1、课时提能演练(二十五) (45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.下列有关实验操作中合理的是()A.用托盘天平称取11.70 g食盐B.用量筒量取12.36 mL盐酸C.用酸式滴定管量取21.20 mL 0.10 molL1的H2SO4溶液D.测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，点在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较2.实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是()A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗23次B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C.锥形瓶
2、内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次3.(2012三亚模拟)常温下，将0.02 molL1的Ba(OH)2溶液100 mL和0.02 molL1 NaHSO4溶液100 mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液()A.pH12B.pH2C.由水电离产生的H1.0102 molL1D.溶质的物质的量浓度为0.02 molL14.(2012周口模拟)下列说法正确的是()A.pH12的NaOH溶液中，H1012 molL1，稀释为原体积的10倍后H molL11013 molL1B.pH3的CH3COOH溶液与pH11的N
3、aOH溶液等体积混合后溶液因生成的CH3COONa水解，pH7C.pH3的HA酸溶液中H103 molL1，稀释为原体积的10倍后pH4D.pH11和pH13的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的H molL15.现有pH5的CH3COOH溶液10 mL，要使其pH增大3，可采取的方法有()A.向溶液中加水稀释至10 LB.加入一定量的NaOH固体C.加入一定量pH8的NaOH溶液D.加入一定浓度的盐酸6.(易错题)25 时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如表所示：加入物质HCl(aq)FeCl3NaOHHCOONaC2H5OH溶液的pH341011未测定水的电离程度12345
4、加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是()A.31542B.42531C.24513D.135247.(2011天津高考)下列说法正确的是()A.25 时NH4Cl溶液的Kw大于100 时NaCl溶液的KwB.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2I22H2O=SO2I4HC.加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na、Ba2、AlO、NOD.100 时，将pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性8.(预测题)pH2的CH3COOH溶液；pH2的盐酸；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是()A.水电离的H：B.将、
5、溶液混合后，pH7，消耗溶液的体积：C.等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大D.向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：9.(2012榆林模拟)某温度下，向pH6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是()A.该温度高于25 B.由水电离出来的H的浓度是1.01010molL1C.加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D.该温度下加入等体积pH12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性10.(2011四川高考)25 时，在等体积的pH0的硫酸溶液、0.05 molL1的Ba(OH)2溶液、pH10的Na2S溶液、pH5的NH4
6、NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()A.1101010109 B.1551095108C.1201010109 D.110104109二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(12分)已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：(1)图中五点Kw间的关系是_。(2)若从A点到D点，可采用的措施是。a.升温b.加入少量的盐酸c.加入少量的NH4Cl(3)E对应的温度下，将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为。12.(12分)已知：常温下，A酸的溶液pHa，B碱的溶液pHb。(1)若A为盐酸，B为氢氧化
7、钡，且a3，b11，两者等体积混合，溶液的pH为。a.大于7b.等于7c.小于7(2)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a4，b12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为_molL1，B溶液中水电离出的氢离子浓度为_molL1。(3)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且ab14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为_。13.(16分)(探究题)某学生用0.200 0 molL1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 调节液面至“
8、0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下读数移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数请回答：(1)以上步骤有错误的是(填编号)，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(2)判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从_色变为色， 且半分钟内不变色。(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL。(4)根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度为molL1滴定次数待测液体积(mL)标准NaOH溶液读数记录(mL)滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.004.0024.00第三次20.002.
