1、福建省福建师范大学附属中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题相对原子质量：H:1 B:11 O:16 Cu:64 Na:23 Ag:108 Pb:207 第卷（选择题，共49分）一、 选择题：1-20每小题2分，21-23共3分，四个选项中只有一个选项符合题目要求。1M、N、P、E四种金属，已知：MN2=NM2；M、P用导线连接放入NaHSO4溶液中，M表面有大量气泡逸出；N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为E22e=E，N2e=N2。则这四种金属的还原性由强到弱的顺序是()APMNEBENMP CPNME DEPMN2根据下图判断下列说法中正确的是()A烧杯a中的溶液p
2、H降低B烧杯b中发生氧化反应C烧杯a中发生的反应为2H2e=H2D烧杯b中发生的反应为2Cl2e=Cl23某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图，下列说法错误的是()A总反应为放热反应 B使用催化剂后，活化能不变C反应是吸热反应，反应是放热反应 DHH1H24将镉(Cd)浸在氯化钴(CoCl2)溶液中，发生反应的离子方程式为Co2(aq)Cd(s)=Co(s)Cd2(aq)，如将该反应设计为如图的原电池，则下列说法一定错误的是()ACd做负极，Co做正极B原电池工作时，电子从负极沿导线流向正极C根据阴阳相吸原理，盐桥中的阳离子向负极(甲池)移动D甲池中盛放的是CdCl2溶液，乙池中盛放的
3、是CoCl2溶液5对于可逆反应A(g)3B(s)2C(g)2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是()Av(A)0.5 molL1min1 Bv(B)1.2 molL1s1Cv(D)0.4 molL1min1 Dv(C)0.1 molL1s16下列说法中正确的是()A生成物的总能量大于反应物的总能量时，H07下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是()C(s)O2(g)=CO2(g)H1 CO(g)O2(g)=CO2(g)H22H2(g)O2(g)=2H2O(g)H3 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H4H2(g)O2(g)=H2O(l)H5 2
4、H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H8A B C D825 、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJmol1，辛烷的燃烧热为5 518 kJmol1。下列热化学方程式书写正确的是()A2H(aq)SO(aq)Ba2(aq)2OH(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H57.3 kJmol1BKOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1CC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(g)H5 518 kJmol1
5、D2C8H18(g)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)H5 518 kJmol19下列说法中正确的是()A已知t1 时，反应C(s)CO2(g)2CO(g)H0的反应速率为v，若升高温度，逆反应速率减小B恒压容器中发生反应N2O22NO，若在容器中充入He，正、逆反应的速率 均不变C当一定量的锌粉和过量的6 molL1盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生H2的总量，可向反应器中加入一些水、CH3COONa溶液或NaNO3溶液D对任何一个化学反应，温度发生变化，化学反应速率一定发生变化10反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变
6、对其反应速率几乎无影响的是()增加C的量将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入N2使体系压强增大保持压强不变，充入N2使容器体积变大A B C D11电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是()A电解时以硫酸铜溶液做电解液，精铜做阳极B粗铜与电源负极相连，发生氧化反应C阴极上发生的反应是Cu22e=CuD电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥12下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A新制的氯水放置一段时间，溶液的pH减小B在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉C反应CO(g)NO2(g)CO2(g)NO(g)H甲丙B甲乙丙丁C乙甲丁丙 D丁丙乙甲17一定
7、条件下，对于可逆反应X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.08 molL1，则下列判断正确的是()Ac1c231B平衡时，Y和Z的生成速率之比为23CX、Y的转化率不相等Dc1的取值范围为0c1p2，则该反应在较低温度下有利于自发进行B图中，若T2T1，则H0 且abcdC图中t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂D图中，若HK(T2)B反应进行到5 min时，b容器中v正(CO)v逆(CO)C达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为bacD减压或升温可将b中的平衡状态转
