1、钠及其化合物(建议用时：40分钟)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1南朝陶弘景在本草经集注中记载有鉴别消石(KNO3)与朴消(Na2SO4)法：“以火烧之，紫青烟起，云是真消石也”。该鉴别方法利用的原理是()A受热升华 B颜色反应 C焰色试验 D丁达尔效应C解析：含有钾元素的物质在火焰上灼烧，火焰呈现紫色(透过蓝色钴玻璃片)，该原理为焰色试验。2Na2O2是中学化学常用试剂，下列说法错误的是()A0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移电子的物质的量为0.1 molBNa2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2C等物质的量的Na2O2与Na2O溶于等质量水中得到的NaOH的物质的
2、量浓度相同D等质量的Na2O2与Na2S晶体中含有相同数目的阴离子B解析：0.1 mol Na2O2中含有0.2 mol O，与CO2反应时，有0.1 mol O化合价由1价升高到0价，得到0.05 mol O2，转移电子0.1 mol，A正确；Na2O2具有强氧化性，可把SO2氧化生成Na2SO4，B错误；根据反应2Na2O22H2O =4NaOHO2和Na2OH2O =2NaOH，1 mol Na2O2和1 mol Na2O与水分别反应均生成2 mol NaOH，均消耗1 mol H2O，因此等物质的量的Na2O2与Na2O溶于等质量水中得到的溶液，NaOH的质量和水的质量分别相等，NaO
3、H的质量分数相等，物质的量浓度相等，C正确；Na2O2和Na2S的摩尔质量相等，等质量的Na2O2与Na2S晶体中含有Na2O2和Na2S的物质的量相等，1 mol Na2O2含有1 mol O，1 mol Na2S含有1 mol S2，因此等质量的Na2O2与Na2S晶体中含有相同数目的阴离子，D正确。3下列试剂的保存或使用正确的是()A金属锂保存在煤油中，使用前要用滤纸吸干煤油B过氧化钠比氧化钠稳定，因此过氧化钠可露置在空气中C称量氢氧化钠固体时，应先在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放氢氧化钠，右边纸上放砝码D做焰色试验时，透过蓝色钻玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物中一
4、定含有钾元素D解析：金属锂的密度小于煤油，保存时应用液体石蜡密封，A项错误；过氧化钠在空气中易与水和二氧化碳反应，故不可露置在空气中，B项错误；氢氧化钠固体具有腐蚀性和吸水性，应放在玻璃器皿中称量，C项错误。4(2020石家庄模拟)向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 molL1盐酸、100 mL 0.01 molL1NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na。下列有关说法正确的是()A三个烧杯中均先发生的离子反应为2Na2H2O=2Na2OHH2B三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中的反应最剧烈C三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同D三个烧杯反应后，生成
5、的气体的质量一定相同D解析：钠与盐酸反应时钠先与H反应，离子方程式表示为2Na2H=2NaH2，A错误；三个烧杯中，Y烧杯中的氢离子浓度最大，反应最剧烈，B错误；X烧杯中生成的溶质为NaOH，Y烧杯中生成的溶质为NaCl、NaOH，Z烧杯中生成NaOH，且Z烧杯中原溶质为NaOH，故三个烧杯中溶质的物质的量浓度不同，C错误；因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完，故生成H2的量相同，D正确。5下列关于钠及其化合物的叙述正确的是()Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2稀溶液反应得到白色沉淀钠在常温下不容易被氧化Na2O2可做供氧剂，而Na2O不能向酚酞溶液中加入Na2O2
6、粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含有H2和NH3ABCDD解析：NaHCO3溶液不与CaCl2溶液反应，故错误；钠在常温下易被氧化成氧化钠，故错误；Na2O2能和水蒸气或二氧化碳反应放出氧气，可用做供氧剂，而Na2O不能，故正确；向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，生成氢氧化钠和氧气，溶液先变红，由于反应中可能有H2O2生成，且H2O2具有强氧化性，因此溶液会褪色，故正确；钠与浓NH4Cl溶液反应，生成NaCl、H2和NH3，故正确。6在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应，实验时，往100 mL大试管中先加40 mL煤油，取三粒米粒大小的金属钠放入大试
7、管后塞上橡胶塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。下列叙述错误的是()A剩余的钠放回原试剂瓶B溶液中有气泡生成，下层溶液出现白色絮状沉淀C大试管内和长颈漏斗内的液面都下降D钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式为2NaFeSO42H2O=Fe(OH)2Na2SO4H2C解析：剩余的金属钠应放回原瓶，A正确；钠与水反应生成NaOH和H2，NaOH与FeSO4反应生成白色絮状沉淀，B正确；由于生成H2，反应一段时间后，大试管内液面下降，长颈漏斗中液面上升，C错误；Na与FeSO4反应生成Fe(OH)2、H2和Na2SO4，D正确。二、不定项选择题(每小题有一个或两个
8、选项符合题意)7过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)()选项二氧化碳碳酸钠转移的电子A1 molNAB22.4 L1 molC106 g1 molD106 g2NAAC解析：根据反应2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，若反应中固体增重28 g，则有1 mol CO2参加反应，同时生成1 mol Na2CO3，质量为106 g；转移的电子为1 mol，数目为NA，A、C正确，D错误；常温常压下1 mol CO2的体积大于22.4 L，B错误。8设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的
