH之比B.0.01 molL1的CaCl2溶液中加入足量CaCrO4(s)Ksp(CaCrO4)2104，溶液中c(CrO42)与c(Ca2)之比C.向某FeBr2溶液中通入Cl2，当Fe2恰好完全转化为Fe3时，溶液中n(Cl)与n(Br)之比D.向NaHSO4溶液中滴加B
5、a(OH)2溶液至恰好沉淀完全，此时溶液中c(SO42)与c(Na)之比10.已知：S(s)O2(g)SO2(g) H1；S(g)O2(g)SO2(g) H2。下列说法不正确的是A.硫燃烧过程中将化学能大部分转化为热能B.相同条件下，1 mol S(s)比1 mol S(g)更稳定C.两个过程的能量变化可用右图表示D.两个反应中反应物的总键能都比生成物的总键能小11.下列反应的化学方程式书写正确的是A.碳酸钠溶液与苯酚：B.甲醛与新制氢氧化铜：HCHO4Cu(OH)22NaOHNa2CO32Cu2O6H2OC.蔗糖的水解：C12H22O11(蔗糖)H2O2C6H12O6(葡萄糖)D.甲苯与氯气
6、在三氯化铁作用下：12.紫花前胡醇()可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。下列有关该化合物的叙述中正确的是A.分子中所有碳原子可能处于同一平面 B.可与FeCl3溶液发生显色反应C.能与碳酸氢钠溶液反应 D.可发生加成反应、水解反应、氧化反应13.一定条件下，合成氨反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)。图1表示在该反应过程中的能量的变化，图2表示在2 L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物H2的物质的量对该反应平衡的影响。下列说法正确的是A.升高温度，正、逆反应速率均加快，N2的转化率增大B.由图2信息，10 min末
7、该反应以N2表示的反应速率为v(N2)0.015 molL1min1C.由图2信息，从11 min起其他条件不变，增加N2的量，则n(N2)的变化曲线为dD.图3中温度T1c(CO32)c(OH)c(HCO3)c(H)D.当A极室生成1 mol NaHCO3时，B极室NaOH增加1 mol15.下列实验操作能达到相应实验目的的是16.常温下，在20.0 mL 0.10 molL1氨水中滴入0.10 molL1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示(已知：0.10 molL1的氨水的电离度为2%，电离度100%，lg20.3)，下列说法正确是A.V20 mL B.a点溶液的pH10.3C
8、.b点溶液中的溶质只有NH4Cl D.c点溶液中离子浓度大小一定存在：c(NH4)”、“”或“”)K(B)，两平衡状态下对应容器的体积V(A)：V(B) 。若在恒温恒容密闭容器中发生上述反应，下列可作为该反应达到平衡状态的标志是 (填标号)。A.压强不再变化 B.密度不再变化C.气体的平均相对分子质量不再变化 D.SO2的消耗速率与H2的消耗速率之比为1：219.(13分)某科研小组以平板液晶显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末(含CeO2、SiO2、Fe2O3等)为原料回收Ce的流程如图所示。已知：CeO2具有强氧化性，通常情况下不与常见的无机酸反应。回答下列问题：(1)为了加快废玻璃粉末的酸浸
9、速率，通常采用的方法有 (任写一种)。(2)操作和均为过滤，过滤时用到的玻璃仪器有 。(3)写出加入H2O2只作还原剂时发生反应的离子方程式： 。操作在加热的条件下加入浓HCl的作用是 。(4)当加入碱调节溶液的pH9时，Ce(OH)3悬浊液中c(Ce3) molL1。已知：25时，Ce(OH)3的Ksp8.01021(5)对CeCl3样品纯度进行测定的方法：准确称量样品12.5 g，配成200 mL溶液，取50.00 mL上述溶液置于锥形瓶中，加入稍过量的过二硫酸铵(NH4)2S2O8溶液使Ce3被氧化为Ce4，然后用萃取剂萃取Ce4，再用1 molL1的FeSO4标准液滴定至终点，重复23
10、次，平均消耗10.00 mL标准液。写出滴定过程中发生反应的离子方程式： 。CeCl3样品的纯度为 %。20.(15分)高分子化合物I由于优异的耐高温和抗腐蚀性能，在各个行业具有广泛的应用，以乙炔为原料合成高分子化合物I的路线如图：已知：烯炔加成时，首先加到双键上；RCNRCOOH；RCNRCH2NH2；回答下列问题：(1)B的化学名称为 ，D中所含官能团的名称为 。(2)BCD的反应类型为 。(3)1 mol D与2 mol HCN反应生成的另一种产物的结构简式为 。(4)FHI的化学方程式为 。(5)M与H互为同系物且M比H的相对分子质量小42，则符合条件的M的结构有 种，其中只有两种不同化学环境的氢的结构简式为 。(6)结合所学知识及上述合成路线，设计以乙炔为原料(其他无机试剂任选)合成的路线。
