1、一选择题。(本大题共5小题)1设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液的叙述不正确的是()A2 L溶液中阴阳离子总数大约为1.2NAB500 mL溶液中NO浓度为0.2 mol/LC500 mL溶液中Ba2浓度为0.2 mol/LD500 mL溶液中NO物质的量为0.2 mol解析：在Ba(NO3)2溶液中，c(Ba2)c(NO)cBa(NO3)2121,2 L溶液中离子总数为2 L0.2 mol/L(21)1.2 mol，A正确；离子的浓度与体积无关，B错误，C正确；500 mL溶液中NO物质的量为0.5 L0.2 mol/L20.2 mol，D正确。答
2、案：B2某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是()A利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离BX、Z烧杯中分散质相同CY中反应的离子方程式为：3CaCO32Fe33H2O=2Fe(OH)3(胶体)3CO23Ca2DZ中分散系能产生丁达尔效应解析：A项，因胶体可透过滤纸而固体不能透过，故A项正确；B项，X烧杯中的分散质为氯化铁，而Z烧杯中的分散质为氢氧化铁胶体，B项错；C项，FeCl3溶液中存在平衡Fe33H2OFe(OH)33H，加入CaCO3时发生反应CaCO32H=CO2Ca2H2O，从而促进Fe3水解，正确；D项，该分散系为胶体，能产生丁达尔效应，正确。答案：B3如图所示的
3、装置分别进行如下实验，各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是()A向亚硫酸钠溶液中通入氯气：Na2SO3Cl2H2O=Na2SO42HClB向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：AgNO3HCl=AgClHNO3C向硫化氢饱和溶液中通入少量氧气：2H2SO2=2H2O2SD向NaOH溶液中通入少量氯气：2NaOHCl2=NaClNaClOH2O解析：溶液导电性的强弱与离子浓度及离子所带的电荷数有关。A项中反应明显增加了离子浓度，生成了强电解质；B、D项离子浓度几乎不变，导电性几乎没有变化；C项反应生成更弱的电解质，因此离子浓度减小，导电能力明显减弱。答案：A4已知：2Zn(s)O2(g)=2
4、ZnO(s)H701.0 kJmol12Hg(l)O2(g)=2HgO(s)H181.6 kJmol1则反应Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的H为()A519.4 kJmol1B259.7 kJmol1C259.7 kJmol1D519.4 kJmol1解析：由盖斯定律，第一个式子减去第二个式子后再除以2可得：Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)H(701.0 kJmol1181.6 kJmol1)/2259.7 kJmol1，故C项正确。 答案：C5某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为：FeNiO22H2OFe(OH)2Ni(OH)2，下列说法中正确的是()A放电时
5、，负极上发生反应的物质是FeB放电时，正极反应是：NiO22e2H=Ni(OH)2C充电时，阴极反应是：Ni(OH)22e2OH=NiO22H2OD充电时，阳极附近pH增大解析：放电时发生原电池反应，则Fe作负极，NiO2作正极，负极反应式为Fe2OH2e=Fe(OH)2，正极反应式为NiO22e2H2O=Ni(OH)22OH；充电时为电解池反应，阳极为Ni(OH)2，阴极为Fe(OH)2，阳极反应式为Ni(OH)22OH2e=NiO22H2O，阴极反应式为Fe(OH)22e=Fe2OH，阳极区溶液pH减小，阴极区溶液pH增大。答案：A二非选择题。1.海水中镁的总储量约为2.11015 t，目
6、前世界上60%的镁来自海水。工业上从海水中提取镁的步骤为：将海水中大量存在的贝壳煅烧成石灰；将石灰制成石灰乳；将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl26H2O；将MgCl26H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；电解熔融的MgCl2可得到镁。试回答下列问题：(1)请写出海水提取镁的过程中、反应的化学方程式：_；_。(2)工业上采用电解MgCl2的方法制得金属镁，电解槽中阴极的电极反应式为：_。(3)步骤中的“一定条件”指的是_，目的是_。(4)上述提取镁的流程中，可以在降低成本，减少污染方面做出一些
7、工作，请写出其中一点_。(5)有同学认为上述过程中，可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你同意该同学的想法吗？为什么？_。解析：实际生产镁的过程中将贝壳煅烧成石灰，因贝壳的主要成分是CaCO3，利用其高温分解生成CaO，溶于水得Ca(OH)2，可将镁离子从海水中沉淀出来。MgCl26H2O高温加热易发生水解：MgCl22H2OMg(OH)22HCl，而HCl易挥发，促使水解不断进行，最终得到的是MgO，而不是MgCl2，在HCl气流中加热可抑制其水解。由于MgO熔点高，熔化能耗高，所以不用电解熔融MgO的方法来制取Mg。答案：(1)CaCO3CaOCO2MgCl2(熔融)MgCl2(2)Mg22e=Mg(3)在氯化氢气流中抑制氯化镁水解生成氢氧化镁(4)电解产生的氯气用于制取氯化氢气体，以实现氯元素的循环(5)不同意因为MgO熔点很高，熔融时因耗费大量的能量而增加生产成本
