1、化学试卷 第 1 页(共 10 页)平谷区 20192020 学年度第二学期高三年级质量监控化 学 试 卷2020.3注意事项1.本试卷共 10 页,包括两部分,满分 100 分。考试时间 90 分钟。2.在答题卡上准确填写学校名称、班级、姓名和考号。3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。4.在答题卡上,选择题用 2B 铅笔作答,其他试题用黑色字迹签字笔作答。5.考试结束,请将答题卡交回。可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5 Zn:65第一部分 选择题(共 42 分)本部分共 14 小题,每小题 3 分,共 42 分。在每小题列出的四
2、个选项中,选出最符合题目要求的一项。1.2020 年 5 月新修订的北京市生活垃圾管理条例将正式实施,垃圾分类并回收利用,可以减少污染,节约自然资源。下列垃圾投放有错误的是A.废旧报纸、饮料瓶、电池等B.剩饭菜、瓜皮果壳、枯草落叶等C.过期药品、化妆品、油漆等D.一次性餐具、卫生纸、灰土等2.下列有关化学用语表示正确的是A.氢氧根离子的电子式 OH-B.NH3H2O 的电离 NH3H2O NH+4+OH-C.S2-的结构示意图D.间二甲苯的结构简式H3CCH3化学试卷 第 2 页(共 10 页)3.下列不能用元素周期律原理解释的是A.金属性:K NaB.气态氢化物的稳定性:H2O NH3C.酸
3、性:HCl H2SO3D.Br2从 NaI 溶液中置换出 I24.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是 A.用装置除去 CO2中含有的少量 SO2B.用装置蒸干饱和 AlCl3溶液制备 AlCl3晶体C.用装置加热 NH4Cl 固体制取 NH3D.用装置分离乙酸乙酯与水的混合液5.设 NA为阿伏加德罗常数值。下列体系中指定微粒个数约为 NA的是A.0.5 mol Cl2溶于足量水,反应中转移的电子B.7.0g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子C.1L 1 mol/L Na2CO3溶液中含有的 CO32-D.标准状况下,5.6L CCl4含有的氯原子6.下列说法不正确的是A.高级脂肪酸甘油
4、酯属于有机高分子化合物B.紫外线、高温、酒精可杀菌消毒的原理是蛋白质变性C.塑料、合成纤维、合成橡胶称为三大合成高分子材料D.维生素 C 又称抗坏血酸,新鲜蔬菜中富含维生素 C7.阿魏酸是传统中药当归、川穹的有效成分之一,工业上合成阿魏酸的原理如下,下列说法不正确的是A.阿魏酸分子式为 C10H10O4B.阿魏酸存在顺反异构C.方程式中三种有机物均可与 NaOH、Na2CO3反应D.可用酸性 KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成化学试卷 第 3 页(共 10 页)8.中国科学家在合成氨(N2+3H22NH3 H c(Cl-)c(H+)c(OH-)D.a、b、c、d 均有 c(NH4+)+
5、c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)10.工业上用 Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的 SO2,并通过电解方法实现吸收液的循环再生。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示,下列有关说法中正确的是A.X 应为直流电源的正极B.电解过程中阴极区 pH 升高C.图中的 b%碳酸B向 20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸,加热;再加入银氨溶液并水浴加热未出现银镜蔗糖未水解C向 2 支盛有 2mL 相同浓度银氨溶液的试管中,分别加入 2 滴相同浓度的 NaCl 和 NaI 溶液一支无明显现象,另 一 支 产 生 黄 色沉淀相 同 条 件 下,AgI比 AgCl 的 溶 解度小DC2H5OH 与浓硫酸
6、 170共热,制得的气体通入酸性 KMnO4溶液KMnO4溶液褪色乙 烯 能 被 KMnO4氧化化学试卷 第 5 页(共 10 页)14.某同学探究温度对溶液 pH 值影响,加热一组试液并测量 pH 后得到如下数据(溶液浓度均为 0.1mol/L):温度()10203040纯水7.307.106.956.74NaOH 溶液13.5013.1112.8712.50CH3COOH 溶液2.902.892.872.85CH3COONa 溶液9.199.008.768.62下列说法正确的是A.随温度升高,纯水中的 kw逐渐减小B.随温度升高,NaOH 溶液 pH 变化主要受水电离平衡变化影响C.随温度
7、升高,CH3COOH 的电离促进了水的电离D.随温度升高,CH3COONa 溶液的 pH 减小,说明水解程度减小,c(CH3COO-)增大第二部分 非选择题(共 58 分)本部分共 5 大题,共 58 分。请用黑色字迹签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,在试卷上作答无效。15.(10 分)科学家分析,地球原始大气中的 COS(羰基硫)对氨基酸缩合形成多肽的反应有催化作用,对生命起源起到重要作用。(1)写出 COS 的电子式,C 与 O 形成共价键时,共用电子对会偏向原子,判断依据是。(2)已知 COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)H1=-34kJ/mol CO(g)+H2O(
