1、课时跟踪检测（十） 化学反应的速率及影响因素A级学业水平考试达标练1某反应的反应物A的浓度在3 min内由9 molL1变成6 molL1，则以A物质表示该反应在这段时间内的反应速率是()A1.2 molL1min1B2 molL1min1C0.8 molL1min1D1 molL1min1解析：选D根据v1 molL1min1，D正确。2对于10% H2O2的分解反应，下列措施能减慢其化学反应速率的是()A加入MnO2B加水稀释C加热 D加入30% H2O2解析：选B加入催化剂MnO2、加热和增大H2O2的浓度等措施均能加快反应速率；而加水稀释，反应物H2O2浓度减小，反应速率减慢，B正确。
2、3在2AB=3C4D反应中，表示该反应速率最快的是()Av(A)0.5 molL1s1Bv(B)0.3 molL1s1Cv(C)0.8 molL1s1Dv(D)1 molL1s1解析：选B均转化为B的反应速率，则A项，v(B)0.25 molL1s1，C项，v(B)0.267 molL1s1，D项，v(B)0.25 molL1s1。4向4.0 L密闭容器中充入0.70 mol SO2和0.40 mol O2,4 s末测得剩余SO2 0.30 mol，则v(O2)为()A0.10 molL1s1B0.025 molL1s1C0.50 molL1s1D0.012 5 molL1s1解析：选D根据题
3、中数据可求出v(SO2)0.025 molL1s1，根据反应中化学计量数关系可求出v(O2)0.012 5 molL1s1，D正确。5用锌粒与过量稀硫酸反应制取氢气，欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量，下列措施不可行的是()A升高温度B滴加少量浓硫酸C滴加少量浓硝酸溶液D改用等质量的锌粉解析：选C升高温度反应加快，且不改变产生H2的量，A正确；滴加少量浓硫酸相当于增大反应物浓度，反应加快，且不改变产生H2的量，B正确；浓硝酸具有强氧化性，与锌粒反应不生成H2，C错误；锌粉与酸的接触面增大，反应加快，且生成的H2的量不变，D正确。6某温度下，浓度都是1 molL1的两种气体X2和Y2，在密闭
4、容器中反应生成气体Z。反应2 min后，测得参加反应的X2为0.6 molL1，用Y2的变化表示的反应速率v(Y2)0.1 molL1min1，生成的c(Z)为0.4 molL1，则该反应的化学方程式为()AX22Y22XY2B2X2Y22X2YC3X2Y22X3YDX23Y22XY3解析：选C用X2表示的反应速率v(X2)0.6 molL12 min0.3 molL1min1，用Z表示的反应速率v(Z)0.4 molL12 min0.2 molL1min1，则v(X2)v(Y2)v(Z)312，根据原子守恒可确定Z的化学式为X3Y，故可得出该反应的化学方程式为3X2Y22X3Y，C正确。7在
5、一定条件下，反应N23H22NH3在10 L的恒容密闭容器中进行，测得2 min内氮气的物质的量由20 mol减少到8 mol，则2 min后氮气的平均反应速率为()A等于0.6 molL1min1B小于0.8 molL1min1C大于0.6 molL1min1D小于0.6 molL1min1解析：选D根据题中信息可求出2 min内v(N2)0.6 molL1min1，随着反应不断进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率减慢，即2 min后N2的平均反应速率小于0.6 molL1min1，D正确。8下列四支试管中，在不同条件下反应：Fe2HCl=FeCl2H2，判断产生H2的反应速率最快的是()试管
6、盐酸浓度温度铁的状态A0.5 molL120 块状B0.5 molL120 粉末状C1 molL135 块状D2 molL135 粉末状解析：选D盐酸浓度越大、温度越高、反应物接触面积越大，反应速率越快，故D正确。9.某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析，该反应的化学方程式为_；反应开始至2 min，Z的平均反应速率为_。解析：由图知，2 min内X、Y、Z物质的量的变化为0.1 mol、0.3 mol、0.2 mol比值为132，可知X3Y2Z。反应开始至2 min用Z表示的v(Z)0.05 molL1min1。答案：X3Y2Z
7、0.05 molL1min110在25 时，向100 mL含HCl 14.6 g的盐酸中，放入5.6 g铁粉，反应进行到2 s时收集到氢气1.12 L(标准状况)，之后反应又进行了4 s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：(1)前2 s内用FeCl2表示的平均反应速率为_。(2)后4 s内用HCl表示的平均反应速率为_。(3)前2 s与后4 s比较，_反应速率较快，其原因可能是_。(4)为了加快该反应速率，还可能采取的措施是_。解析：(1)前2 s内Fe 2HCl= FeCl2H2 56 g 2 mol 1 mol 22.4 L 2.8 g 0.1 mol 0.05 mol 1.12 Lv(F
8、eCl2)0.25 molL1s1。(2)后4 s内反应的Fe为5.6 g2.8 g2.8 g，则消耗0.1 mol HCl，v(HCl)0.25 molL1s1。(3)前2 s内盐酸浓度比后4 s盐酸浓度大，即前2 s内反应速率较快。(4)为加快该反应速率可采取适当升高温度和增大盐酸浓度等措施。答案：(1)0.25 molL1s1(2)0.25 molL1s1 (3)前2 s 前2 s时盐酸浓度比后4 s时大(4)适当升高温度、增大盐酸浓度11某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：时间/min12345氢气体积/mL5
9、0120232290310(1)在01、12、23、34、45 min各时间段中，反应速率最大的时间段是_，主要的原因可能是_；反应速率最小的时间段是_，原因是_。(2)在23 min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为_。(3)为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A蒸馏水BNa2SO4溶液CNaOH溶液DH2SO4浓溶液ENa2CO3溶液你认为可行的是_(填标号)。解析：(1)在01、12、23、34、45 min各时间段中生成氢气的体积分别是50 mL、70 mL、112 mL、58 mL、20 mL，所以反应速率最大的时间段是23 min。这是由