8、变成c中的平衡状态21已知反应2NO(g)2H2(g)=N2(g)2H2O(g)，生成N2的初始速率与NO、H2的初始浓度的关系为vkcx(NO)cy(H2)，k为速率常数。在800 时测得的相关数据如下表所示。实验数据初始浓度生成N2的初始速率/(molL1s1)c(NO)/ (molL1)c(H2)/ (molL1)12.001036.001031.9210321.001036.001034.8010432.001033.001039.60104下列说法中不正确的是()A关系式中x1、y2B800 时，k的值为8104C若800 时，初始浓度c(NO)c(H2)4.00103 molL1，
9、则生成N2的初始速率为5.12103 molL1s1D当其他条件不变时，升高温度，速率常数将增大22某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示，下列叙述正确的是()AY极的电极反应：Pb2e=Pb2B铅蓄电池工作时SO向Y极移动C电解池中发生的反应仅有2Al6H2O2Al(OH)33H2D每消耗103.5 g Pb，理论上电解池阴极上有0.5 mol H2生成23一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：容器1容器2容器3反应温度T/K70070080
10、0反应物投入量2 mol SO2、1 mol O24 mol SO32 mol SO2、1 mol O2平衡v正(SO2)/ (molL1s1)v1v2v3平衡c(SO3)/ (molL1)c1c2c3平衡体系总压强p/Pap1p2p3物质的平衡转化率1(SO2)2(SO3)3(SO2)平衡常数KK1K2K3下列说法正确的是()Av1v2，c2K3，p22p3Cv13(SO2) Dc22c3，2(SO3)3(SO2)1第卷（非选择题，共51分）24（13分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。(1)向含有2 mol SO2的容器中通入过量氧气发生2SO
11、2(g)O2(g)2SO3(g)HQ kJmol1(Q0)，充分反应后生成SO3的物质的量_2 mol(填“”或“”，下同)，SO2的物质的量_0 mol，转化率_100%，反应放出的热量_Q kJ。(2)降低温度，化学反应速率_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)600 时，在一容积为2 L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10 min和20 min时，分别改变了影响反应速率的一个条件，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，前10 min正反应速率逐渐_(填“增大”“减小”或“不变”)；前15 min内用SO3表示平均反应速率为_。(4)图中反应进程，表示正反
12、应速率与逆反应速率相等的时间段是_。(5)根据上图判断，10 min时改变的反应条件可能是_(填编号，下同)；20 min时改变的反应条件可能是_。a加入催化剂 b缩小容器容积 c降低温度d增加O2的物质的量25（10分）根据要求回答下列问题：(1)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g)，在25 、101 kPa下，已知每消耗 3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是_。(2)有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，电池正极的电极反应式是_，A是_。(3)在
13、传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示：负极区发生的反应有_、_(写反应方程式)。电路中转移1 mol电子，需消耗氧气_L(标准状况)。26（14分）如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：(1)B极是电源的_，一段时间后，甲中溶液颜色_，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明_，在电场作用下向Y极移动。(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只
14、有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为_。(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是_(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是_溶液。当乙中溶液的C(OH-）=0.1molL1时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为_，甲中溶液的pH_(填“变大”“变小”或“不变”)。(4)若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是 。(5)若用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，需加入49 g Cu(OH)2固体，才能使电解质溶液复原，则这段时间，整个电路中转移的电子数为 27（14分）“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“
15、名片”。汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列问题：(1)已知：N2(g)O2(g)=2NO(g)H1180.5 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H3221kJmol1若某反应的平衡常数表达式为K，则此反应的热化学方程式为_。(2)N2O5在一定条件下可发生分解反应：2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)，某温度下向恒容密闭容器中加入一定量N2O5，测得N2O5浓度随时间的变化如下表：t/min012345c(N2O5)/(molL1)1.000.710.
