1、课时跟踪检测（十一） 水的电离溶液的酸碱性与Ph1100 时，Kw11012，下列对纯水的叙述正确的是()ApH6显弱酸性Bc(H)106 molL1，溶液为中性CKw是常温时的102倍D温度不变，稀释10倍pH7解析：选B100 时，纯水中c(H)c(OH) molL1106 molL1，所以pH6显中性，A项错误；100 时，纯水中c(H)c(OH) molL1106 molL1，溶液为中性，B项正确；100 时，Kw11012，常温时，Kw11014,100 时的Kw是常温时的100倍，C项错误；温度不变，水的离子积常数不变，则纯水的pH也不变，D项错误。2用pH试纸测定某无色溶液的pH
2、时，规范的操作是()A用pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较解析：选C用pH试纸测量溶液pH时，不得将试纸放入溶液中，以免污染溶液，也不能将溶液直接倒在试纸上，以免浪费溶液。3向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是()Ac(H) c(OH)乘积不变Bc(OH)减小Cc(H)减小D水电离出的c(H)减小解析：选C在任何物质的稀溶液中都存在水的电离平衡，溶液中c(H)c(OH)乘积不变，等于该温度下的
3、水的离子积常数，A正确；向蒸馏水中加入少量盐酸后，HCl电离产生H，使溶液中c(H)增大，c(OH)降低，B正确，C错误；盐酸电离产生H，使溶液中c(H)增大，对水的电离起抑制作用，导致水电离产生的c(H)减小，D正确。4下列说法正确的是()A将水加热，Kw增大，水的电离程度增大，溶液仍呈中性，pH7B25 时，c(H) molL11.0107 molL1的溶液一定呈中性C向水中加入少量盐酸溶液，溶液的c(H)增大，Kw增大D25 时，向0.1 molL1醋酸溶液中加水稀释，电离平衡正向移动，电离平衡常数增大解析：选B水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离，溶液中c(H)增大，pH减小，水
4、电离出的c(H)c(OH)，Kwc(H)c(OH)增大，故A错误；Kwc(H)c(OH)，c(H) molL1，说明溶液中c(H)c(OH)，溶液呈中性，故B正确；向水中加入少量盐酸溶液，溶液的c(H)增大，抑制了水的电离，但温度不变，Kw不变，故C错误；25 时，向0.1 molL1醋酸溶液中加水稀释，促进醋酸电离，但温度不变，电离平衡常数不变，故D错误。5下列叙述正确的是()A室温下，pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合后pH7B室温下，某溶液由水电离出来的H的浓度为1.01010 molL1，则该溶液的pH4C100 时，将pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性D一
5、定温度下，pHa的氨水，稀释10倍后，其pHb，则ab1解析：选ApH2的盐酸中c(H)102 molL1，pH12的氨水中c(OH)102 molL1，故等体积混合时，HCl与已经电离的NH3H2O恰好反应，但大部分NH3H2O未电离，故反应后NH3H2O大量剩余，溶液显碱性，即pH7，A正确；c(H)1010 molL1a1，即ab1，D错误。6常温下，将物质的量浓度均为0.1 molL1的氢氧化钡溶液与盐酸等体积混合，该混合溶液的pH等于(lg 20.3，lg 50.7)()A12.7B2.0C7.0 D12.3解析：选A0.1 molL1的氢氧化钡溶液与盐酸等体积混合，碱过量，设酸和碱
6、的体积为V L，则c(OH) molL1，c(H) molL121013 molL1，则pH13lg 2130.312.7。7.常温下，pH10的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别加水稀释到100 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是()A稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VXVYD若8a10，则X、Y都是弱碱解析：选DX、Y溶液的pH随溶液体积变化的程度不同，所以X、Y溶液的碱性强弱程度不同，稀释前，两种pH相等的碱溶液中溶质的物质的量浓度一定不相等，故A错误；稀释相同倍数
7、后，X溶液的pH比Y溶液的小，即X溶液的碱性比Y溶液的碱性弱，故B错误；X溶液的pH随溶液稀释变化快，所以X的碱性比Y强，起始时X、Y溶液的pH相等，则X溶液的溶质浓度小于Y溶液，完全中和等体积pH10的X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VXXY，故C错误；X的碱性比Y强，若X为强碱，则a8，若8a10，则X、Y都是弱碱，故D正确。8如图表示水溶液中pH与pOHpOHlg c(OH)的变化关系，下列说法正确的是()AT1Kw(25 )1014，升高温度，水的电离平衡正向移动，Kw增大，因此T125 ，故A错误；T2时c点溶液pOHpH，则c(OH)c(B)B水的电离程度：bcaC溶液中离子的总
