1、高中学业水平测试化学 第十二讲元素周期律和元素周期表学业考纲考点整合栏目链接学 业考 纲考点概览考纲要求元素周期表了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)元素周期律1.了解元素周期律的实质2以第3周期为例，了解同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系3以IA和A族为例，了解同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系元素周期律和周期表的应用了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律学业考纲考点整合栏目链接学业考纲考点整合栏目链接考点1 元素周期表u 知识回顾考 点整 合1长式表结构。学业考纲考点整合栏目链接考 点整 合2原子结构与周期表关系。(1)电子层数_数。(2)主族元素最外
2、层电子数_序数。(3)副族元素和族元素都是金属元素，最外层12个电子，化合物中多变价。周期族学业考纲考点整合栏目链接考 点整 合【例1】(多选)某短周期元素原子的最外电子层只有1个电子，该元素可能是()A非金属元素 BA族元素C第二周期元素 DA族元素学业考纲考点整合栏目链接短周期元素原子的最外电子层只有1个电子的元素分别是H、Li、Na三种元素，都属于A族元素，不可能是A族元素。H是非金属元素，Li、Na是金属元素，Li是第二周期元素，Na是第三周期元素。解析答案ACD考 点整 合学业考纲考点整合栏目链接u 课堂练习考 点整 合1(双选)某短周期元素原子的最外电子层只有2个电子，该元素可能是
3、()AA族元素 BA族元素C第二周期元素 DA族元素BC某短周期元素原子的最外电子层只有2个电子的原子有第一周期0族元素He、第二周期元素A族元素Be(铍)、第三周期元素A族元素Mg。解析学业考纲考点整合栏目链接考 点整 合2下列全部由第二周期元素形成的化合物是()ACO2 BH2OCNa2O DMgCl2AA项中C和O分别是第二周期的A族和A族元素。解析学业考纲考点整合栏目链接考 点整 合易错提醒：1.H：核外电子数最外层电子数电子层数周期数。2阳离子的电子层数比相应元素的周期数小1，阴离子的电子层数等于相应元素的周期数。学业考纲考点整合栏目链接考点2 元素周期律u 知识回顾考 点整 合1含
4、义。元素性质与结构随着元素的原子序数的递增而呈周期性变化，其实质是元素的原子核外_周期性变化。体现了元素性质与结构从_变到_变的规律。2主要体现形式。(1)核外电子排布：K层为最外层时电子数由1个递增至2个，其他电子层为最外层时电子数由1个递增至_个。电子排布量质8 学业考纲考点整合栏目链接考 点整 合(2)主族原子半径(r)。同周期从左至右原子的核电荷数越多，半径越小。如：rNarMgrAlrSirPrSrCl。同族：从上至下原子核电荷数越多，电子层数越_，原子半径越_。如：rLirNarKrRbrCs。(3)主族元素化合价。正价：同周期从左至右最高正价由_价递变到_价。一般是最高正价数_电
5、子数族数。多大1 7 最外层学业考纲考点整合栏目链接考 点整 合负价：从_价递变至_价(稀有气体元素化合价一般为零)。(4)元素的性质。同周期：从左至右金属性_，非金属性_。同主族：从上至下金属性_，非金属性_。4 1 减弱增强增强减弱学业考纲考点整合栏目链接考 点整 合【例2】下列说法不正确的是()ANa是第三周期中金属性最强的元素BCl是第三周期中非金属性最强的元素CAl的氧化物属于两性氧化物DSi的最高价氧化物的水化物属于强酸学业考纲考点整合栏目链接考 点整 合A项正确，同周期元素中A族元素金属性最强，Na是第三周期A族元素，是金属性最强的元素；B项正确，同周期元素A族元素非金属性最强，
6、Cl是第三周期A族元素，在第三周期非金属性最强；C项正确，Al的氧化物(Al2O3)，既能与强酸反应，又能与强碱反应；D项错误，Si的最高价氧化物的水化物属于弱酸。解析答案D学业考纲考点整合栏目链接考 点整 合易错提醒：1.F无正价；O最高正价有2价(OF2)。2金属元素只有零价和正价，无负价。3A、A、A族的金属元素无变价。学业考纲考点整合栏目链接u 课堂练习考 点整 合3下列元素均位于第IA族，其中金属性最强的元素是()ALi BNaCK DRb(铷)D Rb是第五周期IA族元素，在Li、Na、K、Rb(铷)四种元素中，Rb(铷)的原子半径最大，金属性最强。解析学业考纲考点整合栏目链接考
7、点整 合4(2013年韶关学业水平考试模拟)下列递变情况正确的是()ANa、Mg、Al原子最外层电子数依次减少BSi、P、S元素最高正价依次降低CC、N、O的原子半径依次减小DLi、Na、K的金属性依次减弱C 学业考纲考点整合栏目链接考点3 元素周期律和周期表的应用u 知识回顾考 点整 合1比较非金属元素的气态氢化物热稳定性。(1)同周期元素原子序数越大，元素非金属性越_，气态氢化物稳定性越强。如热稳定性：PH3H2SHClHBrHI。强弱弱学业考纲考点整合栏目链接考 点整 合2比较主族元素含氧酸的酸性。(1)同周期元素原子序数越大，元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越_。如酸性：H2SiO
8、3(H4SiO4)H3PO4H2SO4HBrO4HIO4。(3)同种元素化合价的价态越高，含氧酸的酸性越强。如酸性：H2SO4H2SO3；HNO3HNO2；HClO4HClO3HClO2HClO。强弱学业考纲考点整合栏目链接考 点整 合3比较主族元素氢氧化物的碱性。(1)同周期元素原子序数越大，元素金属性越弱，氢氧化物的碱性越_。如碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3。(2)同主族元素原子序数越大，元素金属性越强，氢氧化物的碱性越_。如碱性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH。4比较不同周期、不同族邻位元素的性质。从第二周期的硼至第五周期的碲之间的对角线_角是非金属元素区，_角是金属
9、元素区。弱强右上左下 学业考纲考点整合栏目链接考 点整 合(1)金属性：K_Mg、Ca_Al。碱性：KOH_Al(OH)3、Ca(OH)2_Al(OH)3。(2)非金属性：Si_N、P_O。酸性：H4SiO4(H2SiO3)HNO3；热稳定性：SiH4NH3、PH3 H2SiO3Al(OH)3；碱性KOHNaOHAl(OH)3。2原子结构与性质特例。(1)一般原子的原子核是由质子和中子构成的，但核素11H无中子。(2)AA族中，只有A族元素单质不与氧气直接化合。学业考纲考点整合栏目链接考 点整 合(3)非金属元素之间一般形成共价化合物，但铵盐是离子化合物(如NH4NO3等)。(4)非金属元素氧化物一般是酸性氧化物，但NO、CO不是酸性氧化物。学业考纲考点整合栏目链接u 课堂练习考 点整 合5下列说法不正确的是()A钾的金属性比钠强B溴的非金属性比氯强CA族中原子半径最小的是氟D第三周期中，除稀有气体元素外原子半径最大的是钠B B项错误，溴的非金属性比氯弱。解析学业考纲考点整合栏目链接考 点整 合6在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到()A制农药的元素B制催化剂的元素C制半导体的元素D制耐高温合金材料的元素C 学业考纲考点整合栏目链接
