1、舒城中学2017-2018学年度第一学期期末考试高二化学制卷：杜显晴 审题：胡雨 施更新 时间：100分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 一、选择题（每题只有一项符合题意 ，每小题3分，共54分）1、在碳酸钠溶液中，c(Na+)与c(CO32)的关系是（ ）Ac(Na+)c(CO32)=11 Bc(Na+)c(CO32)21C c(Na+)c(CO32)=21 Dc(Na+)c(CO32)212、某500mL溶液中含0.1molFe2、0.2molFe3，加入0.2mol铁粉，待Fe3完全还原后，溶液中Fe2的物质的量浓
2、度为（假设反应前后体积不变）（ ）A0.4mol/L B0.6mol/L C0.8mol/L D1.0mol/L3、已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下：2NO(g)N2O2(g)(快) H10平衡常数K1N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢) H20平衡常数K2下列说法正确的是（ ）A2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的H=(H1+H2)B2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数K= K1/K2C反应的速率大小决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率D反应过程中的能量变化可用图a表示4、在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（）ANaCl（aq）+AgNO
3、3（aq）=AgCl（s）+NaNO3（aq ）H0B2CH3OH （l）+3O2 （g）=2CO2 （g）+4H2O （l）H0C2FeCl3（aq）+Fe（s）=3FeCl3（aq）H0D2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）H05、在一定条件下，发生CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）H0的反应，达到平衡后，保持体积不变，降低温度，混合气体的颜色（） A.变深 B.变浅 C.不变 D.无法判断6、将0.2molL1 HCN溶液和0.1molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系中正确的是 （）Ac（HCN）c（CN）Bc（Na+）=c（CN）Cc（HCN）-
4、 c（CN）=c（OH）Dc（HCN）+ c（CN）=0.1 molL17、常温下，某溶液中由水电离的c（H+）=11013 mol/L，该溶液可能是（） 二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液ABCD8、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是 （）A放电时负极反应为：Zn2e+2OH=Zn（OH）2B充电时阳极反应为：Fe（OH）33e+5OH=FeO42+4H2OC放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO
5、4被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强9、25时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是 （）A在D点：c（CH3COO）+c（CH3COOH）=2c（Na+）B在C点：c（CH3COO）c（Na+）c（OH）c（H+）C在B点，a12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO）=c（OH）=c（H+）D在A、B间任一点，溶液中一定都有c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）10、在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是 （）11、
6、在常温下KspCu(OH)2=21020。某CuSO4溶液中，c(Cu2+)=0.02mol/L，在常温下要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调节溶液的pH，使溶液的pH大于（） A.2 B.3 C.4 D.5 12、一定温度下，将a mol PCl5通入一个容积不变的密闭容器中，发生反应：PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，平衡时测得混合气体的压强为p1，此时向容器中再通入a mol PCl5，在相同温度下再次达到平衡时，测得压强为p2，下列判断正确的是（ ） A2p1p2 BPCl5的分解率增大 Cp1p2 DCl2的体积分数增大13、在373K 时，把0
7、.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol/L。在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是 ( )A前2 s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 molL1s1B在2 s时，体系内压强为反应前的1.1倍C平衡时，体系内含N2O4 0.25 molD平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N2O4的转化率14、下列说法正确的是（ ）ANa2CO3溶液蒸干并灼烧可得无水Na2CO3B铁件表面镀锌时，铁件与外电源正极相连C铅蓄电池充电时，阴极质量减少，阳极质量增加D铜的金
8、属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀15、25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A pH=7的溶液中：Na+、Fe3+、NO、ClB1012的溶液中：NH、Mg2、NO、SO C能使甲基橙变红色的溶液中：Na+、K+、Cl、SiOD= 11013 molL1的溶液中：Na+、NH、CH3COO、HCO16、下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OB镁溶于浓NH4Cl溶液：2NH+Mg = 2NH3+H2+Mg2+C用两个铜电极电解Cu(NO3)2溶液：2Cu2+ +2H2O2Cu +4H+O2D向
9、25mL沸水中滴入56滴饱和FeCl3溶液，再煮沸至液体呈透明红褐色：Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+17、25时，下列有关曲线与对应的叙述正确的是 （ ）舒中高二期末化学 第4页 (共6页)A图甲表示不同温度下，水溶液中H+和OH的浓度变化，温度abB图乙表示30%H2O2在60时分解率与pH关系，说明pH越大H2O2分解率越大C图丙表示体积均为V0、pH均为3的盐酸和醋酸稀释时的pH变化，a表示盐酸D图丁是等浓度NaCl和NaI溶液分别用AgNO3溶液滴定，则Ksp(AgI)Ksp(AgCl)18、2014年RSC Advances报道了一种全陶瓷固体氧化物铁空气电池，工作原理如下
