1、高考资源网（） 您身边的高考专家课时提能演练(二十六) (45分钟100分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.如图表示某物质发生的是()2.(2012泰安模拟)向0.1 molL1 NaOH溶液中滴加一定量的0.2 molL1 CH3COOH溶液后，测得溶液中OHH，则OH与CH3COO的大小关系为()A.OH一定大于CH3COOB.OH一定小于CH3COOC.OH一定等于CH3COOD.OH可能大于、小于或等于CH3COO3.(2012安康模拟)常温下，100 mL 0.1 molL1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列比较中正确的是()A
2、.HX、HY、HZ的酸性依次增强B.溶液中的离子浓度XYK(HZ)，水解常数K(Y)K(Z)D.XYHYZHZ4.(2012新乡模拟)下列离子浓度关系正确的是()A.NaHOHHCO2CO该式只能满足NaHCO3溶液中的离子浓度关系B.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2NaCH3COOHCH3COOC.同浓度的下列溶液中，NH4Al(SO4)2、NH4Cl、NH3H2O、CH3COONH4，NH由大到小的顺序是：D.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等5.(2011广东高考)对于0.1 molL1 Na2SO3溶液，正确的是
3、()A.升高温度，溶液的pH降低B.Na2SOHSOH2SO3C.NaH2SO2HSOOHD.加入少量NaOH固体，SO与Na均增大6.(2011安徽高考)室温下，将1.000 molL1盐酸滴入20.00 mL 1.000 molL1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是()A.a点由水电离出的H11014 mol/LB.b点：NHNH3H2OClC.c点：ClNHD.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热7.(2011大纲版全国卷)室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液
4、的叙述错误的是()A.若pH7，则一定是c1V1c2V2B.在任何情况下都是NaHCH3COOOHC.当pH7时，若V1V2，则一定是c2c1D.若V1V2，c2c1，则CH3COOCH3COOHNa8.(预测题)已知在常温下测得浓度均为0.1 molL1的下列三种溶液的pH：溶质NaHCO3Na2CO3NaCNpH8.411.611.1下列说法中正确的是()A.阳离子的物质的量浓度之和：Na2CO3NaCNNaHCO3B.相同条件下的酸性：H2CO3X，说明HX的电离程度弱于X的水解程度B.若混合溶液呈酸性，则XNaHXHOHC.混合溶液中HXX0.2 molL1D.混合溶液中HXHNaOH
5、10.(易错题)常温下，用0.100 0 molL1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 molL1 盐酸和20.00 mL 0.100 0 molL1 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示。若以HA表示酸，下列说法正确的是()A.滴定盐酸的曲线是图2B.达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为NaAC.达到B、E状态时，反应消耗n(CH3COOH)n(HCl)D.当0 mLV(NaOH)NaHOH二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(14分)(探究题)已知某温度下CH3COOH的电离常数K1.6105 molL1。该温度下向20 mL 0.01 molL1 CH3C
6、OOH溶液中逐滴加入0.01 molL1 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(1)a点溶液中H为。(2)b点溶液中离子浓度大小顺序为_或_或。c点溶液中的离子浓度大小顺序为_。(3)a、b、c三点中水的电离程度最大的是_，滴定过程中宜选用作指示剂。12.(9分)现有浓度均为0.1 mol/L的五种电解质溶液：A.Na2CO3、B.NaHCO3、C.NaAlO2、D.CH3COONa、E.NaOH。(1)这五种溶液中水的电离程度最大的是(填编号)。(2)将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是(填编号)。(3)将上述A、B、C、D四种溶液两两混合时，有
7、一对溶液相互间能够发生反应，写出该反应的离子方程式：_。(4)将CO2通入A溶液中恰好呈中性，溶液中2COHCOmolL1(设反应前后溶液体积不变)。13.(17分)(2012新乡模拟)(1)常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。则：B是溶液，C是。常温下若B溶液中OH与C溶液中的H相同，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示，则pHbpHc(填某个数)。(2)已知某溶液中只存在OH、H、NH、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种