9、是()ANa2O2是白色固体，能与水反应生成碱NaOH，所以Na2O2是碱性氧化物B足量Na2O2和标准状况下11.2 L CO2反应，转移电子数目为NAC1 mol Na2O2中含阴离子的个数为NADa g CO或C6H12O6在O2中完全燃烧，产物与足量Na2O2完全反应，固体质量恰好增加a gCD解析：Na2O2为淡黄色固体，与水反应除生成NaOH外还放出O2，因此Na2O2不是碱性氧化物，A错误；根据反应2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，当有2 mol CO2参加反应时转移2 mol e，故标准状况下11.2 L CO2(0.5 mol)反应时，
10、转移电子数目为0.5NA，B错误；Na2O2是离子化合物，含阴离子O的个数为NA，C正确；根据规律H2、CO或其混合气体，以及通式为(CO)m(H2)n的有机物，完全燃烧后的产物与足量Na2O2充分反应，Na2O2增重与原物质质量相等，容易判断D正确。9由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是()A混合物中一定不含Na2CO3、NaClB混合物中一定有Na2O2、NaHCO3C无法确定混合物中是否含有NaHCO3D混合物中一定
11、不含Na2O2、NaClB解析：混合物加盐酸有气体产生，说明其中可能有Na2O2、Na2CO3、NaHCO3，又由于气体通过足量的NaOH溶液后体积减小一部分，说明气体中同时含有O2和CO2，则原混合物中肯定存在Na2O2，还可能有Na2CO3或NaHCO3中的一种或两种，将原混合物在空气中加热有气体放出，说明NaHCO3肯定存在，但Na2CO3和NaCl不能确定是否存在。三、非选择题10某兴趣小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。(1)选用如图所示装置及药品制取CO2。打开弹簧夹，制取CO2。为了得到干燥、纯净的CO2，产生的气流应依次通过盛有_(填试剂名称)的洗气瓶。反应结束后，关闭弹
12、簧夹，可观察到的现象是_。不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是_。(2)金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：步骤现象将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中。充分反应，放置冷却产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤 滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于两支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红；向另一支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。据此推断，白色物质的主要成分是_(填标号)。ANa2O BNa2O2 CNaOH DNa2CO3为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸
13、反应，生成的气体具有刺激性气味。据此推断黑色固体是_。本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为_。解析：(1)挥发出的HCl用饱和NaHCO3溶液除去，水蒸气用浓硫酸除去；反应结束后，关闭弹簧夹，可观察到的现象是产生的气体使干燥管内盐酸液面下降，与碳酸钙脱离接触，反应停止；不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是生成的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面，阻止反应进一步进行。(2)“向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红”说明溶液显碱性；“向另一支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊”说明是碳酸盐。联想到反应2MgCO22MgOC，可知黑色物质是碳(C)。根据元素守恒可写出反应的化学方程式：4Na3CO2C2Na2C
14、O3。答案：(1)饱和NaHCO3溶液、浓硫酸产生气泡，球形干燥管内液面降低，低于固体后气泡消失硫酸与碳酸钙反应生成微溶物硫酸钙，从溶液中析出后附着在碳酸钙表面，阻止碳酸钙继续与酸反应(2)D碳(C)4Na3CO2C2Na2CO311产自我国西北某盐湖的“块碱”是一种Na2CO3和NaCl的混合物。可通过以下方法对“块碱”样品的组成和含量进行分析测定。.定性测定NaCl的存在(1)取少许样品溶于水，加入足量稀硝酸充分反应后再滴加_溶液，能观察到有_产生，说明“块碱”中含有NaCl。 .定量测定Na2CO3的含量准确称量w g样品置于如下装置中，向其中加入足量稀硫酸，通过测定生成气体的体积计算N
15、a2CO3的含量。(2)上述装置中，导管a的作用是_。(3)为提高测定的准确度，溶液b最宜选用_(填标号)。饱和食盐水饱和NaHCO3溶液澄清石灰水酸性KMnO4溶液(4)若根据所取样品的质量估计反应时产生的气体体积最多在30 mL左右，则产生气体前对量气装置读数时，装置内的装液量和液面调节最为合理的是_(填虚线框中对应的字母)。 (5)用你所选出的最为合理的读数为起点，若终点读数为17.60 mL，则反应所产生的气体的测定体积为_mL。若实验温度下的气体摩尔体积为V mLmol1，由此可得出样品中Na2CO3的含量表达式为w(Na2CO3)_%。 解析：(3)二氧化碳难溶于饱和NaHCO3溶液，所以溶液b最宜选用。(4)A的液面在刻度线以下，测量不准确；B、D装液量太少。(5)起点为40.00 mL，若终点读数为17.60 mL，则反应所产生的气体的测定体积为22.40 mL；若实验温度下的气体摩尔体积为V mLmol1，由此可得出样品中Na2CO3的含量表达式为w(Na2CO3)100%。答案：(1)AgNO3白色沉淀(2)平衡气压，便于液体能顺利流下(3)(4)C(5)22.40
