1、题型一单曲线图像分析1(2018海南五校高三模拟)25 时，20.00 mL 0.1 molL1 HR溶液中滴加0.1 molL1NaOH溶液，混合液的pH与所加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是()AE点对应溶液的pH一定等于1BF点对应的V(NaOH溶液)一定为20.00 mLCF点对应的溶液中一定存在：c(Na)c(R)c(H)c(OH)D在EF段内某点对应的溶液中一定存在c(OH)c(H)c(HR)2(2018江西各校联盟高三质量检测)已知常温下CH3COOH的电离常数K1.6105，lg 40.6。该温度下，向20 mL 0.01 molL1 CH3COOH溶液中逐滴
2、加入0.01 molL1 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是()Aa点溶液中c(H)为1104 molL1Ba、b、c、d四点中水的电离程度最大的是d点C滴定过程中宜选用酚酞作指示剂Db点溶液离子浓度大小顺序一定为c(CH3COO)c(H)c(K)c(OH)3在一隔热系统中，向20.00 mL 0.100 0 molL1的醋酸溶液中逐滴加入0.100 0 molL1的NaOH溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示。下列相关说法正确的是()A若a点溶液呈酸性，此时：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H)2c(OH)B从a到b：逐渐增大C水的电离程度：b点
3、c点D溶液的pH：a点c点b点题型二双曲线图像分析4(2018西安高三二模)常温下，向10 mL 0.1 molL1的HR溶液中逐滴滴入0.1 molL1的NH3H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图所示。下列分析不正确的是()Ab点溶液pH5，此时酸碱恰好中和Bab点导电能力增强，说明HR为弱酸Cc点溶液存在c(NH)c(R)、c(OH)c(H)Dbc任意点溶液均有c(H)c(OH)Kw1.010145(2018桂林月考)室温下，用0.100 molL1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 molL1的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A、分别表示盐酸和醋
4、酸溶液的滴定曲线BV(NaOH)10.00 mL时，1CpH7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等DV(NaOH)20.00 mL时，c(Cl)c(CH3COO)6(2018黑龙江省五校联考)已知：pOHlg c(OH)。298 K 时，在20.00 mL 0.10 molL1盐酸中滴入0.10 molL1的氨水，溶液中的pH和pOH与加入氨水体积的关系如图所示。下列有关叙述正确的是()A曲线MJQ表示溶液中pH的变化BM、P两点的数值之和pHpOH14CN点水的电离程度比P点大DpH与pOH交叉点J表示V(氨水)20.00 mL题型三多曲线图像分析7(2018广东揭阳一模)常温下，向10 m
5、L 0.2 molL1草酸(H2C2O4)溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量(n)与混合溶液的pH有如图关系，下列说法正确的是()AHC2O在溶液中水解程度大于电离程度B当V(NaOH)10 mL时，溶液中存在：c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)0.1 molL1C当V(NaOH)15 mL时，溶液中存在：c(Na)c(HC2O)c(C2O)c(OH)c(H)D当V(NaOH)20 mL时，溶液中存在：c(OH)c(HC2O)c(H2C2O4)c(H)8(2018河北衡水中学模拟)常温下将盐酸溶液滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物质的量分数(X
6、)随lgc(OH)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()AKb1(N2H4)106B反应N2HN2H42N2H的pK9.0(已知：pKlgK)CN2H5Cl溶液中c(H)c(OH)DN2H5Cl溶液中存在c(Cl)c(OH)c(N2H)2c(N2H)c(H)9(2018安徽蚌埠一模)某温度时，向氨水中通入CO2，各种粒子的物质的量分数随pH的变化趋势如图所示。下列说法正确的是()A随着CO2的通入，不断增大B在pH9.0时，c(NH)c(CO)(HCO)c(NH2COO)C溶液中：c(NH)c(NH3)2c(CO)c(HCO)c(NH2COO)c(OH)D在溶液pH不断降低的过程中，有含NH
7、2COO的中间产物生成10(2019保定五校联考)25 时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得溶液的体积为1 L，溶液中部分微粒浓度与pH的关系如图所示。下列有关叙述正确的是()A随溶液pH增大，的值先减小后增大B25 时，碳酸的第一步电离常数Ka1106CpH4的溶液中：c(H2CO3)c(HCO)c(CO)0.1 molL1Db点所示的溶液中：c(Na)c(H)2c(CO)c(OH)c(Cl)答案精析1CHR可能是强酸，也可能是弱酸，若HR是弱酸，则E点对应的溶液pH1，A错误；若HR为弱酸，则F点对应的氢氧化钠溶液的体积小于20.00 mL，B错误；F点溶液呈中性，根据电荷守恒和
8、c(H)c(OH)可知c(Na)c(R)，NaR电离出的离子浓度远大于水电离出的离子浓度，C正确；若HR为强酸，则溶液中不可能存在HR分子，D错误。2C选项A，由K得，c(H) molL14104molL1，错误；选项B，a点是醋酸溶液，b点是醋酸和少量CH3COOK的混合溶液，c点是CH3COOK和少量醋酸的混合溶液，d点是CH3COOK和KOH的混合溶液，酸、碱均能抑制水的电离，CH3COOK水解促进水的电离，所以c点溶液中水的电离程度最大，错误；选项C，由于酸碱恰好完全反应时溶液显碱性，故应该选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞，正确；选项D，b点溶液中离子浓度也可能为c(CH3COO)c(
9、K)c(H)c(OH)，错误。3A4.A5.B6B选项A，把碱溶液滴入酸溶液中，溶液的pH逐渐增大，故曲线PJN表示溶液pH的变化，而曲线MJQ表示溶液pOH的变化，错误；选项B,298 K时，水的离子积Kw1.01014，M、P两点为滴定过程中相同时刻的溶液，故pHpOHlg c(H)lg c(OH)lgc(H)c(OH)lg Kw14，正确；选项C，N点溶液的pH与M点溶液的pOH相等，故N、M两点水的电离程度相同，而M、P两点为滴定过程中相同时刻的溶液，故N、P两点水的电离程度相同，错误；选项D，J点pHpOH7，故氨水过量，即J点表示V(氨水)20.00 mL，错误。7BA项，根据图示
10、信息，HC2O为主要存在形式时pH7，所以HC2O在溶液中水解程度小于电离程度；B项，V(NaOH)10 mL时，反应后溶质为NaHC2O4，溶液中存在物料守恒：c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)0.1 molL1；C项，当V(NaOH)15 mL时，溶质为等浓度的Na2C2O4和NaHC2O4，根据图像，溶液呈酸性，则c(H)c(OH)、c(C2O)c(HC2O)，溶液中离子浓度大小为：c(Na)c(C2O)c(HC2O)c(H)c(OH)；D项，V(NaOH)20 mL时，溶液中溶质为Na2C2O4，溶液呈碱性，依据质子守恒可知：c(OH)c(HC2O)2c(H2C2O4)c(H)。8B9D已知Kb，温度一定时，Kb为常数，不随微粒浓度的变化而变化，由图像可看出，随着CO2的通入，c(NH)逐渐增大，则不断减小，A项错误；pH9.0时，由图像知溶液中各种离子浓度的大小关系：c(NH)c(HCO)c(NH2COO)c(CO)，B项错误；溶液中存在电荷守恒，即c(NH)c(H)2c(CO)c(HCO)c(NH2COO)c(OH)，而c(NH3)不一定等于c(H)，C项错误；由图像可知通入CO2前氨水中没有NH2COO，后来也不存在NH2COO，所以NH2COO为中间产物，即在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO的中间产物生成，D项正确。10B
