1、课时作业(十四)1(2015浙江北仑中学高一期末)观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，则下列说法正确的是()A发生氧化还原反应生成了过氧化钠B变白色主要是因为生成了氢氧化钠C是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D只发生物理变化【解析】将一小块钠露置于空气中的变化过程为NaNa2ONaOH固体NaOH潮解Na2CO310H2ONa2CO3。涉及的化学反应为4NaO2=2Na2O，Na2OH2O=2NaOH,2NaOHCO29H2O=Na2CO310H2O，Na2CO310H2O=Na2CO310H2O。只有B项正
2、确。【答案】B2纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中很常见。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是()A分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物 B分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色 C将样品溶解，分别加入足量的澄清石灰水，观察是否有白色沉淀 D在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度【解析】NaHCO3不稳定，受热易分解：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，但分解后仍有固体剩余；Na2CO3稳定性好，不分解，A错误。纯碱和小苏打都含有钠元素，灼烧时焰色反应均为黄色，B错误。澄清石灰水与二者反应均能够产生白色沉淀，无法区分。足量的澄清
3、石灰水与Na2CO3反应的离子方程式为Ca2CO=CaCO3，与NaHCO3反应的离子方程式为Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2O，C错误。相同质量的NaHCO3与Na2CO3分别与醋酸反应，反应较剧烈的是NaHCO3，D正确。【答案】D3(2015开封高一检测)下列叙述正确的是 ()Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色A都正确BC D【解析】中Na2O2不是碱性氧化物
4、，中Na2O2与CO2的反应不是置换反应；中Na2O为白色，Na2O2为淡黄色。【答案】D4(2015吉林高一检测)下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是()钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净实验时最好选择本身颜色较浅的火焰没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替A仅有不正确 B仅有不正确C仅有不正确 D全对【答案】D5(双选)下列离子方程式正确的是 ()A钠与水反应：2NaH2O=2NaOHH2B氧化钠与盐酸反应：O22H=H2OC碳酸氢钠与稀硫酸反应：HCOH=CO2H2ODNaOH溶液与小苏打溶液反应
5、：HCOOH=COH2O【解析】A项，电荷不守恒；B项，Na2O不能拆写。【答案】CD6向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是()A最后溶液变蓝色B溶液先变蓝色最后褪色C溶液仍为紫色D因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生【解析】 氧化还原反应是一个比较慢的过程，而酸碱之间的反应较快。紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，首先会与水反应生成NaOH和H2O2，H2O2部分分解生成O2，生成NaOH使紫色石蕊溶液变蓝色；由于H2O2有强氧化性，会慢慢将有机色素氧化为无色物质，所以最后溶液变为无色。【答案】B7(2015昆明高一检测)a g纯净的碳酸钠和a g碳酸钠与
6、碳酸氢钠的混合物相比，下列描述正确的是 ()A分别和盐酸反应时，混合物的耗酸量大B分别和足量盐酸反应时，混合物放出的CO2多C分别配制成等体积溶液，混合物碱性大 D分别配制成等体积溶液，混合物的Na的物质的量大【解析】碳酸钠和碳酸氢钠分别与盐酸发生：CO2H=CO2H2O，HCOH=CO2H2O，等质量时，碳酸钠消耗盐酸的物质的量为2 mol，如全部为碳酸氢钠，消耗盐酸的物质的量为 mol，则分别和盐酸反应时，a g纯净的碳酸钠消耗盐酸的物质的量为2 mol，a g碳酸钠与碳酸氢钠的混合物消耗盐酸的物质的量为 mol2 mol之间，则碳酸钠消耗的盐酸多，A错误；分别和足量盐酸反应时，a g纯净
7、的碳酸钠生成二氧化碳的物质的量为 mol，a g碳酸钠与碳酸氢钠的混合物生成二氧化碳的物质的量介于 mol mol之间，则混合物放出的CO2多，B正确；碳酸钠与碳酸氢钠相比较，碳酸钠溶液的碱性大于碳酸氢钠，故碳酸钠溶液的碱性大，C错误；a g纯净的碳酸钠含Na的物质的量为2 mol，a g碳酸钠与碳酸氢钠的混合物含Na的物质的量为 mol2 mol之间，则碳酸钠含Na的物质的量多，故D错误。【答案】B8AH为中学化学中常见的物质，转化关系如下所示，其中“”代表化合物，“”代表单质，A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体。请回答下列问题：(1)G的化学式为_，
8、每生成1 mol G转移电子_mol。(2)反应中_(填序号)属于氧化还原反应。(3)写出下列反应的化学方程式：ABCD：_，FC：_。【解析】可治疗胃酸过多，且受热分解生成三种物质可能是NaHCO3，由两种单质点燃生成的淡黄色固体只可能是Na2O2，通常状况下的无色液体可能是H2O。联系图中的转化关系即可推得：A、B、C、D、E、F、G、H分别是NaHCO3、CO2、H2O、Na2CO3、O2、Na、Na2O2、NaOH。【答案】(1)Na2O22(2)(3)2NaHCO3Na2CO3H2OCO22Na2H2O=2NaOHH29为了制取纯净干燥的气体A，可用如图所示装置，生成A的速度可通过滴
9、入液体B的速度控制，已知A是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色、不会在空气中燃烧的气体，但能使带火星的木条复燃。(1)A是_。(2)若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是_。(3)若C是一种黑色粉末，则B物质是_，C物质的作用是 _。(4)洗气瓶(广口瓶)中装的试剂D是_，其作用是_。所制得的气体用_法收集。【解析】无色、无味且不燃烧的气体主要有O2、N2、稀有气体，而能使带火星的木条复燃的气体只能是氧气。可用淡黄色固体(Na2O2)与液体(H2O)反应制得O2，也可由黑色固体(MnO2)和液体(H2O2)作用制得。由于上述方法制得的氧气都是在水溶液中制得的，所以要得到干燥纯净
