1、第4节 难溶电解质的溶解平衡基 础 巩 固1将一定量的硫酸钡放入水中，对此有关的叙述正确的是(B)A硫酸钡不溶于水，硫酸钡固体质量不会改变B最终会得到BaSO4的极稀的饱和溶液C因为：Ba2SO=BaSO4很容易发生，所以不存在BaSO4(s)=Ba2(aq)SO(aq)的反应D因为BaSO4难溶于水，所以改变外界条件也不会改变BaSO4的溶解性解析：BaSO4不溶于水并不是绝对不溶，它存在溶解平衡，当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到了BaSO4的饱和溶液，即建立了动态平衡BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)，A、C项错误，B项正确；升高温度，BaSO4溶解度增大，D项错误。2下列说法不
2、正确的是(D)AKsp只与难溶电解质的性质和温度有关B由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小解析：只有相同类型的难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小，D错误。3(2019安徽合肥168中学高二月考)在有固态CaCO3存在的饱和溶液中，存在着如下平衡CaCO3(s)Ca2(aq)CO(aq)，加入下列溶液能使CaCO3质量增加的是(A)ACaCl2溶液BKNO3溶液CNH4Cl溶液DNaCl溶液解析：加入CaCl2溶液，溶液中c(Ca2)增大，平衡逆向移
3、动，CaCO3质量增加，A正确；加入KNO3溶液，相当于加入水，溶液中c(Ca2)、c(CO)均减小，平衡正向移动，CaCO3质量减少，B错误；加入NH4Cl溶液，NH水解产生的H与CO反应，c(CO)减小，平衡正向移动，CaCO3质量减少，C错误；加入NaCl溶液，相当于加入水，溶液中c(Ca2)、c(CO)均减小，平衡正向移动，CaCO3质量减少，D错误。4(2019江苏启东)298 K下，一些银盐的溶度积见下表。化学式Ag2SO4Ag2SAgClAgBrAgIKSP1.21056.710501.810105.010138.91017下列说法中，错误的是(C)A五种银盐中，常温下溶解度最大
4、的是Ag2SO4B向饱和AgCl溶液中加入0.1 mol/L Na2S溶液后，有黑色沉淀生成C常温下，饱和卤化银溶液中c(Ag)大小顺序为：AgCl AgBrAgBrAgI，C错误；D、0.02 mol/L AgNO3溶液与0.02 mol/L Na2SO4溶液等体积混合后，Ag、SO的浓度均为0.01 mol/L，Qcc2(Ag) c(SO)0.0120.011106Ksp(AgI)，沉淀转化为溶解度更小的物质，B正确；KCl和KI混合溶液中，c(Cl)和c(I)的大小无法比较，无法判断Qc与Ksp的相对大小，无法确定沉淀的先后顺序，C错误；向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，沉淀溶解平衡
5、逆向移动，c(Ag)减小，c(Cl)增大，c(Ag)1.56109 molL1，所以B项正确。7已知25 时，Ka(HF)3.6104，Ksp(CaF2)1.461010。现向1 L 0.2 molL1 HF溶液中加入1 L 0.2 molL1 CaCl2溶液。则下列说法中正确的是(D)A25 时，0.1 molL1 HF溶液pH1BKsp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C该体系中没有沉淀产生D该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀解析：若HF完全电离，则0.1 molL1 HF溶液的pH1，但由Ksp(HF)3.6104可知，HF为弱电解质，不能完全电离，故0.1 molL1 HF溶液的p
6、H1，A项错误。Ksp不随浓度变化而变化，B项错误。Ka(HF)3.6104，则c2(F)3.6105，c(Ca2)0.1 molL1，则Qcc2(F)c(Ca2)3.61061.461010，体系中有CaF2沉淀析出，C项错误，D项正确。8(2019内蒙古包头质检)在t 时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知 t 时AgCl的Ksp41010 mol2L2，下列说法不正确的是(B)A在t 时，AgBr的Ksp为4.91013 mol2L2B在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点C图中a点对应的是AgBr 的不饱和溶液D在t 时，AgCl(s)Br(aq)Ag
