1、第8讲水溶液中的离子平衡考点一水的电离和溶液的酸碱性 题组训练考能题组一溶液的酸碱性1(2013潍坊高三模拟)下列溶液一定呈中性的是()。Ac(H)c(OH)106 molL1的溶液BpH7的溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液解析当温度为100 时，pH6时呈中性，pH7的溶液呈碱性，B错；石蕊呈紫色时，pH为58，此时溶液可能呈酸性、中性或碱性，C错；CH3COOH与NaOH恰好反应生成的CH3COONa水解使溶液显碱性，D错；只有c(H)c(OH)的溶液一定呈中性。答案A2(2014唐山模拟)将pH3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性b L 1
2、103molL1的氨水c L c(OH)1103molL1的氨水d L c(OH)1103molL1的Ba(OH)2溶液，其中a、b、c、d的关系正确的是()。Abadc BabcdCabdc Dcadb解析pH3的盐酸中c(H)1103molL1，与c(OH)1103 molL1的Ba(OH)2溶液混合，混合液呈中性时二者的体积相等，故ad；NH3H2O为弱碱，若1103molL1的氨水与pH3的盐酸等体积混合，则正好完全反应生成NH4Cl，NH水解使溶液呈酸性，故若要使溶液呈中性则应使ba；c(OH)1103molL1的氨水中c(NH3H2O)1103molL1，故与pH3的盐酸混合，若要
3、使溶液呈中性，则应使ac，故有badc.答案A题组二混合溶液pH的计算3(2013成都二诊)常温下，pHa和pHb的两种NaOH溶液，已知ba2，则将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于()。Aalg 2 Bblg 2 Calg 2 Dblg 2解析两种溶液中c(OH)分别为10a14 molL1、10b14 molL1，等体积混合后c(OH)molL1，pOH(14a)lg 101lg 212alg 2，pH14pOH2alg 2blg 2。答案B425 时，下列说法正确的是()。ApH12的NaOH溶液中，c(H)1012 molL1，将溶液稀释为原体积的10倍后c(H)molL11
4、013molL1BpH3的CH3COOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合后，因生成的CH3COONa水解，所以由水电离出的c(H)107molL1CpH2的盐酸、pH2的醋酸中由水电离出的c(H)均为1012 molL1DpH11和pH13的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的c(H)molL1解析NaOH溶液中的H是由水电离产生的，当稀释时，由于NaOH溶液的浓度发生变化，对H2O电离的抑制程度会改变，水的电离平衡会发生移动，因而将H的量当成不变的值进行计算是错误的，即A错；B项中CH3COOH已电离出的H即可将NaOH完全中和，而绝大多数的CH3COOH是没电离的，即CH3COOH远远
5、过量，混合溶液呈酸性，对水的电离起抑制作用，B错；C项中pH2的盐酸、pH2的醋酸中c(H)均为102molL1，再结合水的离子积常数可求出c(OH)均为1012 molL1，由水电离出的c(OH)、c(H)也均为1012 molL1，C正确。pH11的NaOH溶液中c(OH)103molL1，pH13的NaOH溶液中c(OH)101molL1，等体积混合后c(OH)5102molL1，再结合离子积常数求得c(H)21013molL1，D错。答案C易错防范水电离的c(H)或c(OH)的计算方法(25 )(1)中性溶液：c(H)c(OH)1.0107 molL1。(2)溶质为酸的溶液H来源于酸和
6、水的电离，而OH只来源于水。如计算pH2的盐酸中水电离出的c(H)：方法是先求出溶液中的c(OH)1012 molL1，即水电离出的c(H)c(OH)1012 molL1。(3)溶质为碱的溶液OH来源于碱和水的电离，而H只来源于水。如pH12的NaOH溶液中，c(H)1012 molL1，即水电离产生的c(OH)c(H)1012 molL1。(4)水解呈酸性或碱性的正盐溶液H和OH均由水电离产生。如pH2的NH4Cl溶液中由水电离出的c(H)102 molL1；如pH12的Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH)102 molL1。5常温时，下列三种溶液：0.001 molL1氨水与0.001
7、 molL1HCl溶液等体积混合液pH3的HCl溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合液pH11的氨水与pH3的HCl溶液等体积混合液。其pH大小关系正确的是()。A BC D解析常温下，中两种溶液正好完全反应生成NH4Cl，因NH水解溶液呈酸性；中两种溶液正好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，由于NH3H2O是弱碱，不能完全电离，故pH3的氨水的浓度大于pH3的HCl溶液，二者等体积混合后，NH3H2O过量，溶液呈碱性，故pH的大小为。答案D走出误区误区一：不能正确理解酸、碱的无限稀释规律常温下任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的pH都不可能大于7或小于7，只能接近7。误区二：不能正确理解弱酸、弱碱的稀释规律溶液稀释前溶液pH加水稀释到体积为原来的10n倍稀释后溶液pHpHanapHanpHbn bnpHb酸强酸pHa弱酸碱强碱pHb弱碱误区三：不能正确掌握混合溶液的定性规律pHn(n7)的强酸和pH14n的强碱溶液等体积混合，pH7；pHn(n7)的醋酸和pH14n的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液pH7；pHn(n7。