8、g)H2(g)+CO2(g)H2=-41kJ/mol写出 H2S 与 CO 反应生成 COS 的热化学方程式;100时将 CO 与 H2S 按物质的量比为 11 充入反应器中,达平衡后 CO 的转化率=33.3%,此时反应的平衡常数 k=。(3)在充有催化剂的恒压密闭容器中进行反应。设起始充入的n(CO)n(H2S)=m,相同时间内测得 H2S 转化率与 m 和温度(T)的关系如右图所示。m1m2。(填“”、“”或“=”)温度高于 T0时,H2S 转化率减小的可能原因为。a.反应停止了 b.反应的 H 变大c.反应达到平衡d.催化剂活性降低化学试卷 第 6 页(共 10 页)16.(8 分)水
9、中的溶解氧(DO)的多少是衡量水体水质的重要指标。某化学小组测定某河流中氧的含量,经查阅有关资料了解到溶解氧测定可用“碘量法”,.用已准确称量的硫代硫酸钠(Na2S2O3)固体配制一定体积的 c mol/L 标准溶液;.用水样瓶取河流中水样 v1ml 并立即依次序注入 1.0mL MnCl2溶液和 1.0mL 碱性 KI溶液,塞紧瓶塞(瓶内不准有气泡),反复震荡后静置约 1 小时;.向水样瓶中加入 1.0mL 硫酸溶液,塞紧瓶塞,振荡水样瓶至沉淀全部溶解,此时溶液变为黄色;.将水样瓶内溶液全量倒入锥形瓶中,用硫代硫酸钠标准溶液滴定;.待试液呈淡黄色后,加 1mL 淀粉溶液,继续滴定到终点并记录
10、消耗的硫代硫酸钠溶液体积为 v2。已知:I2+2Na2S2O3 2NaI+Na2S4O6(1)在滴定环节中使用的仪器有滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶和。(2)在步骤中,水样中出现了 MnMnO3 沉淀,离子方程式为 4Mn2+O2+8OH-2MnMnO3+4H2O。(3)步骤中发生反应的离子方程式为。(4)滴定时,溶液由色到色,且半分钟内颜色不再变化即达到滴定终点。(5)河水中的溶解氧为mg/L。(6)当河水中含有较多 NO3-时,测定结果会比实际值(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。17.(15 分)香豆素-3-羧酸是一种重要的香料,常用作日常用品或食品的加香剂。化学试卷 第 7 页(共 1
11、0 页)已知:RCOOR+ROH催化剂RCOOR+ROH(R 代表烃基)RCOR1O+R2CH2COR3O.NaH.HCl RCCHCOR3OR2O+R1OH(1)A 和 B 均有酸性,A 的结构简式:;苯与丙烯反应的类型是。(2)F 为链状结构,且一氯代物只有一种,则 F 含有的官能团名称为。(3)D丙二酸二乙酯的化学方程式:。(4)丙二酸二乙酯在一定条件下可形成聚合物 E,其结构简式为:。(5)写出符合下列条件的丙二酸二乙酯同分异构体的结构简式:。与丙二酸二乙酯的官能团相同;核磁共振氢谱有三个吸收峰,且峰面积之比为 321;能发生银镜反应。(6)丙二酸二乙酯与经过三步反应合成。请写出中间产
12、物的结构简式。中间产物;中间产物。18.(11 分)氮氧化物是大气主要污染物,主要来自于工业废气及汽车尾气的排放,工业废气中 NO 是主要成分之一。(1)乙烯作为还原剂的脱硝(NO),其反应机理示意图如右图所示.写出解吸过程的化学方程式。(2)FeSO4-Na2SO3复合吸收剂吸收烟气中的 NO,该方法利用 Fe2+易与 NO 发生络合反应的特性,原理如下:NO+FeSO4Fe(NO)SO4化学试卷 第 8 页(共 10 页)如图是一段时间内不同吸收剂对 NO 脱除率对比,加入 Na2SO3溶液后,吸收效率增强,除了 Na2SO3也能吸收部分 NO 外,还能防氧化从而增大 Fe2+的含量,写出
13、此原理的离子方程式。模拟实验表明,温度过高或过低都会降低 NO 的脱除率,其原因是。(3)采用无隔膜法电解食盐水脱氮可将氮氧化物转化成 NO3-,原理如图:无隔膜条件下电解食盐水后溶液呈弱碱性,原因是。写出 NO 发生反应的离子方程式。根据下图所示,脱 NO 过程中控制溶液 pH 在范围内更合理。化学试卷 第 9 页(共 10 页)19.(14 分)某化学兴趣小组利用硫酸铁溶液与铜粉反应,又向反应后溶液中加入 KSCN 溶液以检验 Fe3+是否有剩余,实验记录如下:实验编号操 作现 象实验 1.加入 Cu 粉后充分振荡,溶液逐渐变蓝;.取少量 i 中清液于试管中,滴加 2 滴0.2 mol/L
14、 KSCN 溶液,溶液变为红色,但振荡后红色迅速褪去并有白色沉淀生成。(1)写出实验 1 中第步的离子方程式。甲同学猜想第步出现的异常现象是由于溶液中的 Cu2+干扰了检验 Fe3+的现象。查阅相关资料如下:2Cu2+4SCN-2CuSCN(白色)+(SCN)2(黄色)硫氰(SCN)2:是一种拟卤素,性质与卤素单质相似,其氧化性介于 Br2 和 I2之间。该同学又通过如下实验验证猜想:实验编号操 作现 象实验 2溶液呈绿色,一段时间后后开始出现白色沉淀,上层溶液变为黄色实验 3无色溶液立即变红,同时生成白色沉淀。化学试卷 第10 页(共 10 页)(2)经检测,实验 2 反应后的溶液 pH 值减小,可能的原因是。(3)根据实验 2、3 的实验现象,甲同学推断实验 3 中溶液变红是由于 Fe2+被(SCN)2氧化,写出溶液变红的离子方程式。继续将实验 2 中的浊液进一步处理,验证了这一结论的可能性。补充实验 4 的目的是排除了溶液存在 Cu2+的可能,对应的现象是。(4)乙同学同时认为,根据氧化还原反应原理,在此条件下,Cu2+也能氧化 Fe2+,他的判断依据是。(5)为排除干扰,小组同学重新设计如下装置。A 溶液为。“电流表指针偏转,说明 Cu 与 Fe3+发生了反应”,你认为这种说法是否合理?(填“合理”或“不合理”),原因是。验证 Fe3+是否参与反应的操作是。