7、Br(s)Cl(aq)的平衡常数K816解析：根据图中c点的c(Ag)和c(Br)可得，该温度下AgBr的Ksp为4.91013 mol2L2，A正确；在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c(Br)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag)减小，B错；在a点时QcKsp，故为AgBr的不饱和溶液，C正确；在t 时，平衡常数KKsp(AgCl)/Ksp(AgBr)，代入数据得K816，D正确。9试利用平衡移动原理解释下列事实：(1)FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中；(2)CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中；(3)分别用等体积的蒸馏水和0.010 mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成Ba
8、SO4的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量。答案：(1)FeS(s)Fe2(aq)S2(aq)，加入稀盐酸后，S22H=H2S，破坏了FeS的溶解平衡，使上述平衡向正反应方向移动，故FeS溶解。(2)CaCO3(s)CO(aq)Ca2(aq)，在稀硫酸中生成的CaSO4微溶，附着在CaCO3的表面，很难破坏CaCO3的溶解平衡，故难溶于稀H2SO4。而在醋酸中，CO2CH3COOH=2CH3COOH2OCO2，破坏了CaCO3的溶解平衡，故CaCO3能溶于醋酸。(3)BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)，用水洗涤使BaSO4的溶解平衡向正反应方向移动，造成BaSO4的损失；而用H2SO4洗涤
9、，有H2SO4=2HSO的存在抑制了BaSO4的溶解，使BaSO4损失量减少。能 力 提 升1室温下Mg(OH)2 的Ksp5.61012 ，Cu(OH)2的Ksp2.21020 ，试判断Mg(OH)2、Cu(OH)2在水中的溶解能力大小为(A)AMg(OH)2Cu(OH)2BMg(OH)2Cu(OH)2CMg(OH)2Ksp，故有沉淀生成；加入蒸馏水后d点各离子浓度都减小，不可能变到a点保持c(Ca2)不变；溶度积只与温度有关，b点与d点对应的溶度积相等。3(2019四川成都)已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp5.61012，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉
10、淀溶解平衡，测得pH13，则下列说法不正确的是(C)A所得溶液中的c(H)1.01013 molL1B加入Na2CO3固体，可能生成沉淀C所加的烧碱溶液的pH13D所得溶液中的c(Mg2)5.61010 molL1解析：A.pH13的溶液中，c(H)1013 mol/L，故A正确；B.加入Na2CO3固体，当c(Mg2)c(CO)Ksp(MgCO3)时，生成沉淀，故B正确；C.因为向MgCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH13，所以所加NaOH溶液pH13，故C错误；D.溶液中的c(Mg2)5.610121025.61010 mol/L，故D正确；故选C。4已知CuSO4溶液分别与Na2
11、CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1)CuSO4与Na2CO3反应主要：Cu2COH2O=Cu(OH)2CO2次要：Cu2CO=CuCO3(2)CuSO4与Na2S反应主要：Cu2S2=CuS次要：Cu2S22H2O=Cu(OH)2H2S下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是(A)ACuSCu(OH)2Cu(OH)2CuCO3CCu(OH)2CuCO3CuSDCu(OH)2CuCO3CuS解析：根据沉淀转化的一般规律：溶解度小的沉淀易转化为溶解度更小的沉淀。5(2019江西吉安一中高二期中)一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知
12、：pMlg c(M)，p(CO)lg c(CO)。下列说法正确的是(B)AMgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大Ba点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2)c(CO)Cb点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2)c(CO)解析：碳酸盐的溶度积可表示为Ksp(MCO3)c(M2)c(CO)，由图像可知，MgCO3、CaCO3、MnCO3的PM为一定值时，其P(CO)逐渐增大，由溶度积表达式可知三种物质的Ksp逐渐减小，A错；a点在MnCO3的沉淀溶解平衡曲线上，为其饱和溶液，结合MnCO3图中曲线知，c(CO)c(Mn2)，B对；b点在CaCO3的沉淀溶解平衡曲线上，为其饱和溶
