1、第二章自主检测时间：60分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5 一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。 1下列说法正确的是()。A食盐水是电解质B氯化氢是电解质，所以液态氯化氢导电，气态氯化氢不导电CCuSO4是电解质，CuSO45H2O不是电解质D蔗糖、乙醇等多数有机化合物和非金属氧化物都是非电解质2下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是()。A溶液是电中性的，胶体是带电的B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C溶液中溶质粒
2、子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有3在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na、SO、OH的个数比是812，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比是()。A111 B142C124 D1324金属加工后的废切削液中含质量分数为2%5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质，该反应分两步进行：第一步：NaNO2NH4Cl=NaClNH4NO2；第二步：NH4NO2=N22H2O。下列对第二步反应的叙述中，正确的是()。NH
3、4NO2是氧化剂；NH4NO2是还原剂；NH4NO2发生了分解反应；只有氮元素的化合价发生了变化；NH4NO2既是氧化剂又是还原剂。A B C D5下列反应中，离子方程式为HOH=H2O的是()。ACH3COOHNaOH=CH2COONaH2OBHNO3KOH=KNO3H2OCH2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2OD2HClCu(OH)2=CuCl22H2O6相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；若不使用催化剂，加热至470 左右，得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。下列关于和的说法不正确的是()。A都属于氧化还原反应B发生还原反应的元素相同
4、C发生氧化反应的元素不同D生成KCl的物质的量相同二、双项选择题：本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，选错或不答的得0分。7用如下图表示的一些物质或概念关系不正确的是()。选项XYZA氧化物化合物纯净物B电解质盐化合物C金属氧化物碱性氧化物氧化物D牛奶胶体分散系8.下列反应的离子方程式中，不正确的是()。A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2Fe=Fe2CuBNaHSO4溶液与氢氧化钠溶液反应：OHH=H2O C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2SO=BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：CO2H=H2OCO
5、2三、非选择题：本大题共4小题，共64分。按照题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。9(16分)某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子_、_、_，乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。(1)如果在废水中加一定量_(填“活性炭”或“铁粉”)，可以发生_反应，离子方程式是_，并且能够回收其中的金属_(填写金属元素符号)。(2)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，
6、可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：_；_。经过滤后的废水主要含_，可用来浇灌农田。10(16分)(1)写出下列反应的化学方程式，用双线桥标明电子转移的方向和数目，并注明“被氧化”“被还原”。KClO3和MnO2在高温共热条件下反应：_。H2S气体和SO2气体反应生成S和水：_。(2)写出下列反应的离子方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目。实验室制Cl2的反应为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O：_。向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3：_。11(16分)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：2KClO34HC