16、500.350.250.17反应开始时体系压强为p0，第2 min时体系压强为p1，则p1p0_。25 min内用NO2表示的该反应的平均反应速率为_。一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_(填字母)。aNO2和O2的浓度比保持不变b容器中压强不再变化c2v正(NO2)v逆(N2O5)d气体的密度保持不变(3)Kp是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替。已知反应：NO2(g)CO(g)NO(g)CO2(g)，该反应中正反应速率v正k正p(NO2)p(CO)，逆反应速率v逆k逆p(NO)p(CO2)
17、，其中k正、k逆为速率常数，则Kp为_(用k正、k逆表示)。(4)如图是密闭反应器中按n(N2)n(H2)13投料后，在200 、400 、600 下，合成NH3反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线，已知该反应为放热反应。曲线a对应的温度是_。M点对应的H2的转化率是_。擎云高二上期中化学试卷详解1-23选择题答案：ABBCD CCBDC CBCBA ADCDD ADC1.解析：选A。金属的活动性越强，其还原性越强。由知，金属活动性：MN；M、P用导线连接放入NaHSO4溶液中，M表面有大量气泡逸出，说明M做原电池的正极，故金属活动性：PM；N、E构成的原电池中，N做负
18、极，故金属活动性：NE，故金属的还原性：PMNE。2.解析：选B。根据图示锌电极失去电子，该极上发生氧化反应，故B正确；烧杯a中O2得到电子，发生反应：O24e2H2O=4OH，使pH升高，故A、C错；烧杯b中锌为负极，失去电子，发生反应：Zn2e=Zn2，故D错。3.解析：选B。由题图可知，反应是吸热反应，反应是放热反应，总反应是放热反应，且HH1H2，A、C、D项正确；催化剂能降低反应的活化能，B项错误。4.解析：选C。将该反应设计为原电池时，Cd做负极，电极反应为Cd2e=Cd2；Co做正极，电极反应为Co22e=Co，盐桥中的阳离子向正极(乙池)移动。5.解析：选D。本题可以采用归一法
19、进行求解，通过方程式的化学计量数将不同物质表示的反应速率折算成同一物质表示的反应速率进行比较。B物质是固体，不能表示反应速率；C项中对应的v(A)0.2 molL1min1；D项中对应的v(A)3 molL1min1。6.解析：选C。H生成物能量和反应物能量和，当生成物的总能量大于反应物的总能量时，H0，A错误；B项，因为相同温度下，化学计量数变为原来的n倍，则化学平衡常数应变为原来的n次方倍，所以反应2H2(g)2I2(g)4HI(g)的平衡常数为K2，B错误；C项，能量判据和熵判据组合而成的复合判据GHTS0，反应不能自发进行，正确；D项，反应NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在低
20、温下能自发进行，GHTS0，从方程式知TS0，说明H0，错误。7.解析：选C。中CO(g)O2(g)=CO2(g)放出的热量较少，故H1H2；由水蒸气转变为液态水 是放热过程，故H3H4；2 mol H2比1 mol H2 燃烧放出的热量多，故H5H6；前者是吸热反应，H70，后者是放热反应，H80，故H7H8。8. 解析：选B。A项，所列热化学方程式中有两个错误，一是中和热是指反应生成1 mol H2O(l)时的反应热，二是当有BaSO4沉淀生成时，反应放出的热量会增加，则生成1 mol H2O(l)时放出的热量大于57.3 kJ，错误；C项，燃烧热是指101 kPa时，1 mol 纯物质完
21、全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，产物中的水应为液态水，错误；D项，当2 mol辛烷完全燃烧时，产生的热量为11 036 kJ，且辛烷应为液态，错误。9.解析：选D。A项中升温，v正、v逆均增大；B项恒压下充入He，v正、v逆均减小；C项中加入NaNO3，则溶液中含有了HNO3 ，Zn与HNO3反应不产生H2。10.解析：选C。增大固体的量、恒容时充入“惰性气体”对化学反应速率均无影响。11.解析：选C。A项，精铜应做阴极；B项，粗铜应做阳极，与电源正极相连；D项，Fe、Zn比Cu活泼，在阳极先放电，不会形成阳极泥。12.解析：选B。在配制FeSO4溶液时加入铁粉是为了防止Fe2被氧化，无
22、平衡移动，故不能用勒夏特列原理解释。13.解析：选C。a极通入的H2发生氧化反应，为负极，电子由a极经外电路流向b极；以稀H2SO4为电解质溶液时，负极的H2被氧化为H，总反应为2H2O2=2H2O，电池工作一段时间后，装置中c(H2SO4)减小；根据电池总反应2H2O2=2H2O，CH42O2=CO22H2O可知，等物质的量的CH4消耗O2较多。14.解析：选B。A、B的起始浓度分别为2 molL1、1 molL1，由2 s后C的浓度可得A、B的变化浓度分别为0.6 molL1、0.3 molL1，所以用A、B表示的反应的平均速率分别为0.3 molL1s1、0.15 molL1s1，2 s