10、的O2则应干燥后再收集。【答案】(1)O2(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2(3)H2O2催化剂(4)浓硫酸除去O2中的水蒸气向上排空气10把标准状况下4.48 L的CO2通过一定量的固体Na2O2后，收集到标准状况下3.36 L气体，则这3.36 L气体的成分是 ()AO2BCO2CCO2和O2 D无法确定【解析】4.48 L CO2与足量Na2O2反应时，产生2.24 L O2，现反应后气体体积为3.36 L，说明4.48 L CO2未反应完，则3.36 L气体应为CO2和O2的混合气体。【答案】C11对Na2O2与CO2和H2O(g)混合气体的反应来说，下列说法错误的是()A只要
11、参加反应的Na2O2一定，反应生成的氧气就一定B只要CO2和H2O(g)的总的物质的量一定，反应所消耗的Na2O2的量就一定C只要气体的总物质的量一定，反应中所转移的电子的物质的量就一定D只要混合气体的总物质的量一定，固体所增加的质量就一定【解析】Na2O2与CO2、H2O(g)反应的化学方程式及电子转移情况分别为：由于两个反应中Na2O2与O2的物质的量之比都为21，所以A正确；两个反应中：2Na2O22H2O(g)，2Na2O22CO2，所以B正确；根据上面方程式中的电子转移情况知选项C也正确；根据反应方程式知，CO2、H2O与Na2O2反应时，固体增加的质量为“CO2”中“CO”的质量和
12、“H2O”中“H2”的质量，所以当物质的量固定的混合气体中CO2气体所占的比例大时，固体增加的质量大，当H2O所占的比例大时，固体所增加的质量较小，则D错误。【答案】D12(2015天水高一检测)现加热5 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为 ()A3.38 g B4.58 gC4.16 g D4.41 g【解析】碳酸钠较稳定，加热不分解，只有碳酸氢钠分解，设混合物中含有x g NaHCO3，则解之得：x0.84，所以m(Na2CO3)5 gm(NaHCO3)5 g0.84 g4.16 g。【答案】C13(高考组合题)下列说法
13、错误的是()A(2013福建高考)用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体B(2013安徽高考)由矿盐(主要成分是NaCl，还含有SO等其他可溶性杂质的离子)生成食盐，除去SO最合适的试剂是Ba(NO3)2C(2013安徽高考)用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液D(2013江苏高考)用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液可能是钠盐溶液，也可能是NaOH溶液【解析】碳酸钠受热难分解，碳酸氢钠受热易分解生成能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体，A项正确；加入Ba(NO3)2除去SO的同时，引入了新的杂质离子NO，B项错误； NaCl溶液为中性，Na2CO3溶液呈碱性，故可以用酚
14、酞鉴别，C项正确；焰色反应是元素性质，焰色反应呈黄色的元素是钠，溶液含有Na，故原溶液可能是钠盐，也可能是NaOH溶液，D项正确。【答案】B14向200 mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2 molL1的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：(1)OA段、AB段发生反应的离子方程式分别为_、_。(2)B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是_。 【解析】(1)Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加盐酸，Na2CO3先发生第一步反应Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，反
15、应完全后NaHCO3发生第二步反应NaHCO3HCl=NaClCO2H2O。(2)B点表明Na2CO3、NaHCO3恰好完全反应生成NaCl溶液，根据Cl守恒，n(NaCl)n(HCl)2 molL1300 mL103 L/mL0.6 mol，溶液体积可视为原NaOH溶液和滴加盐酸溶液体积之和V200 mL300 mL500 mL0.5 L。c(NaCl)0.6 mol/0.5 L1.2 molL1。【答案】(1)COH=HCOHCOH=CO2H2O(2)1.2 molL115如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3。试回答下列问题：(1)在A试管内发生反应的化
16、学方程式是_；(2)B装置的作用是_；(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为_；(4)双球干燥管内观察到的实验现象是_，上述实验现象说明_；(5)若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是_。【解析】实验装置A部分是加热分解固体NaHCO3，目的是验证NaHCO3热不稳定性。B部分是干燥装置，目的是吸收气体生成物中水分，干燥CO2。C部分双球干燥管中盛有Na2O2，通入CO2气体验证干燥CO2是否与Na2O2反应。(4)(5)干燥的CO2与Na2O2发生反应，则生成的O2会使点燃的蚊香燃烧更旺，若不发生反应，CO2不支持燃烧，则点燃的蚊香熄灭。【答案】(1)2N
17、aHCO3Na2CO3H2OCO2(2)吸收气体中的水蒸气(干燥CO2)(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈Na2O2能与CO2反应，生成白色粉末状物质和O2(5)点燃的蚊香逐渐熄灭16干燥管A中为块状白色固体，B中为淡黄色粉末，C中为白色固体，并将A、B、C按如图所示连接，当打开活塞()()时，D中蜡烛火焰明亮；打开活塞()()时，D中蜡烛火焰熄灭；关闭活塞()时，A中反应自行停止。试根据上述实验事实，回答以下各问题：(1)A中发生的化学反应是_。(2)在装置B中的淡黄色粉末是_。(3)在干燥管C中的白色固体应为_。【解析】此题以蜡烛火焰的明亮和熄灭为突破口。明亮一定是通入了O2，而熄灭一般是CO2。由此可确定B中是Na2O2(淡黄色粉末)和CO2的反应；从而可知A是产生CO2的简易启普发生器，C中是一个不与CO2反应的白色固体，即是中性或酸性的固体干燥剂。【答案】(1)CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O(2)Na2O2(3)CaCl2或P2O5
