1、理科综合能力测试化学部分第卷（选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651. 能表示阿伏加德罗常数数值的是() A. 1mol金属钠含有的电子数B. 0.012kg12C中含有的碳原子数C. 1molH2SO4完全溶于水后电离出的H+的个数D. 27gAl与足量稀硫酸反应后生成H2的分子数2. 如图所示的装置中,铁棒上析出铜,而铁的质量不变,符合要求的原电池是() A. 铁棒作负极,铜棒作正极,电解质溶液是CuSO
2、4溶液B. 镁棒作负极,铁棒作正极,电解质溶液是CuSO4溶液C. 镁棒作负极,铁棒作正极,电解质溶液是FeCl3溶液D. 铁棒作负极,铜棒作正极,电解质溶液是H2SO4溶液3. 某溶液中大量存在以下五种离子:N、S、Fe3+、H+、M,其物质的量之比为n(N)n(S):n(Fe3+)n(H+)n(M)=23131,则M可能为()A. Fe2+B. Mg2+C. CD. Ba2+4.一定温度下的密闭容器中,反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡。缩小容器容积,对反应产生影响的叙述不正确的是() A. 使平衡常数K增大B. 使平衡向正反应方向移动C. 使SO3的浓度增大 D. 使正
3、反应速率大于逆反应速率5.下列说法中,错误的是() A. 蔗糖、淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖B. 误服重金属盐,立即服用牛奶或豆浆可解毒C. 油脂、乙酸乙酯都属于酯类,但不是同系物D. 煤的干馏可以得到苯、甲苯等芳香烃6. 下列关于硝酸的说法正确的是() A. 将分别蘸有浓硝酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近时,有白烟生成B. 硝酸具有酸的通性,如果与活泼金属反应,会有H2生成C. 浓硝酸能使活泼金属如铝、镁、锌、铁等发生“钝化”D. 常温下,铜与稀HNO3反应很慢,是因为发生了“钝化”7. 某同学用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)。下列分析
4、推理正确的是()50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混合物)9.2g15.7g27.6gV(CO2)(标准状况)2.24L3.36L3.36L A. 盐酸的物质的量浓度为6.0mol/LB. 当混合物质量为9.2g时,50mL盐酸恰好完全反应C. 混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量之比为11D. 根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数8.室温条件下进行下列各组实验,其中的观察要点不能说明醋酸是弱电解质的是()A. AB. BC. CD. D第卷（非选择题，共4小题，共52分）9. 将炉甘石(ZnCO3)、赤铜矿(Cu2O)和过量的炭混合后,加热至800C左右,充分反应
5、后,即得金光闪闪的“假黄金”。请你参与课外活动小组同学对“假黄金”进行的探究实验,并回答有关问题:【提出问题】“假黄金”的化学组成是什么?【查阅资料】高温时炭可将金属活动顺序中铝以后的金属氧化物还原成金属单质;ZnCO3高温可分解成金属氧化物。【猜想】“假黄金”可能由C、Zn、Cu三种单质组成;“假黄金”可能由ZnO、CuO、Cu2O三种氧化物组成;“假黄金”可能是单质和氧化物组成的混合物。(1)【论证】他们经思考和推理后,首先排除了猜想(填“”“”或“”),你觉得他们的理由是。进而再排除了猜想(填“”“”或“”)。对余下的一种猜想,他们又排除了其中的一种物质,你认为他们的依据是。(2)【进行
