1、重 点 突 破锁定高考热点探究规律方法考点1 原子的结构及元素、核素、同位素之间的关系1.构成原子的粒子2元素、核素、同位素的关系特别提醒(1)一种元素可以有若干种不同的核素，也可以只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。(2)同种元素是质子数相同的所有核素的总称，同位素是同一元素不同核素之间的互称。题组训练1(2013上海)230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是()ATh元素的质量数是232BTh元素的相对原子质量是231C232Th转化成233U是化学变化D230Th和232Th的化学性质相同解析元素无质量数，A选项错误；元素的相
2、对原子质量与同位素的相对原子质量及各同位素的丰度有关，B选项错误；C选项的相互转化原子核发生变化，由化学变化的最小微粒是原子可知错误；原子的质子数和核外电子排布均相同，所以化学性质相同，D选项正确。答案D2(2014盐城模拟)一定量的锎(252 98Cf)在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关锎的说法错误的是()A252 98Cf原子中，中子数为154B252 98Cf原子中，质子数为98C252 98Cf原子中，核外电子数为98D锎元素的相对原子质量为252解析锎(252 98Cf)是锎元素的一种同位素，其质量数为252，核外电子数核内质子数98，中子数25298154。锎元素的相对原
3、子质量等于锎元素的各种同位素的质量数与它们的原子个数百分比之积的和，而不等于某一核素的质量数，故D项错误。答案D3(2014启东模拟)已知R元素的某种同位素能形成离子化合物AmRn，其中A的化合价为n。该化合物中一个R微粒的核外电子数为a，核内中子数为b，则该同位素的原子符号是()A.R B.RC.R D.R解析由题意可知，在化合物AmRn中，R的化合价为m，其离子符号为Rm，已知一个Rm的核外电子数为a，则R元素同位素的核内质子数为am，质量数质子数中子数amb，D项正确。答案D4某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn，下列说法正确的是()A.Xn含有的中子数为abB.Xn含有的电子数为an
4、CX原子的质量数为abnD1个X原子的质量约为g解析Xn中a表示质子数，b表示质量数，“n”表示X得到n个电子，则其含有的中子数为ba，电子数为an。1 mol Xn的质量约为b g，则1个X原子的质量约为g。答案D归纳总结1.原子结构的易失分点(1)任何微粒中，质量数质子数中子数，但质子数与电子数不一定相等，如阴、阳离子中；(2)有质子的微粒不一定有中子，如1H，有质子的微粒不一定有电子，如H；(3)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH。2相似概念比较(1)原子质量：指原子的真实质量，也称绝对质量，是通过精密的实验测得的。如：一个Cl原子的m(Cl)1.3281026 kg。(2
5、)核素的相对原子质量：各核素的质量与12C的质量的1/12的比值。一种元素有几种同位素，就应有几种不同的核素的相对原子质量，如35Cl为34.969,37Cl为36.966。(3)核素的近似相对原子质量：是对核素的相对原子质量取近似整数值，数值上与该核素的质量数相等。如：35Cl为35，37Cl为37。(4)元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的。(5)元素的近似相对原子质量：用元素同位素的质量数代替同位素相对原子质量与其丰度的乘积之和。注意(1)核素相对原子质量不是元素的相对原子质量。(2)通常可以用元素近似相对原子质量代替元素相对原子质量进行必要的计算。3对
6、同位素、核素概念理解易错点(1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素。(2)有多少种核素就有多少种原子。(3)同位素：“位”即核素的位置相同，在元素周期表中占同一个位置。(4)不同的核素可能具有相同的质子数，如H与H；也可能具有相同的中子数，如14 6C与16 8O；也可能具有相同的质量数，如14 6C与14 7N；也可能质子数、中子数、质量数均不相同，如H与12 6C。(5)核变化不属于物理变化，也不属于化学变化。考点2 核外电子排布的应用1.120号元素原子结构的特殊性(1)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K。(2)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。(3)最外层