23、时A、B的浓度分别为1.4 molL1、0.7 molL1。2 s时物质A的转化率为30%。15.解析：选A。选项B，电解液不能传递电子，错误；选项C，放电时每消耗2 mol O2，转移4 mol电子，2 mol空气中含氧气的物质的量小于2 mol，错误；选项D，充电时，直流电源的负极与电池的负极连接，故金属锂接直流电源的负极，错误。16.答案：A17.解析：选D。X、Y平衡浓度之比为13，转化浓度之比亦为13，故c1c213，X、Y的转化率相等，A、C不正确；平衡时v生成(Y)表示逆反应，v生成(Z)表示正反应，v生成(Y)v生成(Z)应为32，B不正确；由可逆反应的特点可知0c1p2，同温
24、下p1时A%低于p2，压强增大，平衡正向移动，则反应前气体分子数大于反应后气体分子数，ST1，升高温度，A的转化率降低，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，HT2，若Hbc，C错误；结合A项分析知，升温可使b中的平衡状态转变为c中的平衡状态，减压平衡逆向移动，导致Ni(CO)4浓度变小，即可使b中的平衡状态转变为c中的平衡状态，D正确。21.解析：选A。由实验数据1和2可知，c(H2)不变，c(NO)扩大1倍，反应速率扩大为原来的4倍，则x2；由实验数据1和3可知，c(NO)不变，c(H2)扩大1倍，反应速率扩大为原来的2倍，则y1，A项错误；根据实验数据1可知800 时，k的值为8104，B项
25、正确；若800 时，初始浓度c(NO)c(H2)4.00103 molL1，则生成N2的初始速率vkc2(NO)c(H2)8104(4.00103)2(4.00103) molL1s15.12103 molL1s1，C项正确；当其他条件不变时，升高温度，反应速率加快，则根据速率方程可知，速率常数一定是增大的，D项正确。22.解析：选D。根据电解池中Fe电极上H2O转化为H2，发生还原反应，知Fe电极为阴极，故X极为负极，Y极为正极，Y极的电极反应为PbO22e4HSO=PbSO42H2O，A项错误；原电池中阴离子向负极移动，因此铅蓄电池工作时SO向X极移动，B项错误；根据图像可知Al电极上既有
26、铝离子生成，又有氧气放出，说明铝电极上发生的氧化反应有两个：Al3e=Al3、2H2O4e=O24H，因此电解池中发生的反应有2Al6H2O2Al(OH)33H2、2H2O2H2O2，C项错误；原电池负极发生反应：Pb2eSO=PbSO4，电解池阴极发生反应：2H2O2e=H22OH，由图可知原电池和电解池串联，因此各电极上转移电子数相等，由此可得关系式：PbH2，每消耗103.5 g Pb，理论上阴极生成H2的物质的量n(H2)n(Pb)0.5 mol，D项正确。23.解析：选C。容器2中反应物投入量相当于容器1中反应物投入量的2倍，平衡时，容器2中SO2的反应速率大，容器2中反应达到的平衡
27、相当于容器1中反应达到平衡后加压，增大压强，平衡正向移动，则平衡时SO3的浓度：c22c1，A项错误；平衡常数仅与温度有关，容器3中温度高，而该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，则K1K3，容器1和容器2中温度相同，投料量不同，平衡时p22p1，升温平衡逆向移动，则平衡时p1p3，故p2v1，升高温度，平衡逆向移动，SO2的平衡转化率减小，即1(SO2)3(SO2)，C项正确；平衡时c22c1，c1c3，故c22c3，假设容器2中投入2 mol SO3且保持容器2和容器3的反应温度相同，则两容器中的反应达到的平衡完全等效，则有2(SO3)3(SO2)1，对于容器2而言，相当于对容
28、器3加压并降低温度，该反应是气体分子数减小的放热反应，加压、降温均会使平衡正向移动，则2(SO3)减小，所以2(SO3)3(SO2)1，D项错误。24.解析：(1)降低温度，化学反应速率减小。(2)前10 min随着反应的不断进行，反应物SO2和O2的浓度不断减小，正反应速率逐渐减小；前15 min内用SO3表示的平均反应速率为1.33103 molL1min1。(3)反应过程中SO2、O2、SO3物质的量不随时间变化的时间段，即1520 min和2530 min反应处于平衡状态。(4)1015 min三条曲线的斜率的绝对值突然增大，说明反应速率突然加快，其原因可能是加入催化剂或缩小容器容积。