6、实验】他们用实验鉴定了“假黄金”中所含的两种物质,请将实验过程填入下表中:实验步骤实验方法观察到的现象步骤1步骤2(3)【得出结论】“假黄金”的化学组成是。10. (16分)X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图:(1)若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍(1)W在周期表中的位置为。(2)Y和Z可组成的化合物的化学式为。(3)写出铜和X的最高价氧化物水化物稀溶液反应的离子方程式。(4)W最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定,受热可分解,产物之一是黄绿色气体,且当有28mol电子转移时,共产生9mol气体,写出该反应的化学方程式。(2)若Y和Z的核外电子数之和为22(1)Y的气态
7、氢化物电子式为,工业合成该物质的化学方程式为。(2)将X的最高价氧化物通入到苯酚钠溶液中,实验现象是。(3)X单质与W的最高价氧化物水化物的浓溶液反应,当电子转移0.4mol时,产生气体的体积(标准状况下)是。11.(9分)已知某溶液中可能含有N、Cl-、S、C、N、Fe3+、Al3+和K+中的几种,且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分,某学习小组做了如下实验:取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;将沉淀过滤、洗涤、灼烧,得到1.6g固体;向上述滤液中加入足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。请回答下列问题:(1)结
8、合和,判断原溶液中肯定含有的离子是,可以排除的离子是。(2)由推知原溶液中一定含有离子,其物质的量为mol。(3)综合(1)、(2)及题干信息,结合溶液中电荷守恒知识,还可以排除的离子是。该学习小组最终得出结论:该溶液由种阳离子(填数字,下同)和种阴离子组成。12.(13分)有些香皂、洗发香波中往往有兰花香味,这是其中添加了化学式为C10H20O2的一种香料A,下列框图列出了生成该物质的原料及一系列反应,已知:D、E都能使石蕊变红,分子式相同,经分析E中有10个H原子,且只有两种不同的H原子。C无支链,既有氧化性又有还原性,F与B碳原子数相等。结合框图和提示回答有关问题:(1)F可以发生的反应
9、有(选填序号)。加成反应消去反应加聚反应氧化反应还原反应(2)E在甲基上的氢若被氯取代,其一氯代物有种。将该一氯代物在NaOH溶液中加热,写出该反应的方程式:。(3)B、E、F分子所含的官能团的名称依次是、。设计实验检验C中的官能团。参考答案及评分标准1.【答案】B【解析】每个钠原子含11个电子，则1mol金属钠含有的电子数为11NA，A项错；B项为阿伏伽德罗常数的定义，正确；1molH2SO4完全溶于水后电离出的H+数为2NA，C项错；27g即1molAl与足量稀硫酸反应后生成的H2的分子数为1.5NA，D项错。2.【答案】B【解析】由题意可知,该原电池中铁棒作正极,溶液中应有Cu2+,四个
10、选项中只有B项符合。3.【答案】B【解析】根据电荷守恒可知M为+2价的阳离子，排除C，根据离子共存S会与Ba2+结合生成沉淀，不能共存，排除Ba2+，N在酸性条件下有强氧化性，将Fe2+氧化为Fe3+，所以排除Fe2+，选择Mg2+。4.【答案】A【解析】本题考查化学反应速率、化学平衡的移动、化学平衡常数等知识。平衡常数只受温度影响,缩小体积常数不变,A错误。缩小体积相当于加压,平衡向正向移动,SO3的浓度增大,正反应速率大于逆反应速率。B、C、D均正确。5.【答案】A【解析】A蔗糖水解的最终产物为葡萄糖和果糖所以错6.【答案】A【解析】A正确。硝酸属于氧化性酸,它与活泼金属反应不会生成H2,
11、B项错。常温下,浓硝酸能使铝、铁等表面氧化生成致密的氧化物保护膜,阻止内部金属继续反应。但是镁、锌等是没有此现象的,C项错。铜不会发生钝化,D项错。7.【答案】C【解析】A项错误，分析后两组数据可知，加入15.7g固体混合物时，金属过量或恰好，盐酸已完全反应。NaHCO3和KHCO3与HCl反应实质都是HC+H+CO2+H2O，根据生成的CO2的量，可以求得该盐酸中HCl的物质的量为0.15mol，物质的量浓度为=3.0mol/L;B项错误，对比第一组和第二组数据可以看出，加入9.2g固体时盐酸过量，而两种碳酸氢盐完全反应;C项正确，据第一组数据列式n(NaHCO3)+n(KHCO2)=0.1
