1、单元检测(三)(时间：50分钟，满分：100分)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Ca40 一、单项选择题(每小题只有一个正确选项，每小题4分，共24分)1水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是()。 AH2O的电子式为：B4 时，纯水的pH7CDO中，质量数之和是质子数之和的两倍D273 K、101 kPa，水分子间的平均距离d：d(气态)d(液态)d(固态)2钢铁生锈过程发生如下反应：2FeO22H2O=2Fe(OH)2；4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3；2Fe(OH)3=Fe2O33H2O。下列说法正确的是()。A反应、中电子转移数目相等B反应中氧化剂是
2、氧气和水C与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀3在相同条件下，下列说法错误的是()。A氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度B碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度C醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO2的利用率4有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是()。A难溶盐的Ksp和溶解度都只与温度有关B两种难溶盐中Ksp小的溶解度也一定小C难溶盐的Ksp变大，则其溶解度必定降低D向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也
3、不变5X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是()。A元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmRD元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸6下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()。A0.1 molL1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO)c(NH)c(H)c(OH)B0.1
4、 molL1的NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(H2CO3)2c(CO)C0.1 molL1的NH4Cl溶液与0.05 molL1的NaOH溶液等体积混合：c(Cl)c(Na)c(NH)c(OH)c(H)Dc(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c(NH4)2SO4c(NH4)2CO3c(NH4Cl)二、双项选择题(每小题有两个正确选项，每小题6分，共12分。全部正确得6分，只选1个且正确得3分，有错误则不得分)7下列说法不正确的是()。A铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加B常温下，反应：C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自
5、发进行，则该反应的H0C一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D相同条件下，溶液中Fe3、Cu2、Zn2的氧化性依次减弱8某储能电池的原理如图J31所示，溶液中c(HI) 2.0 molL1，阴离子为SO，a、b均为惰性电极，充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色。下列叙述正确的是()。图J31A当右槽溶液颜色由绿色变为紫色时，电池中能量转化形式为化学能转化为电能B充电过程中，a极的反应式为：VO2H2Oe=VO2HC储能电池a、b两极间的电解质溶液中通过电子的定向移动形成闭合回路D放电时，当转移的电子数为6.02 1023时，共有1.0 mol H从右槽迁移进入左槽三、非
6、选择题(本大题共4小题，共64分)9(14分)(1)某课外活动小组同学用如图J32甲装置进行实验，试答下列问题：若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的_腐蚀。若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为_。图J32(2)芒硝化学式Na2SO410H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图J32乙装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。此时通过阴离子交换膜的离子数_(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。制得的氢氧化
7、钠溶液从出口_(填“A”、“B”、“C”或“D”)导出。通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因_。若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为：_。已知H2的燃烧热为285.5 kJ/mol，则该燃料电池工作产生36 g H2O时，理论上有_kJ 的能量转化为电能。10(15分)甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应和，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。图J33CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)H1；CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H2。将0.20 mol CH4和0.30 mol H2O(g)通入容积为10 L的密闭容器中
8、，在一定条件下发生反应，达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如图J33。(1)温度不变，缩小体积，增大压强，的反应速率_(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡向_移动。(2)反应的H1_0(填“”)，其平衡常数表达式为K_，100 时的平衡常数值是_。11(12分)(1)已知25 时KspMg(OH)21.81011，KspCu(OH)22.21020。在25 下，向浓度均为0.1 molL1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为：_ _。(2)在25 下，将a molL1的氨水与0.01 molL1的盐酸等体积混合，反应平
9、衡时溶液中c(NH)c(Cl)，则溶液显_性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示此时NH3H2O的电离度_。12(23分)(1)已知4 g甲烷气体充分燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出Q kJ的热量。甲烷燃烧的热化学方程式为：_。(2)我国自行研制的优质磷酸二氢钾(KDP)晶体被应用于大功率固体激光器中。反应方程式为H3PO4(aq)KCl(aq) KH2PO4(aq)HCl(aq)，当反应时间不同时，产品产率和产品中Cl含量变化情况如图J34所示。KDP晶体的一级品标准：Cl质量分数低于0.2%。图J34由图中可知，当反应进行到约_min时，KDP晶体达到一级品标准，此时
10、的产品产率约为_。图J35(3)如图J35在一定条件下，将1 mol N2与3 mol H2混合于一个10 L密闭容器中，反应达到A平衡时，混合气体中氨体积分数为25%，试回答：N2的转化率为_。在状态A时，平衡常数KA_(代入数值即可)。当温度由T1变到T2时，KA_KB(填“”、“”或“”)。(4)25 时，KspMg(OH)25.611012，KspMgF27.421011。下列说法正确的是()。A25 时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比， c(Mg2)一样大B25 时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)减小C25 时，Mg(OH)2固体在20
11、 mL 0.01 molL1氨水中的Ksp和在20 mL 0.01 molL1 NH4Cl溶液中的Ksp相等D25 时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2可能转化为MgF2E25 时，某饱和Mg(OH)2溶液中c(Mg2)0.056 1 molL1，则溶液的pH9单元检测(三)1C解析：A项，水是共价化合物，其分子的电子式为；B项，温度降低，水的电离程度减小，此时Kw(3分)(3分)135103(3分)解析：(1)减小体积，反应物和生成物的浓度均增大，反应速率增大，同时增大压强，平衡向体积减小(即气体分子数减少)的方向移动。(2)由图可以看出，当压强相同时，升高温度，CH4的转化率增大，该反应为吸热反应。11(12分)(1)Cu(OH)2(3分)Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NH(3分)(2)中(3分)0.01/a(3分)解析：(1)是溶解平衡问题。(2)是电离平衡问题。12(23分)(1)CH4(g)2O2(g)=2H2O(l)CO2(g)H4Q kJmol1 (5分)(2)5060均可(3分)95%(填近似值即可，3分) (3)40%(3分)18(3分)(3分)(4)CDE(3分)解析：(2)KDP生产的关系图中，KDP晶体达到一级的标准的条件是w(Cl)0.2%。