29、反应进行至20 min时，曲线发生的变化是O2的物质的量突然增大，平衡发生移动，引起SO2、SO3的物质的量随之发生变化。答案：（共13分）(1)（各1分）(2)减小（1分）(3)减小1.33103 molL1min1(3分）(4)1520 min，2530 min（2分）(5)abd（3分）25.(1)答案：（各2分，共10分）(1)NaBH4(s)2H2O(l)=NaBO2(s)4H2(g) H216.0 kJmol1(2)N28H6e=2NH氯化铵(3)解析：负极区发生还原反应Fe3e=Fe2，生成的二价铁又被氧气氧化成三价铁，发生反应4Fe2O24H=4Fe32H2O，由反应可知电路中
30、转移4 mol电子消耗1 mol O2，则转移1 mol电子消耗 mol氧气，其在标准状况下的体积为 mol22.4 Lmol15.6 L。答案：Fe3e=Fe2、4Fe2O24H=4Fe32H2O5.626.解析：(1)F极附近呈红色，说明F是阴极，E是阳极，则A为电源正极，B为电源负极。甲中因Cu2放电使溶液颜色变浅。丁中Y极附近颜色变深，说明Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动，即 Fe(OH)3胶体粒子带正电荷。(2)C、D、E、F的电极产物分别为O2、Cu、Cl2、H2，由于电路中通过的电量相等，所以其物质的量之比为1222。(3)乙中溶液pH13，生成 n(NaOH)0.1 molL1
31、0.5 L0.05 mol，电路中通过的电子的物质的量为0.05 mol，所以丙中镀件上析出银的质量为0.05 mol108 gmol15.4 g。(4)当活泼金属做阳极时，金属先于溶液中的阴离子放电而溶解，故甲中发生总反应的离子方程式为FeCu2Fe2Cu。(5)nCu(OH)20.5 mol，根据题意可知，阴极生成0.5 mol Cu和0.5 mol H2，阳极生成0.5 mol O2，则整个电路中转移的电子数为2NA。答案：（共14分）(1)负极逐渐变浅氢氧化铁胶体粒子带正电荷（3分）(2)1222（2分）(3)镀件AgNO35.4 g变小（5分）(4)FeCu2CuFe2（2分）(5)
32、2NA（2分）27.解析：(1)若某反应的平衡常数表达式为K，则其化学方程式为2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)，将题中3个已知热化学方程式依次编号为，根据盖斯定律，由2，可得：2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)H393.5 kJmol12180.5 kJmol1(221 kJmol1)746.5 kJmol1。(2)根据题表中数据及三段式法有：2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)开始/(molL1) 1.00 0 0转化/(molL1) 0.50 1.00 0.252 min时/(molL1) 0.50 1.00 0.25该反应在恒温恒容条件下发生，反应前
33、后气体的压强之比等于物质的量之比，也等于物质的量浓度之比，所以p1p0(0.501.000.25)1.0074。25 min内，v(N2O5)0.11 molL1min1，v(NO2)2v(N2O5)0.22 molL1min1。反应过程中NO2和O2的浓度比始终保持不变，a项不能说明反应已经达到化学平衡状态；该反应在反应前后气体分子数不相等，反应过程中容器中压强为变量，容器中压强不再变化可以说明反应已经达到化学平衡状态，b项符合题意；v正(NO2)2v逆(N2O5)时，正、逆反应速率相等，而2v正(NO2)v逆(N2O5)时，正、逆反应速率不相等，c项不能说明反应已经达到化学平衡状态；反应物
34、和生成物全为气体，气体总质量不变，而容器恒容，故反应过程中气体密度始终不变，d项不能说明反应已经达到化学平衡状态。(3)Kp，v正k正p(NO2)p(CO)，v逆k逆p(NO)p(CO2)，平衡时正、逆反应速率相等，即k正p(NO2)p(CO)k逆p(NO)p(CO2)，则，故Kp。(4)合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，NH3的产率降低，NH3的物质的量分数减小，曲线a、b、c中，在相同条件下曲线a对应NH3的物质的量分数最高，其反应温度最低，所以曲线a对应的温度为200 。M点NH3的物质的量分数为60%，设NH3为0.6a mol，则N2、H2共为0.4a mol，因为反应器中按n(N2)n(H2)13投料，故M点时H2为0.3a mol，结合N2(g)3H2(g)2NH3(g)可知，转化的H2的物质的量为0.9a mol，所以M点对应H2的转化率100%75%。答案：（各2分，共14分）(1)2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)H746.5 kJmol1(2)74(或1.751)0.22 molL1min1b(3)(4)200 75%
