1、考点二分子结构与物质的性质题组训练考能1(1)H2Se的酸性比H2S_(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为_，SO离子的立体构型为_；(2)甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子内C原子的杂化方式为_，甲醇分子内的OCH键角_(填“大于”、“等于”或“小于”)甲醛分子内的OCH键角。(3)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。根据等电子体原理，CO分子的结构式为_。H2O分子中O原子轨道的杂化类型为_。1 mol CO2中含有的键数目为_。(4)H可与H2O形成H3O，H3O中O原子采用_杂化。H3O中HOH键角
2、比H2O中HOH键角大，原因为_。(5)SO的立体构型是_，其中S原子的杂化轨道类型是_。解析(1)原子半径越大，其氢化物越容易电离出氢离子，所以H2Se的酸性比H2S强；SeO3的价层电子对数是3，Se原子上无孤电子对，故分子的立体构型是平面三角形；SO的价层电子对数是4，S原子上孤电子对数是1，所以离子的空间构型是三角锥形。(2)甲醇分子内C的成键电子对数为4，无孤电子对，杂化类型为sp3，故甲醇分子内OCH键角比甲醛分子内OCH键角小。(3)CO与N2互为等电子体，根据氮分子的结构式可以写出CO的结构式为CO。H2O中O原子存在两对孤电子对，成键电子对数为2，价电子对为4，所以O原子采用
3、sp3杂化。二氧化碳分子内含有两个碳氧双键，双键中有一个为键，一个为键，则1 mol CO2中含有2 mol 键。(4)依据价层电子对互斥模型知H3O中O上的孤电子对数(531)1，由于氧原子的价层电子对数为314，所以H3O为三角锥形结构，因此H3O中O原子采用的是sp3杂化；同理可以计算出H2O中O原子上的孤电子对数(621)2，因为孤电子对数越多排斥力越大，所以水中HOH键角较小。(5)硫酸根中心原子的价层电子对为4，无孤电子对，所以为正四面体结构，中心原子为sp3杂化。答案(1)强平面三角形三角锥形(2)sp3小于(3)COsp326.021023个(或2NA)(4)sp3H2O中O原
4、子有2对孤电子对，排斥力较大，H3O只有1对孤电子对，排斥力较小(5)正四面体sp32化学键和分子间作用力影响着物质的性质。分子间作用力包括范德华力和氢键。水分子间存在氢键的作用，彼此结合而形成(H2O)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的四面体，通过氢键相互连接成庞大的分子晶体冰。(1)氢键虽然为分子间作用力的范畴，但氢键具有饱和性和方向性，请你解释氢键的饱和性和方向性：_。(2)实验测得冰中氢键的作用能为18.8 kJmol1”，而冰的熔化热却为5.0 kJmol1”，这说明了_。(3)有机物的结构可以表示为(虚线表示氢键)，而有机物只能形成分子间氢键，工业上用水蒸气蒸馏法将A和
5、B进行分离，则首先被蒸出的成分是_。(4)氨气极易溶于水，除了遵循相似相溶原理外，还有一个重要原因是_，NH3H2O的结构式可以表示为(用虚线表示氢键)_。解析(2)冰中氢键的作用能为18.8 kJmol1，而冰的熔化热却为5.0 kJmol1，这说明在冰的熔化过程中，氢键未被完全打破，在液态的水分子间仍然存在氢键。(3)分子内氢键对物质的熔、沸点影响很小，而分子间氢键能使物质的熔、沸点升高，A的沸点比B的小。答案(1)氢键具有饱和性，表现在XH中的氢原子只能再与一个其他分子中电负性大的原子形成氢键。氢键具有方向性，表现在当XHY在同一条直线上时静电作用最强烈(2)液态水中仍然存在氢键(3)A(4)氨分子与水分子间可以通过氢键结合，形成一水合氨思维建模用价层电子对互斥理论推测分子或离子空间构型的思维程序用价层电子对互斥理论推测简单分子(ABn型)、离子(AB型)空间构型的方法