8、：ClNHHOHClNHOHHNHClOHHClHNHOH则：()上述关系一定不正确的是(填序号)。()若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为(填序号)。()若四种离子浓度关系有NHCl，则该溶液显(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。答案解析1. 【解析】选B。由比例模型知，图示表示的是：CH3COOH2OCH3COOHOH，是CH3COO发生水解反应的过程，故选B项。2.【解析】选D。当NaOH与CH3COOH刚好反应生成CH3COONa时，OHCH3COO；当NaOH过量很多时，OHCH3COO；当二者反应到一定程度时，NaOH过量一些，此时有可能OHCH3COO。3.【解析
9、】选D。由题意知，HX是强酸，HY、HZ是弱酸且酸性HYHZ，则A、B项错误。电离常数K(HY)K(HZ)，则水解常数K(Y)，则C错；由于A2水解使阴离子数目增加，而HA水解时阴离子数目不变，故D错。【方法技巧】离子浓度大小比较的解题思路5. 【解题指南】解答本题时应注意以下两点：(1)“电荷守恒”表达式中注意离子的系数，还要写全离子；(2)“物料守恒”的角度是“钠原子”和“硫原子”的个数比。【解析】选D。Na2SO3为弱酸强碱盐，水解显碱性，水解是吸热反应，所以温度升高，水解程度增大，其pH增大，故A不正确；B项考查物料守恒，正确的表达式为Na22HSO2H2SO3，故B不正确；C项是考查
10、电荷守恒，其正确的表达式为NaH2HSOOH-，故C不正确；加入少量NaOH固体，抑制其水解，水解程度降低，与Na均增大，故D正确。6. 【解析】选C。A项，a点：7pH14，因此水电离出的H11014 mol/L，A错误；B项，b点处，加入盐酸的体积未知，不能进行比较，B错误；C项，c点溶液呈中性，根据电荷守恒此等式成立，C正确；D项，d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸，已无NH3H2O剩余，温度降低是由于加入盐酸的温度低，造成溶液温度下降，D错误。7.【解题指南】解答本题应注意以下两点：(1)首先要判断发生反应后溶液的成分；(2)两种物质的相对量不同决定了反应后溶液的pH。【
11、解析】选A。c1V1c2V2时，NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反应，生成的CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，c1V1c2V2时，NaOH溶液过量也使溶液呈碱性，A项错误；无论二者恰好完全反应还是其中一种物质过量，溶液中只有Na、H、CH3COO、OH 四种离子，由电荷守恒可知NaHCH3COOOH，B项正确；NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反应时溶液呈碱性，只有CH3COOH溶液稍过量中和溶液的碱性才能使pH7，若V1V2，则一定是c2c1，C项正确；若V1V2，c2c1，则二者恰好完全反应，由物料守恒可知CH3COOCH3COOHNa，D项正确。8. 【解析】选C。
12、阳离子均为Na和H，Na2CO3溶液中Na浓度是其他两种溶液的两倍，阳离子浓度最大，NaCN溶液和NaHCO3溶液中Na浓度相等， NaCN溶液中H浓度小于NaHCO3溶液，故阳离子浓度大小顺序为Na2CO3NaHCO3NaCN，A项错误；HCO的水解能力小于CN，故酸性：H2CO3HCN，B项错误；升高Na2CO3溶液的温度，促进其水解，增大，D项错误。9.【解析】选C。A项若混合溶液中NaX，由电荷守恒知HNaHX，溶液呈酸性HOH且HX电离程度与X水解程度都很弱，所以H、OH都很小。C项忽略了溶液体积的变化，HXX0.1 molL1。D项可由电荷守恒关系式：HNaOHX和物料守恒关系式H
13、XX2Na推出，D项正确。10.【解析】选B。A项，从两图的起点看，等浓度的醋酸和盐酸，醋酸对应的pH较高一些，故A、C错误；D项，若加入的NaOH的量很少，也可能存在AHNaOH。【误区警示】图像中pH7的点是溶液呈中性的点，但不一定是恰好完全中和的点。溶液pH7时，HOH，两溶液中酸根离子浓度分别和Na也一定相等。11. 【解析】(1)H4104(molL1)(2)b点时，由于滴加KOH溶液的体积未知，因此，溶液中的K与H相对大小未知，所以有3种可能情况。c点时可根据电荷守恒得出关系式。(3)酸性溶液中水的电离被抑制，加入可水解的盐能促进水的电离，随着KOH的加入(c点时，KOH还未过量)
14、，溶液中CH3COOK的量不断增多，因此水的电离过程不断增大，故c点符合题意。由于酸碱恰好完全反应时溶液显碱性，故应该选择碱性范围内变色的指示剂酚酞。答案：(1)4104 molL1(2)CH3COOHKOHCH3COOHKOHCH3COOKHOHKCH3COOHOH(3)c酚酞12. 【解析】五种物质中有四种可水解的盐和一种强碱。(1)水解程度最大的NaAlO2溶液中水的电离程度最大。(2)稀释过程中，可水解的盐水解平衡右移，溶液的pH变化程度相对较小，NaOH完全电离，溶液的pH变化最大。(3)HCO的电离能力比水解能力大，故NaAlO2能与NaHCO3反应生成沉淀。(4)由电荷守恒得：N
15、aH2COHCOOH，因溶液呈中性：HOH，所以2COHCONa0.2 molL1。答案：(1)C(2)E(3)HCOAlOH2O=Al(OH)3CO(4)0.213. 【解析】(1)CH3COONa溶液中水的电离受到促进，溶液显碱性；NH4Cl溶液中水的电离受到促进，溶液显酸性；盐酸中水的电离受到抑制，溶液显酸性；NaNO3溶液中水的电离不受影响，溶液显中性。所以A、B、C、D分别为NH4Cl、CH3COONa、盐酸、NaNO3。常温下若CH3COONa溶液中OH与盐酸溶液中的H相同，则有pHb14lgH，C溶液pHclgH，则pHbpHc14。(2)溶液中只存在OH、H、NH、Cl四种离子时，ClNHOHH一定不存在，因为此时溶液中正负电荷的总数不相等；若溶液中只有一种溶质，则为NH4Cl溶液，该溶液中离子浓度的大小关系为ClNHHOH；若四种离子浓度关系有NHCl，根据溶液的电中性原理，有OHH，则该溶液显中性。答案：(1)CH3COONa盐酸14(2)()()()中性- 8 - 版权所有高考资源网