13、液，结合CaCO3曲线可知，c(CO)c(Ca2)，C错，C点在MgCO3的沉淀溶解平衡曲线上方，为其不饱和溶液，溶液中c(CO)Ksp(AgI)，错误；B.该溶液可能含有Fe2或Fe3，错误；C.上层呈橙红色，说明Cl2与NaBr反应生成了Br2和NaCl，则Br的还原性强于Cl，正确；D.不是升华，试管底部NH4Cl分解生成NH3和HCl，试管口NH3与HCl反应生成了NH4Cl，错误。7溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示。下列说法错误的是(A)A溴酸银的溶解是放热过程B温度升高时溴酸银溶解速度加快C60 时溴酸银的Ksp约等于6104D若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶
14、方法提纯解析：根据曲线可知AgBrO3的溶解度随着温度的升高而增大，故可判断AgBrO3的溶解是吸热的过程，A项错误；温度越高，难溶物质的溶解速率越快，B项正确；60 时，AgBrO3的溶解度约为0.6 g,100.6 g水溶液的体积约为100 mL，故溶液中的c(Ag)c(BrO)0.025 molL1，因此Kspc(Ag)c(BrO)6104，C项正确；由于硝酸钾的溶解度随温度的变化而变化很大，故D正确。8按要求进行下列关于Ksp的计算(1)(溶解度与Ksp的换算)60 时溴酸银(AgBrO3)的溶解度为0.6 g，则Ksp约等于_6.25104 mol2L2_。(2)(平衡常数与Ksp的
15、关系)在1.0 L Na2CO3溶液中溶解0.01 mol BaSO4，列式计算Na2CO3溶液的最初浓度不得低于_0.46_molL1(忽略溶液体积变化)已知：Ksp(BaSO4)1.11010 mol2L2、Ksp(BaCO3)5.1109 mol2L2。(3)(Ksp与Ka的计算关系)汽车尾气中的SO2可用石灰水吸收，生成亚硫酸钙浊液。常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，忽略SO的第二步水解，则Ksp(CaSO3)_1.05106mol2L2_(保留3位有效数字)。已知：Ka1(H2SO3)1.54102 molL1，Ka2(H2SO3)1.02107 molL1解析：(1
16、)60 时，c(AgBrO3)2.5102 molL1，其Kspc(Ag)c(BrO)6.25104 mol2L2。(2)沉淀转化的离子方程式为COBaSO4=BaCO3SO。K0.022，c(CO)0.45 molL1，Na2CO3溶液的最初浓度：c(Na2CO3)(0.010.45) molL10.46 molL1。(3)pH9，c(OH)1105 molL1，由SOH2OHSOOH知，c(HSO)c(OH)1105 molL1。Kh(SO)，则，c(SO)1.02103molL1。由物料守恒知：c(Ca2)c(SO)c(HSO)1.02103 molL11105 molL11.03103
17、 molL1。则Ksp(CaSO3)c(Ca2)c(SO)1.05106 mol2L2。9金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/molL1)如图所示。(1)pH3时溶液中铜元素的主要存在形式是_Cu2_。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，应该控制溶液范围在pH (B)A. 6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2杂质，_不能_(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_Co2和Ni2沉淀的pH范围相差太小_。(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水
18、生成Cu(NH3)42，写出反应的离子方程式：_Cu(OH)24NH3H2OCu(NH3)422OH4H2O_。(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表。物质FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.310182.510131.310353.410286.410331.61024为除去某工业废水中含有的Cu2、Pb2、Hg2杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的_B_(填选项)。ANaOHBFeSCNa2S解析：(1)由图可知，在pH3时溶液中不会出现Cu(OH)2沉淀。(2)要除去Fe3的同时必须保证Cu2不能沉淀，因此pH应保持在4左右。(3)从图示关系可看出，Co2和Ni2沉淀的pH范围相差太小，不能通过调控pH而达到分离的目的。(4)Cu(OH)2(s)Cu2(aq)2OH(aq)，加入氨水后生成难电离的Cu(NH3)42，促进Cu(OH)2的溶解。(5)要使三种离子生成沉淀，最好选择难溶于水的FeS，使三种杂质离子转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，同时又不会引入其他离子。
