1、福州八中20162017学年高三毕业班第一次质量检查化学试题考试时间：90分钟 试卷满分：100分 2016.8.30可能用到的相对原子质量：H1 O16 N14 Cl35.5 S32 Na23 K39 Fe 56 Cu64 Mg-24 第卷（共44分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分） 1化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 AAl2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器 B高纯度的硅单质用于制作光导纤维，光导纤维有导电性 CH7 N9型禽流感病毒在高温条件下被杀死的过程是蛋白质变性 D明矾净水与胶体的性质有关 2下列有关化学用语表示正确的是AN2的电子式：B
2、S2的结构示意图：C质子数为53，中子数为78的碘原子： D乙烯的分子式： CH2=CH2 3下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是 ACl2、SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此都属于电解质B任何一个氧化还原反应都可以设计为原电池，输出电能C任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大D电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动 4 Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是A三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 B三者都不与冷浓硫酸发生反应C制备无水的AlCl3、FeCl3和CuCl2均不能采用将溶液蒸干的方法D电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶
3、液时阴极依次析出Cu、Fe、Al 5下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A用装置甲制取氯气 B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O 6短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物。常温下，Z的单质能溶于X的最高价氧化物水化物的稀溶液，不溶于其浓溶液。下列说法正确的是A元素Y的最高正化合价为6 B简单离子半径的大小顺序：XYZC简单气态氢化物稳定性：XYD元素X和Y能形成离子化合物 7下列各组物质中，不能按右图（“”表示一步完成）关系转化的是选项ABCDaNaOHH
4、NO3CAl2O3bNa2CO3NOCOAlcNaClNO2CO2NaAlO28右表为周期表前四周期的一部分，关于R、W、X、Y、Z的叙述，正确的是A常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高BX的氢化物的沸点比W的氢化物的沸点低CY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同DX、Y元素的氢化物都能与该元素的最高价氧化物的水化物浓溶液发生反应 9分子式为C8H8O2的属于酯类的芳香族化合物共有 A4种 B5种 C6种 D7种 10下列离子方程式正确的是A往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3+ +Cu =Fe2+Cu2+ B硫化钠溶于水呈碱性：S2+ 2H2O H2S + 2OHCNaHCO3溶液中加入
5、过量的Ba(OH)2溶液： HCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2OD偏铝酸钠溶液中通过量CO2：2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32 11若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A0.1mol氯气与金属铁完全反应时，转移电子数为0.2NA B100mL 1mol/L NaHCO3溶液含有0.1NA个HCO3C7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.2NAD0.1molNa2O2中含有的离子数为0.4NA 12赤铜矿的成份是Cu2O，辉铜矿的成份是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2，对于该反应，下列说法正确的
6、是A该反应的氧化剂只有Cu2OBCu既是氧化产物又是还原产物C每生成1 mol Cu，还原剂转移给氧化剂的电子为2 molD该反应中氧化产物与还原产物的质量比为16 13常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是 A弱碱性溶液中：Na+、K+、Cl、HCO3 B无色溶液中：Cu2+、K+、SO42、NO3 CpH=0的溶液中：SO42、NO3、Fe2+、K+ D由水电离的c(OH)=1014 molL1的溶液中：CH3COO、SO42、Na+、NH4+ 14图像可直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像正确的是 15用右图装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下
7、表中对应选项正确的是 甲乙丙试管中的现象A浓硫酸亚硫酸钠石蕊试液先变红后褪色B浓硝酸铜KI-淀粉溶液溶液变蓝色C醋酸粉末状贝壳BaCl2溶液变浑浊D浓氨水生石灰FeCl2溶液最后生成白色沉淀 16一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是ApH=5的H2S溶液中，水电离出的c(H+)=1109molL1BpH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则ab+1C浓度均为0.1mol/LNaOH溶液与H2C2O4溶液等体积混合： c(OH)+c(HC2O4)+2c(C2O42) c(H+)=0.1mol/LDpH相同的CH3COONa NaHCO3 NaClO三种溶液的c(Na+)： 17某有
8、机物的结构式如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是 A分子式为C16H16O7B能与钠、乙醇、乙酸、溴水发生反应，不能与碳酸氢钠发生反应C能发生取代反应、氧化反应、加成反应，不能发生水解发应 D1mol 该有机物最多能与2molNaOH或4molH2发生反应 18汽车尾气中，产生NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度为T时N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述不正确的是：温度为T时，该反应的平衡常数K=曲线b对应的条件改变可能是加压温
9、度为T时，随着反应的进行，混合气体的密度不变若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的H0A B C D 19LiFePO4新型锂离子动力电池是奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：放电时电池反应为FePO4+Li = LiFePO4。下列说法中正确的是A放电时电池内部Li+向负极移动 B放电时，在正极上是Li得电子被还原C充电时阴极： LiFePO4+e=FePO4+Li+ D充电时动力电池上标注“”的电极应与外接电源的负极相连20某温度下，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0，在密闭容器中达到平衡，平衡时改变外界条件，使反应再次平衡，新平衡时，与原平衡相比变小
10、了，则改变条件的可能有A保持容器的容积不变，升高了温度B保持容器压强和温度不变，向容器内补充了Ar(g)来源:学科网ZXXKC保持容器容积和温度不变，向容器内补充了N2D保持容器容积和温度不变，液化分离走部分NH3 21右图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mol e，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是A在中Cu棒为阳极；在中Cu棒为负极B溶液的pH：不变；增大C电极上析出物质的质量：c( Na)Cc点表示溶液c(CH3COO)=c( Na)，此时，CH3COOH和NaOH恰好完全中和Db、d点时
