1、四川省射洪中学校2016年（下）半期考试高一化学试卷考试时间：90分钟 满分：100分命题人：雷小英 审题人：任永泉可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Ba137第卷 选择题(共42分)一选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）1下列化学过程中，涉及氧化还原反应的是 A实验室制取氧气 B萃取碘水中的碘 C粗盐提纯 D用海水制取蒸馏水2海带中富含碘元素。从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是 A灼烧 B过滤 C分液 D蒸馏3下列与化学实验安全相关的说法中正
2、确的是 A实验室用CaCO3固体与稀盐酸制取CO2，多倒出的CaCO3固体不能再放回原试剂瓶 BH2还原灼热的氧化铜时，点燃酒精灯前必须先检验H2的纯度 C含硫酸铜的废液倒入水槽，用水冲入下水道 D少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗4分类是学习化学的方法之一，下列各组物质按氧化物、酸、碱、盐顺序排列的一组是 A氢氧化铁、硝酸、烧碱、氯化钠 B干冰、碳酸、纯碱、硫酸钾 C水、硫酸、熟石灰、氯化钾 D氨水、醋酸、氢氧化铁、食盐5下列关于胶体的叙述不正确的是 A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在109m107m之间 B用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区
3、分 C把FeCl3饱和溶液与NaOH溶液混合，以制取Fe(OH)3胶体 D除去Fe(OH)3胶体中的H+、Cl ，可用渗析的实验方法6对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A通入Cl2后，溶液变为黄色，加淀粉液后溶液变蓝，则原溶液中一定有IB加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-C加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32-D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba27氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（）A在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种
4、元素被还原B11.2LCl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5NAC难失电子的原子，得电子的能力一定强D元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原8 下列各项除杂所用方法正确的是 ( ) AKCl固体混有KClO3：加少量二氧化锰固体并加热 BCO2中混有CO气体：通入氧气中点燃 C硝酸钾溶液中混有氯化钠：加入四氯化碳萃取并分液 DCu(NO3)2溶液混有AgNO3：加入过量的铜粉并过滤 9下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目正确的是（） A B C D10A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同温同压下，B气体的质量是同体积空气的m倍，则A的相对分子质量为Am/n
5、B29m/n C29mn D29n/m11下列对对应现象的描述与离子方程式都正确的是( ) A金属镁与稀盐酸反应：有气体生成，Mg2 H+2ClMgCl2H2 B氯化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成：SO42-Ba2+BaSO4 C碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出：Na2CO32 H+2Na+CO2H2O D过量铁粉与氯化铜溶液反应：溶液由蓝色变成浅绿色，同时有红色固体生成：FeCu2+Fe3+Cu12设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A1 mol氦气中有2NA个氦原子 B14 g氮气中含NA个氮原子 C2 L 0.3 molL1 Na2SO4溶液中含0.6 NA个Na D18
6、g水中所含的电子数为8NA13下列各组物质中，含原子数最多的是 A标准状况下5.6L氢气 B11gCO2 C4时9mL水 D6.021022个H2SO414下列离子方程式正确的是( ) A石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3 Ca2+ OH =CaCO3H2O B硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液呈中性： 2H+ SO42-Ba2+ 2OH =BaSO42H2O C氧化铜与稀硫酸反应：2H+ O2- =H2O D碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3 OH =CO2H2O15关于O2与O3气体，下列比值一定为2:3的是 A若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比 B若温度和压强相同，两种气
7、体的密度之比 C若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比 D若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比16已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2Z2X2Y2，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是 AZ2 与X在水溶液中不能大量共存 B还原性：YZW C2NaWY2=2NaYW2 DW2 通入到NaX和NaY的混合溶液中：W2 优先氧化Y17下列各组离子在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下不能大量共存的是 AMg2+ 、Na+、SO42 、Cl BK+、CO32 、Cl 、NO3 CNa+、K+、NO3 、SO42 DNH4+、Na+、SO42 、NO318体积为VmL，密度为g
