1、湖南省怀化市2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64满分100分，考试时间75分钟一、选择题：每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。1.下列叙述中，正确的是A.K2CO3固体不导电，K2CO3不是电解质 B.铜丝、盐酸均能导电，都是电解质C.熔融的CaCl2能导电，CaCl2是电解质 D.NH3溶于水能导电，NH3是电解质2.下列物质能用于扑灭金属钠着火的是A.水 B.湿抹布 C.泡沫灭火剂 D.干沙3.下列各组物质，按氧化物、单质、混合物顺序排列的是A
2、.干冰、铜、漂白粉 B.盐酸、红磷、生石灰C.纯碱、液态氧、氯水 D.过氧化钠、空气、碳酸钠晶体4.溶液、胶体、浊液三种分散系的本质区别是A.分散质粒子的大小 B.是否能通过滤纸 C.是否均一、稳定 D.是否有丁达尔现象5.下列化学用语正确的是A.HCl的电子式： B.NaCl的形成过程：C.CO2的结构式：OCO D.Mg的原子结构示意图：6.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A.H、Na、SO42、OH B.Na、Cu2、Cl、NO3C.Na、H、Cl、CO32 D.Na、Ca2、CO32、Cl7.下列叙述正确的是A.等物质的量的NO和Cl2所含分子数为NAB.将NA个HCl分子溶于
3、1 L水中制得1.0 molL1的盐酸C.46 g NO2和N2O4的混合物中含有的原子总数为3NAD.2.24 L O2和N2的混合气体所含原子数为0.2NA8.如图所示，纵坐标表示电导率，横坐标表示所加溶液的量，以下各组符合图示变化的是(不考虑溶液混合体积的变化)A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4 B.向KOH溶液中滴加稀盐酸C.向纯水中加入NaNO3溶液 D.向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液9.某些氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2SO2Na2SO4；2Na2O2SO3(g)Na2SO4O2(g表示物质为气态)。据此判断下列化学方程式错误的是A.
4、2Na2O22N2O34NaNO2O2 B.Na2O2N2O42NaNO3C.2Na2O22CO22Na2CO3O2 D.2Na2O22Cl2O74NaClO4O210.下列离子方程式中，正确的是A.NaHCO3溶液与稀硫酸反应：CO32HCO2H2OB.向氯化铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu22OHCu(OH)2C.氯化铁溶液与铜反应：Fe3CuFe2Cu2D.向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2Cl2Fe32Cl11.蛟龙号载人潜水器外壳用特殊的钛合金材料制成，在深海中能承受750个大气压的压力。已知金属钛的原子序数为22，化学性质与铝类似。下列说法错误的是A.钛合金的熔点低于单质钛 B.钛合金
5、强度比单质钛大C.TiO2不与强酸、强碱反应 D.金属钛耐腐蚀，在空气中可能被氧化生成致密的氧化膜12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大；X、Y最外层电子数之和等于W最外层电子数；Z核内质子数是X的2倍；W的单质同冷的烧碱溶液作用，可得到含YWX盐的混合溶液。下列说法正确的是A.原子半径：WZYXB.W的含氧酸均为强酸C.X与Y的非金属性强弱：XYD.W的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的最高价氧化物的水化物的酸性强13.元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系：下列判断正确的是A.反应中铬元素的化合价均未发生变化 B.反应表明Cr2O3具有碱性氧化物的性质C.反应利用了H2O2
6、的还原性 D.K2Cr2O7可作氧化剂14.下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是15.下列关于氯及其化合物的叙述正确的是A.氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸B.实验室制取氯气时，尾气常用氢氧化钠溶液吸收C.氯气与氢氧化钠溶液反应能制漂白液，其有效成分为NaClO3D.某氯水中加入硝酸银溶液生成白色沉淀，说明该氯水一定不含Cl216.下列实验方案不能准确测出Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是(不考虑实验误差)A.取m g混合物充分加热，质量减少n gB.取m g混合物与足量稀盐酸完全反应，将反应后溶液加热、蒸发、干燥，得到n g固体C.取m g混合物与足量
7、Ca(OH)2溶液完全反应，将反应后浑浊液过滤、洗涤、干燥，得到n g固体D.取m g混合物与足量稀硫酸完全反应，逸出气体直接用碱石灰吸收，质量增加n g二、非选择题：共4题，共52分。17.(12分)现有以下物质：CH3COOHNaOHNaClKHSO4CO2(1)属于电解质的是 (填序号，下同)；只含有离子键的是 。(2)NaOH的电离方程式为 。(3)实验室需配制100 mL 1.00 molL1的NaCl溶液，需要称取NaCl g；所需玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、 ；若定容时俯视刻度线则所配溶液浓度 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。18.(12分)下表列出了种元素在周期
8、表中的位置：请回答下列问题。(1)中非金属性最强的是 (填元素符号)。(2)形成的简单离子，其离子半径由大到小的顺序为 (填离子符号)。(3)的最高价氧化物属于 (填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物；写出该氧化物与稀硫酸反应的离子方程式 。(4)的最低价氢化物的结构式为 。(5)和的单质加热生成的化合物中，含有的化学键类型为 。19.(14分)某化学兴趣小组为探究氯气的性质并模拟工业制漂白粉，用下列装置进行实验。回答下列问题。(1)橡皮管a的作用是 ；装置B的作用是 。(2)若用含有0.4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得Cl2的体积总是小于2.24L(标准状况)
9、，原因是 。(3)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则C中I、II、III依次盛入的物质分别是 (填序号)；a.浓硫酸 b.干燥的有色布条 c.湿润的有色布条实验结论： 。(4)D中物质完全反应后，经过一系列加工处理制得漂白粉，其有效成份为 (填化学式)；欲测定所得漂白粉有效成份的含量，称取mg漂白粉样品完全溶解，往所得溶液中通入CO2至不再产生沉淀，测得沉淀的物质的量为0.5n mol，则该漂白粉有效成份的质量分数为 (用含m、n的式子表示)。20.(14分)某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题：(1)操作方法的名称是 ；操作包括：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、低温干燥。(2)加入试剂发生反应的离子方程式为 。(3)试剂的化学式为 。(4)某兴趣小组同学欲鉴别中的金属阳离子，设计如下实验：甲同学取2.0 mL溶液，滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀且很快变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，其中涉及氧化还原反应的化学方程式为 。乙同学取2.0 mL溶液，先加入几滴KSCN溶液，无明显现象，再加入几滴氯水，溶液变红，其中涉及氧化还原反应的离子方程式为 。(5)若按上述工艺处理1000 L该工业废水，制得320 g铜，则该工业废水中e(Cu2) 。
