1、课时跟踪检测（十） 电离平衡1室温时，在0.1 molL1的NH3H2O溶液中，要促进NH3H2O电离，且氢氧根离子浓度增大，应采取的措施是()A升温至30 B降温C加入NaOH溶液 D加入稀盐酸解析：选A根据电离NH3H2ONHOH过程吸热分析。升温促进NH3H2O的电离，且c(OH)增大，A正确；降温抑制NH3H2O的电离，且c(OH)减小，B错误；加入NaOH溶液，c(OH)增大，但抑制NH3H2O的电离，C错误；加入稀盐酸，由于HOH=H2O，促进NH3H2O的电离，但c(OH)减小，D错误。2下列事实中，能说明HX是弱酸的是()A0.10 molL1HX溶液能使紫色石蕊试液变红B0.
2、10 molL1HX溶液能与鸡蛋壳发生反应生成CO2气体C0.10 molL1HX溶液的pH为3D0.10 molL1HX溶液中c(H)c(X)c(OH)解析：选CHX溶液能使紫色石蕊试液变红，说明HX溶液呈酸性，不能证明HX是弱酸，故不选A；HX溶液能与鸡蛋壳反应生成CO2气体，证明酸性HXH2CO3，但不能说明HX是弱酸，故不选B；0.10 molL1HX溶液若为强酸，则氢离子浓度为0.10 molL1，pH为1，现pH为3，说明HX没有完全电离，因此HX是弱酸，故选C；HX溶液中c(H)c(X)c(OH)，符合电荷守恒定律，不能说明HX是弱酸，故不选D。3相同温度下，根据三种酸的电离常数
3、，下列判断不正确的是()酸HXHYHZ电离常数91079106102A三种酸的强弱关系：HZHYHXB反应HZY=HYZ能够发生C酸根离子结合氢离子能力的强弱关系为XYZD相同温度下，1 molL1 HX溶液的电离常数大于0.1 molL1 HX溶液的电离常数解析：选D相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸性越强，根据已知得这三种酸的强弱顺序是HZHYHX，A正确；分析可知，HZ的酸性大于HY，由强酸制取弱酸的规律知，HZY=HYZ能发生，B正确；三种酸的强弱顺序是HZHYHX，酸性越强，酸的电离程度越大，其对应酸根离子结合氢离子的能力越弱，则酸根离子结合氢离子能力的强弱关系为X
4、YZ，C正确；温度相同，电离平衡常数不变，则温度相同时，同一物质不同浓度的溶液，电离平衡常数不变，D错误。4已知：25 时，HA的电离常数Ka1.75108，H2B的电离常数Ka14.4107，Ka24.71011。下列说法正确的是()A25 时，向HA中加入少量NaOH粉末，HA的电离平衡正向移动，Ka增大B向Na2B溶液中逐滴加入过量HA，生成NaHB和NaAC向0.1 molL1 HA溶液中加入蒸馏水，先减小、后增大D向H2B溶液中加入NaHB固体，c(H)与c(B2)均减小解析：选B电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数Ka不变，A错误；弱酸的电离平衡常数越大，该弱酸的酸性就
5、越强，根据电离平衡常数可知酸性：H2BHAHB，根据强酸与弱酸盐反应可以制取弱酸，可知向Na2B溶液中逐滴加入过量HA，可以生成NaHB和NaA，B正确；HA在溶液中存在电离平衡：HAHA，则Ka，则，向其中加入水，稀释使溶液中c(A)减小，电离常数Ka不变，所以会增大，C错误；H2B是二元弱酸，在溶液中存在电离平衡：H2BHHB，HBHB2，溶液中的H主要是由第一步电离出的，向其中加入NaHB固体，溶液中c(HB)增大，第一步电离平衡逆向移动，导致溶液中c(H)减小，而c(HB)增大使第二步电离平衡正向移动，最终溶液中c(B2)增大，D错误。50.10 molL1 HA溶液中有1%的HA电离
6、，则HA的电离平衡常数Ka为()A1.0105 B1.0107C1.0108 D1.0109解析：选A发生电离的HA的物质的量浓度为c(HA)0.10 molL11%1.0103 molL1，根据HAHA知，平衡时c(H)c(A)1.0103 molL1，c(HA)0.10 molL11.0103 molL11.0101 molL1，将有关数据代入电离平衡常数表达式得Ka1.0105。6把1 L 0.1 molL1醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是()Ac(CH3COOH)变为原来的Bc(H)变为原来的C.增大D溶液的导电能力增强解析：选C由于加水稀释，CH3COOH的电离程度增