9、0024.10答案解析1. 【解析】选C。A项中托盘天平读数只能精确到0.1 g，B项中量筒读数只能精确到0.1 mL；D项中测定溶液pH时，不能用蒸馏水润湿pH试纸。【误区警示】使用pH试纸测定溶液的pH时，pH试纸不能润湿，如果润湿，相当于稀释了原待测溶液，可能产生实验误差。2. 【解析】选C。A项，所用的盐酸的实际用量大于理论用量，故导致测定结果偏高；B项，这种操作会导致盐酸读数偏大，测出NaOH溶液浓度也偏高；C项，由黄色变为橙色可能由于局部H变大引起的，振荡后可能还会恢复黄色，应在振荡后半分钟内颜色保持不变才能认为已达到滴定终点，故所用盐酸的量比理论用量偏小，测出的NaOH溶液浓度偏
10、低；D项，用NaOH溶液润洗，直接导致盐酸的用量偏大，故测定NaOH浓度偏高。3.【解析】选A。当Ba(OH)2与NaHSO4等物质的量混合后溶液中发生的反应为：Ba(OH)2 NaHSO4= BaSO4NaOHH2O1 1 10.1 L0.02 molL1 0.1 L0.02 molL1 0.002 mol即反应后溶液中的溶质为NaOH，OHNaOH0.01 molL1HH水11012 molL1，溶液的pHlgHlg(11012)12。4.【解析】选C。NaOH溶液中的H是由水电离产生的，当稀释或混合时，由于混合液中NaOH浓度的变化，对H2O的电离的抑制作用会改变，水的电离平衡会发生移动
11、，因而将其当成不变的值进行计算是错误的，即A、D错；B项中CH3COOH开始电离出的H即可将NaOH溶液中和完全，而绝大多数的CH3COOH最初是没电离的，即CH3COOH远远过量，因而混合液呈酸性，B错；C项中HA若为强酸，稀释10倍后pH4，若为弱酸，稀释10倍后pH，D错误。9. 【解析】选D。某温度下蒸馏水的pH6，所以Kw1.01012,25 时的Kw1.01014，所以温度高于25 ，A正确；H水OH水1.01010 molL1，故B正确；NaHSO4能完全电离出氢离子，相当于一元强酸，抑制水的电离，C正确；注意Kw变为1.01012了，所以加入等体积pH12的NaOH溶液后溶液显
12、碱性，故D错。10.【解题指南】解答本题时应注意以下两点：(1)25 时，无论是纯水还是酸、碱、盐溶液中，Kw11014；(2)酸、碱会抑制水的电离，易水解的盐会促进水的电离。【解析】选A。pH0的硫酸溶液，溶液中H1 molL1，根据Kw1014，可求溶液中OH11014 molL1，故由水电离出的H水OH11014 molL1；0.05 molL1的Ba(OH)2溶液中OH101 molL1，根据Kw1014，可求溶液中H11013 molL1，故H水11013 molL1；pH10的Na2S溶液，溶液中H11010 molL1，根据Kw1014，可求溶液中OH1104 molL1，溶液中
13、OH完全来自于水的电离，故由水电离出的OH和H都是1104 molL1；pH5的NH4NO3溶液中H1105 molL1，溶液中H完全来自于水的电离，故由水电离出的H是1105 molL1；综上所述：中H水11014 molL1，中H水11013 molL1，中H水1104 molL1，中H水1105 molL1，求比值可得1101010109，即A项正确。11. 【解析】(1)Kw只与温度有关，温度升高促进水的电离，Kw增大，因此有BCADE。(2)从A点到D点，溶液由中性转化为酸性，因此选项b和c均符合题意。(3)25 时所得混合溶液的pH7，酸碱恰好中和，即n(OH)n(H)，则V(Na
14、OH)105 molL1V(H2SO4)104 molL1，得V(NaOH)V(H2SO4)101。答案：(1)BCADE(2)b、c(3)10112. 【解析】(1)pH3的盐酸中的H与pH11的氢氧化钡溶液中的OH相等，都等于1103 molL1，二者等体积混合后恰好完全反应，溶液呈中性。(2)醋酸和氢氧化钠均抑制水的电离。(3)ab14的意义为酸中H与碱中OH相等，二者混合后溶液呈碱性，说明碱为弱碱，反应中碱过量。故弱碱阳离子M水解。答案：(1)b(2)10101012(3)MH2OMOHH13.【解析】(1)用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，不能立即注入NaOH溶液，应先用NaOH溶液润洗；否则所用NaOH溶液的体积偏大，导致测定盐酸的浓度偏大。(2)酚酞试剂在酸性溶液中呈无色，当溶液呈弱碱性时，溶液呈粉红色。(4)取前两次所用NaOH溶液体积的平均值(第三次误差较大，舍去)，然后代入公式进行计算：c(酸)V(酸)c(碱)V(碱)，故c(酸)c(碱)V(碱)/V(酸)。答案：(1) 偏大(2)无粉红(3) 22.60 (4) 0.200 0
