温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时精归纳素养速提升 1.盐类水解的三个特点(1)可逆反应;(2)吸热反应(中和反应的逆反应);(3)水解程度一般非常微弱。2.盐溶液酸碱性的判断(1)判断盐溶液的酸碱性,需先判断盐的类型,因此需熟练记忆常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱。(2)盐溶液呈中性,无法判断该盐是否水解。例如:NaCl溶液呈中性,是因为NaCl是强酸强碱盐,不水解。又如CH3COONH4溶液呈中性,是因为CH3COO-和N的水解程度相当。(3)稀溶液中,盐的浓度越小,水解程度越大,但由于溶液中离子浓度是减小的,故溶液酸性(或碱性)越弱。(4)向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸,并不会与CH3COONa溶液水解产生的OH-反应,使平衡向水解方向移动,原因是体系中 c(CH3COOH)增大是主要因素,会使平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-左移。3.盐类水解规律有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,谁强显谁性,两强显中性,弱弱具体定。4.离子浓度大小比较的5个依据(1)电离平衡(2)水解平衡(3)电荷守恒(4)物料守恒(5)质子守恒 关闭Word文档返回原板块