7、大，故c(CH3COOH)应小于原来的，故A错误；根据A项分析，CH3COOH的电离程度增大，c(H)应大于原来的，故B错误；，而n(CH3COO)增多，n(CH3COOH)减少，故增大，故C正确；加水稀释后离子浓度减小，故导电能力应减弱，故D错误。7甲酸的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是()A甲酸钠溶液呈碱性B0.1 molL1甲酸溶液的c(H)103 molL1C10 mL 1 molL1甲酸溶液恰好与10 mL 1 molL1 NaOH溶液完全反应D相同浓度时，甲酸溶液的导电能力比一元强酸溶液的弱解析：选C甲酸钠溶液呈碱性，说明其是强碱弱酸盐，故A正确；甲酸是一元酸，酸的浓度大于H的
8、浓度，说明甲酸不能完全电离，应属于弱电解质，故B正确；10 mL 1 molL1甲酸溶液恰好与10 mL 1 molL1 NaOH溶液反应，只能说明甲酸是一元酸，不能证明甲酸是弱酸，故C错误；在浓度相同时，比较甲酸与一元强酸溶液的导电能力，甲酸溶液的导电能力弱，说明其溶液中的离子浓度小，甲酸发生部分电离，可判断其为弱电解质，故D正确。8相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元弱酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于生成氢气的体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()解析：选C相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元弱酸溶液，开始时溶液中的氢离子浓度相同，但随着反应的进行，弱酸会继续电
9、离出氢离子，所以溶液反应生成氢气的速率比溶液中的快，且弱酸的浓度比强酸的大，与足量的锌反应，弱酸产生的氢气多。9醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)H(aq)CH3COO(aq)H0。25 时，0.1 molL1醋酸溶液的Ka1.75105。下列有关说法正确的是()A向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，平衡时溶液中c(H)减小B向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动C该温度下，0.01 molL1醋酸溶液的Ka1.75105D升高温度，c(H)增大，Ka增大解析：选D向该溶液中加入一定量的盐酸时，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，故A错误；向醋酸溶液中加入少量CH3COONa固
10、体，醋酸根离子浓度增大，平衡逆向移动，故B错误；向醋酸溶液中加水稀释，平衡正向移动，但温度不变，Ka不变，故C错误；醋酸的电离是吸热过程，温度升高，c(H)增大，Ka增大，故D正确。1025 ，加水稀释10 mL pH11的氨水，下列判断正确的是()A原氨水的浓度103 molL1BNH3H2O的电离程度增大C溶液中减小D再加入10 mL pH3的盐酸，混合液pH7解析：选B一水合氨为弱电解质，氨水中存在电离平衡，pH11的氨水中c(OH)1103 molL1，氢氧根离子浓度小于氨水浓度，所以氨水浓度大于c(OH)1103 molL1，故A不选；在加水稀释过程中会促进NH3H2O的电离，故选B
11、；氨水稀释过程中，促进一水合氨的电离，铵根离子的物质的量增大、一水合氨的物质的量减小，所以溶液中增大，故C不选；常温下，pH11的氨水与pH3的盐酸等体积混合时，因盐酸的物质的量浓度小于氨水的，则氨水的物质的量大于盐酸的物质的量，所以混合后溶液呈碱性，故D不选。11(1)25 时，a molL1 CH3COOH溶液中c(H)10b molL1，用含a和b的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka_。(2)已知25 时，Ka(CH3COOH)1.75105，Ka(HSCN)0.13。在该温度下将20 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 molL1 HSCN溶液分别与2