11、CH3COOH的电离平衡常数K均为1.0105第卷 （共56分） 23（15分）对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的。汽车尾气脱硝、脱碳的主要原理为：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)H=a kJmol-1。I、已知2NO(g)+ O2(g) = 2NO2(g) H=b kJmol-1；CO的燃烧热H=c kJmol-1。写出消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO反应的热化学方程式 。II、一定条件下，在一密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表：时间/s012345c(NO)/molL-11.000.80
12、.640.550.50.5c(CO)/molL-13.503.303.143.053.003.00（1）在恒容密闭容器中充入CO、 NO气体，下列图像正确且能说明反应达到平衡状态的是_（2）前2s内的平均反应速率(N2)= ；此温度下，该反应的平衡常数为 。（3）采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术，同时吸收SO2和NOx，获得(NH4)2SO4的稀溶液。常温条件下，此溶液的pH=5，则 （已知该温度下NH3H2O的Kb=1.7105）向此溶液中再加入少量(NH4)2SO4固体，的值将（填“变大”、“不变”或“变小”）（4）设计如右装置模拟传感器测定CO与NO反应原理。铂电极为_（填“正极”或“负极”
13、）。负极电极反应式为 24（12分）硼泥主要由MgO和SiO2组成，含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等杂质。用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如下图所示： 已知某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：氢氧化物开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHMg(OH)29.310.8Fe(OH)27.69.6Fe(OH)32.73.7Al(OH)33.74.7（1）MgO的电子式为 。（2）滤渣2的主要成分是 ，向滤渣2中继续加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为 。（3）加入NaOH调节溶液pH=12.0时，发生反应的离子方程式为 。（4）利用Mg(OH)2与含SO2的烟气反应生成MgSO4，可以使烟气脱
14、硫，该反应的化学方程式为 。（5）若取a吨硼泥为原料，最后得到b吨Mg(OH)2产品（假设生产过程中镁元素无损失），则硼泥中MgO的质量分数为 （用含有a、b的代数式表示）。 25（15分）亚氯酸钠(NaClO2)是重要的漂白剂。某探究小组开展如下实验，回答下列问题：A B C D E实验：制取NaClO2晶体按下图装置进行制取。已知：NaClO2饱和溶液在低于38时析出NaClO23H2O，高于38时析出NaClO2，高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。（1）用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要 （填仪器名称）；（2）装置C
15、的作用是 ；（3）装置B内生成的ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2，生成NaClO2的化学方程式为 。（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是 ；（5）反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO2晶体。补充完整操作iii。i55蒸发结晶； ii趁热过滤； iii ； iv低于60干燥，得到成品。实验：样品杂质分析与纯度测定（6）上述实验制得的NaClO2晶体中含少量Na2SO4，产生Na2SO4最可能的原因是 ；aB中有SO2气体产生，并有部分进入D装置内bB中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和cB中的硫酸钠进入到D装置内（7）测定样品中NaClO2的纯度。测
16、定时进行如下实验：准确称一定质量样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2+ 4I+4H+ 2H2O+2I2+Cl，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c molL-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32=2I+S4O62）。确认滴定终点的现象是 ；所称取的样品中NaClO2的物质的量为 （用含c、V的代数式表示）。 26（14分）G是某抗炎症药物的中间体，其合成路线如下：已知： (具有还原性，极易被氧化) （1）的反应类型为 ；反应的作用是 。B的
17、结构简式为 。（2）下列对有机物G的性质推测正确的是_(填选项字母)。来源:Zxxk.ComA具有两性，既能与酸反应也能与碱反应B能发生消去反应、取代反应和氧化反应C能聚合成高分子化合物D1molG与足量NaHCO3溶液反应放出2molCO2（3）D与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为 。（4）符合下列条件的C的同分异构体有_种；A属于芳香族化合物，且含有两个甲基 B能发生银镜反应 C与FeCl3溶液发生显色反应其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6211的是 (写出其中一种结构简式)（5）已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻对位；苯环上有羧基时，新引入的取代基连在苯环的间
18、位。根据提供的信息，写出以甲苯为原料合成有机物的流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下：X Y Z目标产物福州八中20162017学年高三毕业班第一次质量检查化学 试卷参考答案及评分标准第卷 （共44分）1234567891011BCDCCBDDCCA1213141516171819202122DAABDDA来源:Zxxk.ComDCBC第卷 （共56分）23（15分）I 2NO2(g)+ 4CO(g)= N2(g) + 4CO2(g) H= (a-b+2c)kJmol-1（2分）II（1）AD（2分）（2）0.09 mol(Ls)1（2分）； 0.028 mol1L或（2分）；（3）
19、 1.7104（2分）； 变大（2分）（4） 正极（1分）； CO+O22e= CO2（2分）24（12分）（1）（2分）（2）Fe(OH)3 、Al(OH)3（2分）；Al(OH)3 + OH= AlO2 + 2H2O（2分）（3）Mg2+ + 2OH= Mg(OH)2（多答H+ + OH = H2O不是给分点）（2分）（4）2Mg(OH)2 + 2SO2 +O2 = 2MgSO4 + 2H2O（2分）（5）（2分）25（15分）（1）量筒（1分）（2）防止D瓶溶液倒吸到B瓶中（或安全瓶）（2分）（3）2ClO2 +2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O （2分） （4）NaClO3和NaCl（2分）（5）用45左右的热水洗涤23遍（热水温度高于38，低于60）（2分）（6）a（2分）（7）滴到最后一滴，溶液蓝色恰好褪去且半分钟内不变色（2分） cV10-3 mol（2分） 26（14分）（1）取代反应（1分）； 保护酚羟基，以防被氧化（1分）； （1分）； （2）AC（2分，只要错选不得分，少选得1分）（3）（2分）来源:学,科,网（4）16种（2分）； 或（2分）（5） （3分）