8、物质的量：bacD溶液中离子的总浓度：abc解析：选C根据图像可知，当lg 2时，HA溶液的pH5，HB溶液的3pHHB，溶液中c(A)c(B)，A错误；溶液的pH：aa，B错误；a、c点溶液体积相同，c点pH大于a点，c点溶液中c(A)小于a点溶液中c(B)，溶液中离子的总物质的量：ac，b点相对于a点加水稀释促进HB的电离，溶液中离子的总物质的量：ba，故溶液中离子总物质的量：bac，C正确；c点pH大于a点，c点溶液中c(A)小于a点溶液中c(B)，溶液中离子的总浓度：ac，b、c点溶液的pH相等，b、c点两溶液中的电荷守恒分别为c(H)c(B)c(OH)、c(H)c(A)c(OH)，则
9、溶液中离子总浓度：bc，故溶液中离子的总浓度：abc，D错误。10(1)水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。某温度下，纯水的pH6，此温度_25 (填“”“”“11014，则此温度大于25 ，原因是温度升高，促进水的电离，水的电离平衡常数变大；0.1 molL1 NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.1 molL1，c(H)11011 molL1，水电离出的c(OH)c(H)11011 molL1，pHlg c(H)11；(2)由图可知，稀释相同倍数时HX溶液的pH变化大，则酸性：HXHY；(3)混合溶液呈中性，且硫酸和氢氧化钠都是强电解质，所以酸中氢离子的物质的量和碱中氢氧
10、根离子的物质的量相等，所以10a0.02 L0.2 L，1ab14，解得ab13。答案：(1)温度升高，促进水的电离，水的电离平衡常数变大1111011(2)(3)ab1311(1)下列溶液一定呈中性的是_(填字母)。ApH7的溶液Bc(H)107 molL1的溶液C.1014的溶液D氨水和氯化铵的混合液中c(NH)c(Cl)(2)已知T 时，Kw11013，则T _ (填“”“14，则_(填含x、y的式子)。解析：(1)25 时，pH7的溶液呈中性，A项没有指明温度，溶液的酸碱性无法确定，错误；25 时，c(H)107 molL1的溶液呈中性，B项没有指明温度，溶液的酸碱性无法确定，错误；C
11、项，1014的溶液中c(H)11014，即T 25 ；pH11的NaOH溶液中c(OH)1102 molL1，a L NaOH溶液中n(OH)0.01a mol，b L pH1的硫酸溶液中n(H)0.1b mol，根据混合后溶液的pH10，得103 molL1，解得ab1019。(3)若两溶液完全中和，则盐酸中n(H)氢氧化钠溶液中n(OH)，即10x molL1a L10y14 molL1b L，整理得10xy14，若xy14，则1；若xy13，则0.1；若xy14，则10xy14。答案：(1)D(2)1019(3)10.110xy1412.水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25 时水的电
12、离达平衡时的离子浓度，B点表示100 时水的电离达平衡时的离子浓度。则100 时1 molL1 NaOH溶液中，由水电离出的c(H)_ molL1，Kw(25 )_(填“”“”“”“c(H)，则混合溶液可能呈_(填字母)。A酸性B碱性C中性解析：.100 时，Kw1012,1 molL1 NaOH溶液中，c(H)11012 molL1；25 时，Kw1014，Kw(25 )0.01 molL1，故、混合，欲使pH7，则需溶液体积：。(4)由电荷守恒知：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，仅知道c(CH3COO)c(H)，无法比较c(H)与c(OH)的相对大小，也就无法判断混合液的酸
13、碱性，故混合液可能呈酸性、碱性或中性。答案：.11012(3)(4)ABC13T 下的某溶液中，c(H)10x molL1，c(OH)10y molL1，x与y的关系如图所示。请回答下列问题：(1)此温度下，水的离子积Kw_，则T_25(填“”“”“11014，升温促进水的电离，则T25。(2)由实验可知，在此温度下，Ba(OH)2溶液的pH8，c(OH) molL11104 molL1，向22.00 mL Ba(OH)2溶液中逐滴加入pHa的盐酸22.00 mL，所得溶液的pH6，混合溶液呈中性，则盐酸中c(H)1104 molL1，pHa4；实验中溶液呈碱性，由水电离产生的c(OH)c(H
14、)1107 molL1。(3)在此温度下，0.1 molL1 NaHSO4溶液中c(H)0.1 molL1,0.1 molL1 Ba(OH)2溶液中c(OH)0.2 molL1。按丁方式混合后，由于n(OH)n(H)，所以所得溶液显中性。按乙方式混合后，反应的离子方程式为Ba2OHHSO=BaSO4H2O。按甲方式混合后，OH剩余，所得溶液中c(OH) molL10.1 molL1，c(H) molL111011 molL1，故所得溶液的pH为11。(4)NaCNHCl=HCNNaCl，若NaCN与HCl恰好完全反应生成HCN和NaCl，则HCN电离产生H而使溶液呈酸性，只有反应剩余能够水解产生OH的NaCN时，才能使得反应后溶液的pH7，所以a0.01；由电荷守恒可得c(H)c(Na)c(OH)c(CN)c(Cl)，已知反应后的溶液pH7，则c(H)c(OH)，即c(CN)c(Na)c(Cl) molL1，则Ka(100a1)107。答案：(1)11012(2)41107(3)中Ba2OHHSO=BaSO4H2O11(4)(100a1)107
