1、浙江省金华市孝顺高级中学六月月考高一化学1下列说法正确的是 ( )离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键共价化合物一定含共价键，也可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在共价键熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A B C D2下列事实与氢键有关的是A水结成冰体积膨胀，密度变小 B水加热到很高的温度都难以分解 CCH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱3下列说法不正确的是A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物B. 含有离子键的化合物一
2、定是离子化合物C. 在离子化合物中可能存在共价键D. 在共价化合物中不可能存在离子键4下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能相互结合成AB2型稳定共价化合物的是 A18和12 B7和8 C11和16 D12和95雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成。下列说法正确的是AO2和O3互为同位素； BO2转化为O3为化学变化；C相同物质的量的O2和O3的体积相同；D相同质量的O2和O3含有相同的分子数。 6硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol/L，含硝酸的浓度是1mol/L，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气
3、体的体积为（ ） A. 89.6mL B. 112mL C. 168mL D. 224mL7NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A标准状况下，11.2 L的己烷所含的分子数为0.5 NA B28 g乙烯所含共用电子对数目为4 NA C0.1molCnH2n+2中含有的CC键数为0.1n NA D2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2 NA8下列物质最难电离出H的是()ACH3COOHBC2H5OH CH2O DH2CO39如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是CO、O2； Cl2、CH4； NO2
4、、O2； N2、H2；A B C D10白酒、食醋、蔗糖、淀粉均为家庭厨房常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是检验自来水中是否含有氯离子 鉴别食盐和小苏打 蛋壳能否与酸反应 白酒中是否存在甲醇A B C D 11实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是（ ）ANaNO2是还原剂 BNH4Cl中N元素被还原C生成1 mol N2时转移6 mol电子 D氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:112等物质的量的SO2和Cl2混合后，缓慢通入BaCl2溶液，充分反应后，再滴入品红试液，观察到的现象是（ ） A. 无沉淀生成，溶液显红色 B. 无沉淀生成，溶液显无色 C. 有
5、沉淀生成，溶液显无色 D. 有沉淀生成，溶液显红色13.下列说法正确的是（ ） A. SiO2是酸性氧化物，它溶于水，不溶于酸 B. SiO2是制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应 C. 电脑芯片的主要成分是SiO2 D. CO2通入水玻璃中可以得硅酸14已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是（ ） A. 甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B. 甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C. 甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D. 甲是浓硝酸，乙是浓氨水15下列气体颜色为红棕色的是ASO2 BCl2 CNO2 DN216
6、下列化合物中不能由单质直接化合而成的是 AFeCl2 BHF CFe3O4 DCuCl217常温下，下列各组离子加入Na2O2后仍能大量共存的是 （ ）AH、Fe2、Cl、SO42 B K、SiO32、Cl、NO3CNa、K、NH4+、NO3 D Cl、NO3、Na、SO3218自然界中存在的碘的稳定性核素是碘127（I）。日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素碘131(I) 。碘131 (I) 一旦被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病。对于这两种核素的下列说法正确的是（ ）AI是一种新元素 B. I的摩尔质量为131gC. I和I互为同位素 D. I中子数与质子数之差为
7、7419下列说法不正确的是 （ ） H2O2分子中既含极性键又含非极性键 若R2和M+的电子层结构相同，则原子序数：RM F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的元素在第14列 若X的质子数为a，中子数为b，则原子可表示为abX 由于非金属性ClBrI,所以酸性HClHBrHI 由于氨和水分子之间能形成氢键，NH3分子极易溶于水 原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素ABCD20某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁
8、粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是A原混合酸中NO3物质的量为0.4 molB原混合酸中H2SO4浓度为2.0 molL1C第二份溶液中最终溶质为FeSO4 D. OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气 21（7分）有一无色透明溶液，可能含有Na+、K+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO32-、SO42-离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象如下。取少量该溶液，滴加氯水，氯水褪色。取少量该溶液，浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热, 有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色用洁净的铂丝蘸取该溶液,在酒精灯火焰上灼烧
9、,火焰呈黄色取少量该溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加足量稀硝酸，沉淀不溶解。根据上述实验现象判断：（1）溶液中肯定存在的离子是 。（2）溶液中可能存在的离子是 。（3）为进一步确定可能存在的离子，应该补充的实验是 。22（10分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为_，反应的化学方程式为_。(2)若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应在水
10、溶液中进行。反应也在水溶液中进行，其离子方程式是_，用电子式表示化合物B的形成过程：_。 (3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应的化学方程式为_。（3）同族非金属元素之间相互置换的一般是第A、第A、第 A。23下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：写出下列元素符号： 在元素中，金属性最强的元素是 ，非金属性最强的元素是 ，最不活泼的元素是 。（均填元素符号）元素与元素相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是。a常温下的单质和的单质状态不同b的氢化物比的氢化物稳定c一定条件下和的单质都能与氢氧化钠溶液反
11、应第三周期中原子半径最大的元素是（填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是（填序号），它们可以形成 （填离子或共价）化合物。24元素X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知元素Y最高价氧化物对应水化物与它的氢化物反应能生成一种盐；Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M可与Z形成阴、阳离子个数比为1：2的两种化合物，Q原子的最外层电子数与次外电子数之比为3：4，YX3常温下为气体。（1）化合物A、B由X、Z、M、Q四种元素中的三种组成的强电解质，且A属于碱，B属于盐，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，则化合物A的化学式为 ，B的化学式是 。（2）Se是人体必备
12、的微量元素，与Q同一主族。该族二至五周期元素单质分别与H2反应生成1mol 气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol哂化氢反应热（H）的是 （填字母代号）。A+99.7kJmol-1B+29.7 kJmol-1C-20.6 kJmol-1D-241.8 kJmol-1（3）X与Z、X与Q均可形成18电子分子甲和乙，写出甲、乙两种分子在水溶液中反应生成Q单质的化学方程式 。X和Y也可形成18电子分子丙，它通常是一种液态火箭燃料。25、常压下，3.2g丙在氧气中完全燃烧放出热量为62.4kJ，请写出丙完全燃烧的热化学反应方程式 。（4）X、Y两种元素形成的离子化合物的电子式为 。 25为了验证木
13、炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)： 接 ， 接 ， 接 ；(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?乙中 _ ，丙中 _ ；(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ；(4)写出甲中反应的化学方程式 。26将一定质量的Al、Fe混合物加入到足量的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气8.96L；如果将等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气6.72L。写出与碱反应涉及的化学方程式：_混合物中Al和Fe的质量分别为_和_当混合物与盐酸反应时，转移电子数为_ mol；与NaOH溶液反应时转移电子数为_mol。21（1）Na+、NO3-、SO32-（2）K+、SO42- （3）焰色反应(透过蓝色的钴玻璃观察火焰呈紫色)，取少量原溶液，加入过量的盐酸溶液后，取上层清液加入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成22(1) (2)2Fe2Cl2= 2Fe32Cl (3) 23 N Si S K F ArClb 离子 24（1）NaOH、NaHS （2）B（3）H2O2H2S=S2H2O H4N2(l)O2(g)=2H2O(l)N2(g) H624 kJmol-1（4）