12、0 mL 0.1 molL1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如下，反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_ _。(3)下表是几种弱酸常温下的电离常数：CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.75105Ka14.5107Ka24.71011Ka11.1107Ka21.31013Ka16.9103Ka26.2108Ka34.81013CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四种酸的酸性由强到弱的顺序为_。多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的主要原因是_(从电离平衡角度考虑)。解析：(1)Ka。(2)由于Ka(CH3CO
13、OH)CH3COOHH2CO3H2S。答案：(1)(2)Ka(CH3COOH)CH3COOHH2CO3H2S一级电离产生的氢离子对二级电离起抑制作用12电离度可表示电解质的相对强弱，电离度100%。已知25 时几种物质(微粒)的电离度(溶液浓度均为0.1 molL1)如表所示：编号物质(微粒)电离度()A硫酸溶液(第一步完全电离)：第二步HSOSOH10%B硫酸氢钠溶液：HSOSOH29%C醋酸：CH3COOHCH3COOH1.33%D盐酸：HCl=HCl100%(1)25 时，上述几种溶液中c(H)从大到小的顺序是_(填编号)。(2)25 时，0.1 molL1硫酸溶液中HSO的电离度小于相
14、同温度下0.1 molL1硫酸氢钠溶液中HSO的电离度，其原因是_。(3)醋酸的电离平衡常数Ka的表达式是_，则物质的量浓度为c molL1的醋酸的电离平衡常数Ka与电离度的关系为Ka_(用含c、的代数式表示)。解析：(1)硫酸第一步完全电离，第二步部分电离，硫酸溶液中c(H)(0.10.110%)molL10.11 molL1；硫酸氢钠溶液中c(H)(0.129%)molL10.029 molL1；醋酸中c(H)(0.11.33%)molL10.001 33 molL1；盐酸中c(H)0.1 molL1，所以c(H)由大到小的顺序是ADBC。(2)硫酸溶液中，硫酸第一步电离出氢离子，第二步又
15、电离出氢离子，第一步电离出的氢离子抑制了第二步的电离，而硫酸氢钠溶液中硫酸氢根离子的电离不受抑制，所以0.1 molL1 H2SO4溶液中HSO的电离度小于0.1 molL1 NaHSO4溶液中HSO的电离度。(3)CH3COOH在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，则Ka；醋酸中c(H)c(CH3COO)c，则Ka。答案：(1)ADBC(2)硫酸的第一步电离出的氢离子抑制了硫酸氢根离子的电离(3)Ka13现有浓度均为0.1 molL1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题。(1)若三种溶液中c(H)分别为a1 molL1、a2 molL1、a3 molL1，则它们的大小关系为
16、_。(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为b1 mol、b2 mol、b3 mol，则它们的大小关系为_。(3)分别用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需要酸的体积分别为V1、V2、V3，其大小关系为_。(4)等体积的三种酸分别与足量Zn反应，开始时生成H2的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为_。最后生成H2的体积分别为V1、V2、V3，其大小关系为_。解析：(1)盐酸中c(H)c(HCl)0.1 molL1；硫酸中c(H)2c(H2SO4)20.1 molL10.2 molL1；醋酸中由于存在电离平衡CH3COOHCH3COOH，CH3COOH部分电离，所以c(H)v1v3。与足量Zn反应时，硫酸中n(H)是盐酸中n(H)的2倍，CH3COOH虽部分电离，但最终溶液中提供n(H)与盐酸中n(H)相等，所以有V1V3。答案：(1)a2a1a3(答a2a1a3也可)(2)b1b2b3(3)V1V32V2(4)v2v1v3V1V3