10、图所示:空气电极固体氧化物（含O2）电解质空气燃料电极充电放电负载550650负极室工作温度 下列说法正确的是（ ）A该电池常温下可稳定工作B放电时，电能转变为化学能C充电时，阳极发生反应：4OH4e=2H2O + O2D放电时，负极室发生反应：Fe + xH2O(g)FeOX+xH2，负极反应：H2+O22e=H2O二、非选择题（每空2分，共46分）19、（1）将NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，相关反应的离子方程式是 。（2）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应:A（g）+2B（g）4C（g）H0 达到平衡时，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（C）
11、=4mol/L试确定B的起始浓度c（B）的取值范围是 。（3）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的一极通入O2和CO2，另一极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐电池负极的电极反应式为 。20、（1）已知：25时，0.1molL1的HA溶液中c（H+）/c（OH）=1010。在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而减小的是 （填字母）。Ac（H+）/c（HA） Bc（HA）/c （A） Cc（H+）与c（OH）乘积 Dc（OH）若M溶液是由上述HA溶液V1mL与pH=12的NaOH溶液V2mL混合充分反应而得，则下列说法中正确的是 。A若溶液M呈中性，则溶液M中c（H+）+c（OH）=2.0107
12、 molL1B若V1=V2，则溶液M的pH一定等于7C若溶液M呈酸性，V1一定大于V2D若溶液M呈碱性，V1一定小于V2（2）若已知在25，AgCl的Ksp=1.81010，现将足量AgCl分别放入： 100mL 蒸馏水中；100mL 0.2molL1 AgNO3溶液中；100mL 0.1molL1 AlCl3溶液中；100mL 0.1molL1盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c（Ag+）由大到小的顺序是 （用序号连接）。（3）对于2NO2（g）N2O4（g）H0反应，在温度为T1，T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示则下列说法正确的是。A、C两点的反应速率：ACA、C两点气
13、体的颜色：A深、C浅B、C两点的气体的平均分子质量：BC由状态B到状态A，可以用加热方法。21、有关硫化物的几个问题：（1）H2S在空气中可以燃烧，已知：2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）H=442.38kJ/mol；S（s）+O2（g）=SO2（g）H=297.04kJ/mol。 则H2S（g）与O2（g）反应产生SO2（g）和H2O（g）的热化学方程式是 。（2）SO2是大气污染物，海水具有良好的吸收SO2的能力，其过程如下。SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最终会电离出SO32，SO32可以被海水中的溶解氧氧化为SO42。海水的pH会降低。为调整海水的pH，可加
14、入新鲜的海水，使其中的HCO3参与反应，其反应的离子方程式是 。（3）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝（CuS），用化学用语表示由ZnS转变为CuS的过程： 。（4）Cl2是一种重要的化工原料：电解饱和NaCl溶液获得Cl2的化学方程式是 。氯气含量检测仪工作原理示意如下图：Cl2在Pt电极放电的电极反应式是 。22、（1）有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装
15、置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为 。（2）已知25时难溶电解质溶解平衡：M（OH）2（s）M2+（aq）+2OH（aq），若溶液的pH=a，则其Ksp= 。（3）溶液的酸度表示为AG=lg，又知100时，水的离子积常数为11012，在100时将V1ml AG=8的硫酸与V2ml AG=6的烧碱溶液混合后AG=0，则V1：V2= 。23、在2L带气压计的恒容密闭容器中通入2molX（g）和1molY（g），发生反应：2X（g）+Y（g）2Z（g）；H0若达到平衡时气体总物质的量变为原来的0.85倍请回答下列问题（1）若反应经历5min达到平衡，则Y的平
16、均反应速率为 。（2）相同条件下进行反应，在t1时刻，只改变下列某一种条件，其曲线图象如图甲。若c=0.9mol，t1时刻改变的条件是 （填选项编号，A升温 B降温 C加压 D减压 E加催化剂），t2 5min （填“”，“”或“=”）。（3）若其他条件不变，原容器为恒压容器，达到平衡后Z的物质的量 0.9mol （填“”，“”或“=”）。（4）若将物质的量均为3mol物质X、Y混合于5L容器中发生反应，在反应过程中Z的物质的量分数随温度变化如图乙。A、B两点Z物质正反应速率的大小关系是 。24、氯化铁是常见的水处理剂。某氯化铁（FeCl36H2O）样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中Fe
17、Cl36H2O的质量分数，进行以下实验流程：已知有关离子方程式为：2Fe3+ +2I 2Fe2+ I2 ， I2+2S2O322I +S4O62（1）指示剂是淀粉溶液，则达到滴定终点的现象是：加入最后一滴标准液滴入时，锥形瓶中溶液的颜色变化为 ，且半分钟内不变色。（2）要把样品氯化铁中的少量FeCl2杂质除去，可用的试剂是 （填编号）。 a铁粉 b氯水c溴水 d双氧水 （3）滴定时，消耗浓度为0.1000mol/L的标准Na2S2O3 溶液18.17mL。该样品中FeCl36H2O的质量分数为 (结果保留三位有效数字)。2017-2018学年度第一学期高二年级期末考试化学参考答案 一、选择题题
18、号123456789答案BCCABDACA题号101112131415161718答案CDABABBCD19、（1）Al3+3HCO3=Al（OH）3+3CO2（2）3mol/Lc（B）9mol/L（3）C3H8+10CO3220e4H2O+13CO220、（1）B AD（2）（3）21、（1）2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（g）H=1036.46kJ/mol（2）HCO3+H+=CO2+H2O（3）ZnS（s）+Cu2+（aq）CuS（s）+Zn2+（aq）（4）2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2Cl2+2e+2Ag+2AgCl22、（1）HAHCHBHD（2） Ksp=（3） 1：1023、（1）0.045mol/（Lmin）（2）E （3）（4）BA24、（1）由蓝色变为无色（2） bd（3）98.3%