8、mL-1的含有相对分子质量为M的某种物质（不含结晶水）的溶液，其中溶质为mg，其物质的量浓度为Cmol/L，溶质的质量分数为W%，则下列表示正确的是（） Ac=1000W/M Bm=VW/100 CW%=cM/1000 % Dc=100m/VM19己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3C1O- +4OH- =2RO4 n-+3Cl- +5H2O。则RO4 n 中R的化合价是 A+7 B+6 C+5 D+420甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+ 、Mg2+ 、H+、OH- 、Cl- 、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其他三
9、种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则甲为 AMgSO4 BBa(HCO3)2 CMg(HCO3)2 DBa(OH)221KI+5KIO3+3H2S = 3I2+3K2SO4+3H2O，下列说法正确的是 A氧化剂和还原剂物质的量之比为5:4 B3 mol H2S可还原4mol的KIO3 CI2是还原产物，K2SO4是氧化产物 D1molKIO3可氧化0.2mol的KI第卷 非选择题(共58分)三、（本题共4个小题，共58分，除标注外每空2分）22我省自贡盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用，没有食盐的生活是不可以想象的。粗盐中的Ca2+、Mg2+、
10、SO42- 以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯： 加适量盐酸； 加过量Na2CO3溶液； 过滤； 加过量NaOH溶液； 加过量BaCl2溶液。 (1)以上正确的操作顺序为 。 (2)步骤判断BaCl2溶液过量的实验操作方法是 。 (3)步骤实验中所用的玻璃仪器有烧杯、 、 。（每空1分） (4)其中，在步骤中涉及的离子反应方程式有 、 。 (5)除杂操作完成后，得到NaCl固体操作方法为 。(6) 粗盐质量为m克，提纯后质量为n克，则m与n的关系为（ ）A.mn B.m=n C.mn D.无法确定23盐酸广泛应用在稀有金属的湿法冶金、漂染工业、金属加工、无机药品及有机药
11、物的生产等领域中。HCl极易溶于水，工业上用HCl气体溶于水的方法制取盐酸。 (1)用12.0mol/L浓盐酸配置230mL 0.3mol/L的稀盐酸，需要浓盐酸的体积为 mL(结果保留1位小数)； (2)溶液稀释过程中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 、 。 (3)溶液稀释过程中有以下操作： a量取浓盐酸和一定体积的水，在烧杯中稀释； b计算所需浓盐酸的体积； c上下颠倒摇匀； d加蒸馏水至刻度线1-2cm地方，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； e将稀释液转移入容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶，振荡； 以上正确的操作顺序为 。 (4)实验过程中的以下操作会导致最
12、终所配溶液浓度偏高的是： a量取浓盐酸时俯视； b实验前，容量瓶中有少量残留蒸馏水； c量取浓盐酸后，清洗了量筒并将洗涤液转移入容量瓶； (5)标准状况，1L水中通入aL HCl气体，忽略盐酸溶液中HCl的挥发，得到的盐酸溶液密度为b g/mL，物质的量浓度为 mol/L。24某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：NaNO2、HI、NO、I2、NaI、H2O，其中I2、H2O均为生成物。 (1)NaNO2中N的化合价为 。 (2)该反应中的氧化剂是 ，氧化产物为 。 (3)为了获取反应后溶液中的 I2，可采用选择有机溶剂CCl4萃取的实验方法，选择CCl4做萃取剂的原因是
13、。 (4)该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。 (5)NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒，区别这两种物质的实验操作方法是 。(6)若产生的气体在标准状况下体积为2.24 L，则反应过程中转移电子的数目为 NA(NA表示阿伏伽德罗常数的值)，发生反应的NaNO2的质量为 g。25某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有Fe3+ 、Ba2+ 、H+ 、SO42- 、CO32- 。为了进一步确认，对该溶液进行实验检测： (1)实验操作的步骤三中称量沉淀前的实验操作步骤有：过滤、 、灼烧、在干燥器中冷却。 (2)原溶液中H+物质的量浓度为 mo
14、l/L。 (3)向溶液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为： 。(4)若向 100mL 该溶液中加入 1mol/L 的 Ba(OH)2溶液，恰好沉淀完全时加入的Ba(OH)2溶液体积为 L。四川省射洪中学校2016年（下）半期考试高一化学参考答案第卷 选择题(共42分) 1A 2C 3B 4C 5C 6D 7B 8C 9D 10C 11A 12B 13C 14B15B 16C 17B 18B 19B 20D 21B第卷 非选择题(共58分) 22(1)或或(2分) (2)取少量上层清液于试管，加入Na2SO4溶液，若生成白色沉淀，则BaCl2溶液已过量(2分)(3)漏斗、玻璃棒(各1分)