10、于该反应是放热反应，此时温度高，反应速率快。反应速率最小的时间段是45 min，这是由于此时H浓度小，反应速率小。(2)在23 min时间段内，生成氢气的物质的量0.112 L22.4 Lmol10.005 mol，则消耗HCl 0.01 mol，浓度是0.01 mol0.1 L0.1 molL1，所以用盐酸的浓度变化表示的反应速率v(HCl)0.1 molL11 min0.1 molL1min1。(3)蒸馏水稀释盐酸，氢离子浓度降低，反应速率减小，但氢离子的物质的量不变，生成氢气的量不变，A正确；Na2SO4溶液稀释盐酸，氢离子浓度降低，反应速率减小，但氢离子的物质的量不变，生成氢气的量不变
11、，B正确；NaOH溶液消耗氢离子，浓度降低，生成氢气的量减少，C错误；H2SO4浓溶液增大氢离子浓度，反应速率增大，D错误；Na2CO3溶液消耗氢离子生成CO2，反应速率减小，生成氢气的量减少，E错误。答案：(1)23 min该反应是放热反应，此时温度高45 min此时H浓度小(2)v(HCl)0.1 molL1min1(3)AB12.把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 molL1硫酸的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图所示的坐标曲线来表示，请回答下列问题：(1)反应时间由Oa不产生氢气的原因是_，有关反应的化学方程式为_。(2)反应时间由a
12、c产生氢气的速率逐渐增大的主要原因是_。(3)反应时间从c以后，产生氢气的速率逐渐减小的主要原因是_。解析：(1)在空气中久置的铝片表面有氧化铝薄膜，因此，硫酸首先和氧化铝反应，不产生氢气。(2)ac段，虽然硫酸的浓度逐渐减小，但是该反应是放热反应，反应进行中溶液温度逐渐升高，温度升高，化学反应速率增大。(3)反应时间从c以后，硫酸的浓度逐渐减小，成为影响化学反应速率的主要因素，因此化学反应速率逐渐减小。答案：(1)硫酸首先与铝片表面的氧化铝反应，不产生氢气Al2O33H2SO4=Al2(SO4)33H2O(2)反应放热使溶液温度升高(3)硫酸的浓度减小B级选考等级考试增分练1硫代硫酸钠溶液与
13、稀硫酸反应的化学方程为Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(molL1)V/mLc/(molL1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210解析：选D对于该反应来说反应物浓度越大，温度越高，反应速率越大，表中C、D温度较高，C、D相比较，D的反应物浓度较大，则反应速率较大。2其他条件不变时，能使反应速率加快的是()A对于反应Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，增大体系的压强B对于N2(g)3H2
14、(g)2NH3(g)，容器体积固定不变时，充入ArC对于N2(g)3H2(g)2NH3(g)，容器体积固定不变时，充入N2D对于N2(g)3H2(g)2NH3(g)，容器体系压强不变时，充入Ar解析：选C该反应为溶液间的反应，改变压强对反应速率无影响，A错误；恒容时充入Ar对反应速率无影响，B错误；恒容时增大N2浓度，反应速率加快，C正确；恒压时充入Ar，反应物浓度减小，反应速率减慢，D错误。3将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 molL1，c(A)c(B)35，C的平均反应速率为0.1 mo
15、lL1min1。求：(1)此时A的浓度c(A)_ molL1，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)n(B)_mol。(2)B的平均反应速率v(B)_molL1min1。(3)x的值为_。解析：(1)5 min后生成n(D)0.5 molL12 L1 mol，根据该反应可知生成1 mol D要消耗1.5 mol A和0.5 mol B，设A、B初始物质的量均为n，则(n1.5)(n0.5)35，解得n3；则c(A)0.75 molL1。(2)c(B)0.05 molL1min1。(3)根据题中数据可知生成n(C)0.1 molL1min15 min2 L1 mol，n(D)1 mol，根
16、据该反应可知n(C)n(D)x2，即x2。答案：(1)0.753(2)0.05 (3)24(1)I可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将补充完整。.SO24I4H=S2I22H2O.I22H2O_=_2I(2)探究、反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：I2易溶解在KI溶液中)序号试剂组成实验现象A0.4 molL1 KI溶液变黄，一段时间后出现浑浊Ba molL1 KI0.2 molL1 H2SO4溶液变黄，出现浑浊较A快C0.2 molL1 H2SO4无明显现象D0.2 mol
17、L1 KI0.000 2 mol I2溶液由棕褐色很快褪色，变为黄色，出现浑浊较A快B是A的对比实验，则a_。比较A、B、C，可得出的结论是_。实验表明，SO2的歧化反应速率DA。结合、反应速率解释原因：_。解析：(1)根据歧化反应的特点，反应生成S，则反应需生成H2SO4，即I2将SO2氧化为H2SO4，反应的离子方程式为I22H2OSO2=SO4H2I。(2)对比实验只能存在一个变量，因实验B比实验A多了H2SO4，则B中KI溶液的浓度应不变，故a0.4。由表中实验现象可知，I是SO2歧化反应的催化剂，H单独存在时不具有催化作用，但H可以加快歧化反应速率。加入少量I2时，反应明显加快，说明反应比反应快；D中由反应产生的H使反应加快。答案：(1)SO2SO4H(2)0.4I是SO2歧化反应的催化剂，H单独存在时不具有催化作用，但H可以加快歧化反应速率反应比快；D中由反应产生的H使反应加快
