1、射洪中学2010-2011学年高一上学期期中考试化学试题考试时间：90分钟 总分：100分命题人：卿伟 审题人：任永泉可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Mn: 55第I卷一、选择题（每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）1. 下列变化与氧化还原反应无关的是A钢铁冶炼 B燃料燃烧 C酸碱中和 D食物腐败2下列叙述正确的是A为提醒人们在使用浓H2SO4时要注意安全，贮存浓H2SO4的容器上贴有右图标识B实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl等杂质制蒸馏水C使用容量瓶，分液漏斗，蒸馏烧瓶，冷凝管前都必须
2、查漏D稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌3为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是过滤加过量的NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液A B C D4下列各组物质按电解质非电解质胶体溶液顺序排列的是 A、HClSO3淀粉溶液CuSO45H2O B、乙醇蔗糖泥水硫酸 C、NaClH2OFe(OH)3沉淀空气 D、BaSO4NH3雾澄清石灰水5将1mL饱和FeCl3溶液分别滴入20mL下列液体中，能形成胶体的是A. 冷水 B.沸腾的蒸馏水 C. NaOH浓溶液 D.稀氨水6. 下列电离方程式，
3、书写不正确的是A、Fe(OH)3=Fe3+3OH- B、HClO= H+ + Cl+ + O2C、HNO3+H2O=H3O+NO3- D、CaCO3=Ca2+CO32- 7在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别(NH4)2SO4、KCl、MgCl2、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3溶液，这种试剂是ANaOH BNH3H2O CAgNO3 DBaCl28在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，会造成所配溶液浓度偏高的是A. 所用NaOH已经潮解 B. 有少量NaOH溶液残留在烧杯里C. 定容时俯视刻度线 D. 转移溶液前容量瓶中有少量水9下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是ASO2S
4、 BSO32SO2 CII2 DHCO3CO32-10已知:2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl +I2 ； 2FeCl2+Cl2=2FeCl3。下列微粒的氧化性从强到弱的顺序正确的是 A. Cl2 Fe3+I2 B. I2 Cl2 Fe3+ C. Fe3+ Cl2I2 D. Cl2 I2 Fe3+11在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是 A. NH4+ 、Al3+ 、NO3 、Cl B. 、K+、 CH3COO、Na+、 Cl C. Na+ 、 K+ 、NH4+、HSO3 D. Na+ 、K+ 、MnO4-、SO4212同温同压下，等质量的CO2和CO，正确的叙述是（
5、 ）A分子数之比1:1 B原子数之比7:11 C密度之比11:7 D体积之比11:713只能表示一个化学反应的离子方程式是A. H+ + OH = H2O B. CO32+ 2H+ = H2O +CO2C. Zn(OH)2+2H+=Zn2+2H2O D. Cu2+2OH+Ba2+SO42=BaSO4+Cu(OH)214. 下列叙述正确的是A.由X变为X2的反应是氧化反应B.某反应中的氧化剂也可能有还原性 C.失去电子多的还原剂，还原性一定强 D.有单质参加或单质生成的反应一定是氧化还原反应15下列说法中正确的是 A.1mol/L的醋酸溶液中H+的物质的量浓度是1mol/LB.氨的摩尔质量和氨的
6、相对分子质量在数值上一定相等C.常温常压下,32g氧气和34 g H2S分子个数比为1:1D.标准状况下,1mol水分子所占的体积为22.4L16能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）。A氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH-H+H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OC铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2+AgD碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO32H+Ca2+H2OCO217. 今有0.1mol/L NaCl溶液300 mL，0.1mol/L MgCl2溶液200 mL和0.1mol/L AlCl3溶液100 mL，这三种溶液中Cl浓度之比是 A . 123 B.
7、343 C. 323 D. 11118工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)24H2O晶体。为了确保制备过程中既不补充水，也无多余水分，所用硝酸溶液溶质的质量分数应为A30% B63% C70% D无法确定19氢化钙中的氢元素为1价，可用做生氢剂，该反应的化学方程式是：CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 +2H2。水的作用是A. 既是还原剂又是氧化剂 B. 既不是氧化剂也不是还原剂 C. 氧化剂 D. 还原剂20将镁、铝分别完全溶于稀硝酸中，如果放出的气体均为氮气，在相同状况下产生的氮气体积相等，则镁和铝的质量之比为A.3:2B.1:1 C.4:3 D.3:4 第II卷二、填
8、空题21.（2分）利用 是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。利用 是分离胶体与溶液的一种常用物理方法。22（8分）现有下列两组物质：H2、CaCO3、HCl、NH3H2S、H2CO3、HNO3请你从组成元素，物质的性质等多个角度用两种不同的分类标准从每组中选出一种不同类物质，并指出其分类依据，写在下面相应的表格内：组别被选出的物质分类依据第第23（15分）X、Y、Z三种物质有如下图所示转化关系：试剂甲硝酸镁试剂乙盐酸NaOH溶液XYZ硝酸钡溶液（1）写出下列物质的化学式：X 、Y 、Z 试剂甲 、试剂乙 。（2）写出上述各步反应的离子反应方程式 24（8分）已知下列两个反应Fe+H2SO4(稀
9、)=FeSO4+H2Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O。试回答下列问题：（1）反应中 元素被还原，反应中 元素被还原.（2）当反应生成2gH2时，消耗H2SO4的物质的量是 。（3）反应若有1mol H2SO4参加反应，转移电子的物质的量为 ，若有4mol H2SO4参加反应时,被还原元素的质量是 g。25.(8分)写出符合下列要求的化学方程式,并标出电子转移方向和数目：（1）水在反应中只做氧化剂: （2）同一元素不同价态之间的氧化还原反应: 26.（10分）某化学课外活动小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为
10、如下几步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放,最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E旋开活塞，用烧杯接收下层液体；F从分液漏斗上口倒出上层溶液；G将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔；H 就此实验完成下列各题：(1)在字母H后补全实验步骤,并将实验步骤正确排序(用上述各操作的编号字母填写)： A GEF。上述H步骤可观察到的现象是：。上述G步骤的操作目的是： 。下列物质可代替CCl4从碘水中萃取碘的是 （填序号）。 A.苯 B. 醋
11、酸 C.酒精 （5）在分液漏斗中分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。答： 三、计算题27.(9分)实验室用足量浓盐酸跟二氧化锰固体共热制氯气,反应的化学方程式为:MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O。反应中如果有3mol电子发生转移，求(1)反应的 二氧化锰的质量；(2)被氧化的HCl的物质的量；(3)反应中生成的Cl 2在标准状况下的体积。四川省射洪中学校2010级半期考试化学试题答题卷21. 、 22组别被选出的物质分类依据第第23（1）X 、Y 、Z 、试剂甲 、试剂乙 。（2） 24. （1） 、 （2） （3） 、 25. （1） （2） 26H （1） A GEF。（2） 。（3） 。（4） （5） 27