7、电子数是次外层电子数2倍的元素：C。(4)最外层电子数是次外层电子数的3倍的元素：O。(5)最外层电子数是内层电子总数一半的元素：Li、P。(6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne。(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。(8)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。(9)电子层数是最外层电子数2倍的元素：Li、Ca。(10)最外层电子数是电子层数2倍的元素：He、C、S。210电子微粒和18电子微粒(1)10电子微粒：HFFH2OH3OOHNH3NHNHCH4(2)18电子微粒：HClClH2SHSS2PH3SiH4 ,CH3CH3、H2NNH2、HOOH、
8、FF、FCH3、CH3OH题组训练5.两种元素的原子X和Y，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的两倍，则X、Y分别是()A硅原子和钠原子B硼原子和氮原子C氮原子和碳原子 D碳原子和铝原子解析由于Y原子的M层电子比X原子的M层电子多3个电子，说明Y的M层电子数至少有3个，那么Y的L层必定有8个电子，则X的L层只有4个电子，M层无电子。由此推出Y的核外电子总数为13，X的核外电子总数为6。所以X、Y的核电荷数分别是6和13，即为碳原子和铝原子。答案D6原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n1，原子核内质子数为2n21。
9、下列有关X的说法中不正确的是()AX能形成化学式为X(OH)3的碱BX能与某些金属元素形成化合物CX原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数DX可能形成化学式为KXO3的盐解析符合题意的元素X可能是氮或氯元素，A项不正确。答案A7已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次增大，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是()AY和Z可以组成一种Y和Z的质量比为78的化合物BX、Y、Z可以组成一种盐CX和Z可以组成原子个数比分别为11和21常温下呈液态的两种化合物D由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的10
10、电子微粒有2种解析由题中信息易推出X、Y、Z分别是H、N、O。N、O可以组成NO，其中N、O两种元素的质量比为7：8，A项正确。H、N、O可组成NH4NO3，B项正确。H、O可组成H2O、H2O2两种常温下呈液态的化合物，C项正确。H、N、O中的任意两种元素组成的10电子微粒有H2O、NH3、NH、OH、H3O等，D项错误。答案D8现有部分元素的原子结构特点如表：XL层电子数是K层电子数的3倍Y核外电子层数等于原子序数ZL层电子数是K层和M层电子数之和W共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质(1)画出W原子结构示意图_。(2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是_，写出一个能表示X、Z非
11、金属性强弱关系的化学反应方程式_。(3)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为_。(4)元素X和元素Y以原子个数比11化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的、且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式_。解析L层电子数是K层电子数的3倍，即L层有6个电子，故X为氧元素；核外电子层数等于原子序数的元素只有氢，故Y为氢元素；Z元素的K、L层分别有2个和8个电子，则M层上有6个电子，故Z为硫元素；常温下为气态双原子分子，且原子间以三键结合的只有N2，故W为氮元
12、素。问题(2)中能说明氧比硫非金属性强的事实有很多，其中较为直观的是O2置换H2S中的S。问题(4)中H、O形成的原子个数为11的化合物是H2O2，N、H形成的化合物分子中电子数也为18的分子只能是N2H4。答案(1)(2)X(或氧)2H2SO2=2H2O2S(3)NH4HSO4(4)N2H42H2O2N24H2O9.已知A、B、C、D四种物质分别是由短周期元素组成的微粒，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请完成下列各题：(1)若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式：_；(2)若B是一种四核含18个电子的分子，D是一种气