12、mol;n(NaHCO3)84g/mol+n(KHCO3)100g/mol=9.2g，解得，n(NaHCO3)=n(KHCO3)=0.05mol;D项错误，根据第一组数据可以解出混合物的组成。8.【答案】A【解析】本题考查弱电解质。A项可说明醋酸为一元酸,A项错误;醋酸中加入NaAc固体,Ac-浓度增大,醋酸电离平衡向左移动,溶液pH变大,证明醋酸为弱电解质;C中盐酸产生H2起始速率大于醋酸,证明醋酸未完全电离;若醋酸为强电解质,将pH=4的溶液稀释百倍即可成pH=6的溶液,因此通过观察加H2O的量不止百倍可知醋酸为弱电解质。本题选A。9.【答案】（1） 高温时炭能将金属活动性顺序中铝以后的金
13、属的氧化物还原成金属单质过量的炭在高温时能与空气中的氧气反应生成CO或CO2（2） 实验步骤实验方法观察到的现象步骤1取少量“假黄金”于小烧杯中，加入适量稀硫酸有大量气泡产生步骤2将上述反应后的剩余固体置于酒精灯火焰上灼烧固体表面变黑色（3） 锌和铜的合金【解析】本题考查合金的性质和用途的知识。由题目所给信息可知，木炭在高温下可以将金属活动顺序表铝以后的金属氧化物还原为相应的金属单质，所以一定不对；并且木炭在高温下可被氧气氧化为CO2或CO气体，所以一定不对；综上所述假黄金中不可能存在金属氧化物，综合考虑假黄金的成分为锌和铜。步骤1：取少量的“假黄金”于小烧杯中，加入适量的稀硫酸，现象是有大量
14、的气泡产生。步骤2：将上述反应后的剩余固体置于酒精灯火焰上灼烧，现象是固体表面变为黑色。经上述实验现象“假黄金”的化学成分是锌和铜的合金。10.【答案】(1)第三周期,VA族(2)SO2、SO3(3)3Cu+2N+8H+=3Cu2+2NO+4H2O(4)4HClO42Cl2+7O2+2H2O【解析】元素及物质推断题。由Z元素电子排布可排出Z为碳或硫,进一步分析可知Z只能为硫,故X为氮、Y为氧、W为氯（2）。(1)，,N2+3H22NH3(2)溶液变浑浊(3)6.72L【解析】Y为Z同族,且核外电子数为电子数为22,所以Y为N,Z为P11.【答案】（1） N、Fe3+(2分)C(1分)（2） S
15、(1分)0.02(1分)（3） Al3+和K+(2分)2(1分)3(1分)【解析】本题考查了常见离子的检验。加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,说明含N且物质的量为0.02mol;同时产生红褐色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到1.6g固体,说明含Fe3+且物质的量为1.6g/160g/mol2=0.02mol;Fe3+与C能发生双水解,故一定不存在C。向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀,说明含S且物质的量=4.66g/233g/mol=0.02mol;所以溶液中一定存在N、Fe3+、S。由所含阴离子的物质的量相等根据电荷守恒推出还一定存在N物质的量为0
16、.02mol,Cl-物质的量=0.02mol;由所含阴离子的物质的量相等推出还一定不存在Al3+和K+。（3） 羟基羧基碳碳双键取样于洁净的试管中,加入新制的银氨溶液,水浴加热,若试管内壁产生光亮的银,说明原试样中含醛基。【解析】检验醛基用银镜反应。（2） 1(CH3)2C(CH2Cl)COOH+2NaOH(CH3)2C(CH2OH)COONa+NaCl+H2O【解析】E的一氯代物与碱的反应既是水解也是中和;12.【答案】（1） 【解析】本题突破口是D、E都能使石蕊变红,说明都是酸,分子式相同说明碳原子数相同,都是5个碳原子。由E中有10个H原子,即C5H10O2,分子中只有两种不同的H原子,所以为C(CH3)3COOH。由C无支链,既有氧化性又有还原性说明其中含醛基,B为1-戊醇,A为酯。F为烯烃,所以可以发生加成、加聚、氧化反应,也可以与氢气加成发生还原反应;