7、l(浓)=2KCl2ClO2Cl22H2O。(1)请分析该反应中电子转移的情况(单线桥法表示)：_。(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_。(填写编号)只有还原性；还原性和酸性；只有氧化性；氧化性和酸性。(3)产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为_mol。(4)ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的_倍。12(16分)某研究性学习小组为了验证臭氧的氧化性强于氧气，进行了下述实验，请参与探究并回答相关问题。实验目的验证臭氧的氧化性强于氧气。实验原理2KIO3H2O=2KOHI2O2，淀粉溶液遇单质碘变蓝色。实验用品臭氧
8、消毒碗柜、a溶液、碘化钾溶液、滤纸、玻璃片、温度计。实验步骤取a溶液与碘化钾溶液混合。取两片用滤纸剪成的纸条，在a和碘化钾的混合液中湿润后分别置于两块洁净的玻璃片上。将一块玻璃片()置于臭氧消毒碗柜中并接通电源生成臭氧。将另一块玻璃片()置于可控温度的温箱里，尽量地使温箱的温度与消毒碗柜中的温度相等。观察现象并进行记录：时间/min01530456090120滤纸的颜色变化玻璃片()上的滤纸白色白色灰色浅蓝色蓝色蓝色浅蓝色玻璃片() 上的滤纸白色白色白色白色灰色灰色浅蓝色请根据上述实验原理、步骤及你所学的知识，回答下列问题。(1)实验药品中的a溶液是_溶液。(2)写出在臭氧消毒柜中产生O3的化
9、学方程式：_。(3)整个实验过程要保持两块玻璃片所在环境的温度相同的原因是_。(4)从实验数据记录可以得出的结论是_(填序号)。AO3的氧化性比O2强B氧气也能氧化碘化钾中的碘离子C空气中可能也有一定浓度的O3，所以实验数据不可靠，不能达到实验目的DO3不仅氧化I的速率比氧气快，而且有漂白作用(5)在O3氧化KI的反应中，若有9.6 g O3发生反应，则转移的电子的物质的量为_。第二章自主检测1D解析：A中食盐水是混合物，不是电解质；B中氯化氢虽是电解质，但液态氯化氢不导电；C中无论CuSO4还是CuSO45H2O，都是化合物，也都是电解质。2D解析：A项，胶粒带电，而胶体是电中性的；B项，溶
10、液中溶质若是非电解质，通电时不向两极移动，胶体中分散质粒子不带电时，不向某一极移动，如淀粉胶体；C项，溶液中溶质粒子运动也无规律；D项，胶体有丁达尔效应而溶液没有，故选D。3B解析：由电荷守恒可列等式n(Na)1n(OH)1n(SO)2n(Cl)1，所以n(Cl)4。4D解析： 第二步反应的电子转移可表示为，故NH4NO2既是氧化剂又是还原剂，氮元素发生了一个归中反应，符合题意。5B解析：A中CH3COOH为弱酸，在离子方程式中应写成化学式，D中Cu(OH)2为不溶性弱碱，因此都不能写成离子形式；C中BaSO4为沉淀不能删去。6D解析：有催化剂时发生的反应，发生氧化反应的元素为氧，发生还原反应
11、的元素为氯；若不用催化剂时发生的反应，被氧化与被还原的元素皆为氯元素。由两种条件下反应的化学方程式可推知等物质的量的KClO3参加反应时，生成的KCl的物质的量不同。7BC解析：B项，大部分的盐属于电解质，电解质除了盐外，还有酸、碱、水等；C项，金属氧化物不全是碱性氧化物，如Mn2O7属于金属氧化物，但不属于碱性氧化物，是酸性氧化物。8CD解析：C项中氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应还有H2O的生成；D项中碳酸钙与盐酸反应，碳酸钙不拆。9(16分)OHClK(1)铁粉置换Fe2Ag=2AgFe2Ag(2)AgCl=AgClFe33OH=Fe(OH)3KNO3解析：在OH存在下，Ag、Fe3不能大
12、量共存；故甲厂废水中所含的三种离子是OH、Cl、K，乙厂废水中含有Ag、Fe3、NO。若把两厂废水混合，可使废水中的Ag、K、Fe3、Cl、OH转化为AgCl和Fe(OH)3沉淀。10(16分)(1) 解析：解决此题要注意以下两点：(1)先根据化合价变化标出电子转移方向和数目。(2)根据化合价变化分析被氧化、被还原情况。11(16分)(1) (2)(3)0.2(4)2.63解析：(1)观察反应式中各元素的化合价变化知，只有氯元素的化合价发生了变化。根据氧化还原反应中化合价变化规律，可知氯酸钾中的氯元素转化为二氧化氯(化合价降1)，一部分盐酸中的氯元素转变成氯气(化合价升1)。(2)浓盐酸既表现
13、了还原性，又表现了酸性。(3)每生成1 mol Cl2转移了2 mol电子，所以生成0.1 mol Cl2要转移电子0.2 mol。(4)氯气、二氧化氯作消毒剂，实质上都是起氧化作用，所以可以分析单位质量这两种物质在氧化还原反应中可以得到的电子数来比较其消毒的效率。每摩尔氯气分子可得到2 mol电子，每摩尔二氧化氯分子可得到5 mol电子，再结合摩尔质量可比较单位质量的消毒效率。12(16分)(1)淀粉(2)3O22O3(3)温度会影响反应速率，保持温度相同是为了消除温度不同带来的误差(4)ABD(5)0.4 mol解析：(1)由题意淀粉溶液遇单质碘变蓝色可知a为淀粉。(2)置于臭氧消毒碗柜中的滤纸上发生反应2KIO3H2O=2KOHI2O2，臭氧为接通电源由O2生成。(4)由观察记录可知玻璃片()上的滤纸45 min变浅蓝色而玻璃片()上的滤纸120 min才变浅蓝色，说明O3的氧化性比O2强，而且玻璃片()上的滤纸120 min时蓝色变浅说明O3有漂白作用。
