1、石家庄藁城九中2017-2018学年上学期第一次月考高二化学本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。第一部分 选择题（共50分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共40分。）1 能源可划分为一级能源和二级能源，直接来自自然界的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(l)2H2(g)O2(g)，该反应需要吸收大量的热，下列叙述正确的是 A水煤气是二级能源 B水力是二级能源C天然气是二级能源 D电能是一级能源2下列说法中正确的是A凡
2、是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B自发反应在恰当条件下才能实现C自发反应在任何条件下都能实现D自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变3升高温度能加快反应速率的主要原因是A活化分子能量明显增加 B降低活化分子的能量C增加活化分子的百分数 D降低反应所需的能量4用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A加热B不用稀硫酸，改用98的浓硫酸C滴加少量CuSO4溶液D不用铁片，改用铁粉5下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是ACH3COOH BNa2O CH2SO4 DSO26可逆反应2A+3B2C+D在四种不同条件下的反应速率分别如下，则该反应在不
3、同条件下反应速率最快的是Av (A) 0.5mol/ (Lmin)Bv (B) 0.6mol/ (Lmin)Cv (C) 0.35mol/ (Lmin)Dv (D) 0.4mol/ (Lmin)7. 在下列各说法中，正确的是 AH0表示放热反应，H016某温度时水的离子积Kw=3.810-13，则该温度时纯水的pH是（ ）A. 等于7 B. 小于7 C. 大于7 D. 无法确定17下列叙述正确的是（ ）A95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性BpH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C0.2 molL-1的盐酸，与等体积水混合后pH=1DpH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积
4、混合后pH=718在由水电离产生的H+浓度为110-13molL-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） K+、Cl-、NO3-、S2- K+、Fe2+、I-、SO42- Na+、Cl-、NO3-、SO42-Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- K+、Ba2+、Cl-、NO3-A B C D19高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 A该反应的焓变为正值 B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应的化学方程式为COH2O催化剂高温CO2H220.已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的Hq,在恒容密闭容器中反应达
5、到平衡时，下列说法正确的是AX的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍B通入稀有气体He使体系压强增大，平衡将正向移动 C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D增加X的物质的量，Y的转化率降低二、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共15分。）21.下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B高压比常压有利于合成SO3的反应C由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D黄绿色的氯水光照后颜色变浅22反应A(g)+B(g) C(g) +D(g) 发生过程中的能量变化如图，H 表示反应的焓变。下列说法正确的是A反应体系中加入催化
6、剂，反应速率增大，E1减小，E2增大B反应体系中加入催化剂，反应速率增大，H不变CH 0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增加23在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/molL-10.10.20平衡浓度/molL-10.05kom0.050.1下列说法正确的是： A反应达到平衡时，X的转化率为60B反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为16C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度一定可以改变此反应的平衡常数 24 已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ，且O2中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 k
7、J，水蒸气中形成1 mol HO键时放出热量463 kJ，则H2中1 mol HH键断裂时吸收的热量为 A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ25.在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为150，同时向A容器中加入amolHI，向B容器中加入bmolHI(ab)，当反应2HI(g)H2(g) + I2(g)达到平衡后，下列说法正确的是：A从反应开始达到平衡，所需时间tAtBB平衡时C(I2)AC(I2)BC平衡时I2蒸气在混合气体中的体积分数：ABD平衡时HI的转化率aAaB第二部分 填空题（共45分）26已知下列热化学方程式：CaCO3(s) = CaOCO2(g)
8、H177.7 kJC(s)H2O(s) = CO(g)H2(g) H131.3 kJmol1H2SO4(l)NaOH(l) = Na2SO4(l)H2O(l)H57.3 kJmol1C(s)O2(g) = CO2(g) H393.5 kJmol1CO(g)O2(g) = CO2(g) H283 kJmol1HNO3(aq)NaOH(aq) = NaNO3(aq)H2O(l) H57.3 kJmol12H2(g)O2(g) = 2H2O(l) H517.6 kJmol1(1)上述热化学方程式中，不正确的有_ （填序号）(2)根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：_。(3)上述反应中，表示
9、燃烧热的热化学方程式有_表示中和热的热化学方程式有_。27.在2L密闭容器内，800时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.01.0.0080.0070.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式： K= 。已知：，则该反应是 热反应。（2）右图中表示NO2的变化的曲线是 。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v= 。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。av(NO2)=2v(O2) b容器内压强保持不变cv逆(NO)=2v正(O2) d容器内密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，
10、且平衡向正反应方向移动的是 。a及时分离除NO2气体 b适当升高温度c增大O2的浓度 d选择高效催化剂28在某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为11.(1)该温度下，水的离子积常数KW_.(2)在此温度下，将pHa的NaOH溶液Va L与 pHb的硫酸Vb L混合若所得混合液为中性，且a12，b2，则VaVb_.若所得混合液为中性，且ab12，则VaVb_.29二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)某温度下，SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如右图所示。 根据图示回答下列问题： 将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。求该反应的平衡常数，写出计算过程。平衡状态由A变到B时平衡常数K(A)_K(B)（填“”、“”或“”），理由是 。