13、态单质分子，则A的化学式为_，B的结构式为_；(3)若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生反应的离子方程式为_；(4)若D是一种含有22个电子的分子，则符合如图关系的A的物质有_(写化学式，如果是有机物则写相应的结构简式)。解析本题把指定电子数目的有关微粒作为命题素材，着重考查考生的有序思维能力。寻找10电子、18电子、22电子微粒，必须从元素周期表出发，遵循由原子到分子，再到离子的思考途径，列出相应的微粒。关于18电子微粒的推断，对有序思维的要求更高，技巧性更强，我们可以以推断10电子微粒的思路来进行分析，对数字18作一拆分，把18拆成9
14、9，找出F2后会使18电子微粒的推断打开一个大“空间”，9电子的可以是F、OH、NH2、CH3等，对这些9电子微粒再进行重组可得，分子有F2、HOOH、NH2NH2、CH3CH3、CH3F、CH3OH，阳离子有N2H、N2H，阴离子有O。列出相关微粒后，再结合各种微粒所对应的性质及题目的相关要求就可以顺利得到答案。答案(1)2F22H2O=4HFO2(2)N2H4HOOH(3)HSOH=S2H2O(4)CH3CH3、CH3OH(其他合理答案均可)名 师 究 错易错追根溯源挑战高考满分【典例1】我国限制稀有金属对外出口，此举对我国战略安全具有重要意义，稀土元素钕(Nd)是制造导弹合金材料的重要元
15、素。下列说法中正确的是()A钕原子的摩尔质量等于其相对原子质量B一个Nd原子的质量约为140/NA gC.Nd原子的中子数与质子数之差为80D14 g钕元素含有6 mol电子【错因分析】一些同学会误认为摩尔质量相对原子质量而错选A项；一些同学不能根据质量数质子数中子数来进行相应换算而错解；一些同学将原子的相对原子质量与元素的平均相对原子质量等同看待而错选D项。【解析】摩尔质量和相对原子质量的单位不同，A项错；1 mol Nd 原子的质量约为140 g，一个原子的质量为140/NA g，B项对；Nd原子的中子数为80、质子数为60，二者之差为20，C项错；元素的平均相对原子质量是各种核素共同表现
16、出来的，因此14 g钕元素对应的钕原子的物质的量并非0.1 mol，含有的电子也不是6 mol，D项错。【答案】B纠错训练1.2012年6月25日，河南省科学院宣布，用Tc给低产油田作“钡透”，能实现原油的增产增收。下列有关Tc的说法中正确的是()A.Tc与Tc互为同素异形体B.Tc含有43个中子C.Tc与Tc的物理性质、化学性质均相同D.Tc的中子数比电子数多13解析Tc与Tc互为同位素，不是互为同素异形体，A项错误；Tc含有56个中子，B项错误；Tc与Tc的物理性质不同、化学性质相同，C项错误；Tc含有56个中子、43个电子，故D项正确。答案D【典例2】设X、Y、Z代表元素周期表中前4周期
17、中的三种元素，已知X和Y具有相同的电子层结构；Z的原子核内质子数比Y的原子核内质子数少9；Y和Z可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子。下列说法不正确的是()AZ的气态氢化物分子中含有10个电子BY的气态氢化物分子中含有18个电子CZ与元素X形成的化合物X2Z中离子都达到稳定结构DY、Z组成的化合物属于离子化合物【错因分析】如果不能理清离子中的电荷关系：阴离子所带电荷数核外电子数核内质子数，阳离子所带电荷数核内质子数核外电子数及常见的10电子和18电子微粒，则易导致错选A、B。【解析】由“X和Y具有相同的电子层结构”知X和Y的最外层都是8电子，不难推知X为A族元素、Y为A族元素；又因“Z
18、的原子核内质子数比Y的原子核内质子数少9”，故Y为氯元素、Z为氧元素、X为钾元素。水分子中含有10个电子，氯化氢分子中含有18个电子，K2O中的钾离子、氧离子均达到最外层8电子稳定结构。氯元素、氧元素组成的化合物为共价化合物。本题也可从常见的4核负一价阴离子NO、ClO角度来分析，然后根据“Z的原子核内质子数比Y的原子核内质子数少9”推知Y是氯元素、Z是氧元素。【答案】D纠错训练2.甲、乙、丙、丁4种分子中均含有18个电子，分子中都含有2种或3种元素，甲气体溶于水后，长时间放置于空气中有固体析出。下列推断合理的是()A将甲气体通入烧碱溶液中，反应后只可能生成一种盐B乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙既有氧化性，又有还原性C丙与氧气的摩尔质量相同，则丙一定只含有极性键D丁中含有第2周期A族元素，则丁一定是甲烷的同系物解析甲气体的溶液长时间放置于空气中能被O2氧化而变质，析出的固体只能是S，故气体甲是H2S。H2S和烧碱溶液反应后的产物可能是Na2S或NaHS，A项错。乙是H2O2，氧元素呈1价，故既有氧化性，又有还原性，B项正确。与O2摩尔质量相同的18电子分子有可能是N2H4，既含有极性键，又含有非极性键，C项错。丁中含有第2周期A族元素，即碳元素，若丁是CH3OH，和甲烷不是同系物，D项错。答案B
