1、第四单元氧化还原反应一、选择题1氧化还原反应在生产、生活中广泛存在，下列生产、生活中的实例不含有氧化还原反应的是 ()。A金属冶炼 B燃放鞭炮 C食物腐败 D点制豆腐解析豆腐的点制属于胶体的聚沉，是物理变化。答案D2已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是 ()。A上述实验证明氧化性：MnOCl2Fe3I2B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D实验证明Fe2既有氧化性又有还原性解析根据题意知中生成了氯气，则Cl被氧化成Cl2，
2、KMnO4作氧化剂，Cl2为氧化产物。中FeCl2被Cl2氧化成FeCl3，中I被FeCl3氧化生成了I2。根据氧化还原反应规律知：氧化性：MnOCl2Fe3I2，A正确；上述三个反应都是氧化还原反应，Cl2也可以氧化KI而生成I2，实验只能说明Fe2有还原性。答案A3已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I2解析 本题考查利用氧化性强弱判断反应的发生，
3、由于Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，故Cl2可将Fe2、I氧化生成 Fe3、I2，且先氧化I，Co2O3可将Cl氧化生成Cl2，Fe3可将I氧化生成I2，故A不正确。答案 A4已知I、Fe2、SO2、Cl、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为ClFe2H2O2ISO2，则下列反应不能发生的是 ()。A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HBI2SO22H2O=H2SO42HICH2O2H2SO4=SO2O22H2OD2Fe32I=2Fe2I2解析本题可采用逆向思维法解答，若A能发生，则还原性SO2Fe2，符合题意；若B能发生，则还原性SO2I，符合题意
4、；若C能发生，则还原性H2O2SO2，与题给还原性强弱顺序不符，故C反应不能发生；若D能发生，则还原性IFe2，符合题意。答案C5LiAlH4是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈反应释放出氢气，LiAlH4在125 分解为LiH、H2和Al。下列叙述错误的是 ()。ALiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂BLiAlH4与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 gmol1C1 mol LiAlH4在125 完全分解，转移3 mol电子DLiAlH4与水反应生成三种物质时，化学方程式可表示为：LiAlH44H2O=Al(OH)3LiOH4H2解析LiAlH4中氢显1价，具有
5、很强的还原性；A项，乙醛乙醇，发生还原反应，正确；B项，生成氢气的实质是LiAlH4中1价的H与D2O中1价D归中生成HD气体，摩尔质量为3 gmol1，错误；C项，Al3生成Al，转移3e，正确；D项，该反应相当于水解，Al(OH)3溶于酸和强碱不溶于水，LiOH是中强碱，不溶，正确。答案B6高效水处理剂ClO2在实验室中通过以下反应制得：2KClO3H2C2O4H2SO4=2ClO2K2SO42CO22H2O，下列说法不正确的是()ACO2 是氧化产物B1 mol KClO3 参加反应，转移的电子为1 molCKClO3 在反应中被氧化DH2C2O4的还原性强于ClO2 的还原性解析 反应
6、中，Cl元素由5价(KClO3)变成4价(ClO2)，C元素由3价(H2C2O4)变成4价(CO2)，因此CO2是氧化产物，ClO2是还原产物。KClO3作氧化剂，在反应中被还原。答案 C7将Na2S溶液逐滴加入到等物质的量浓度的FeCl3溶液中，发生反应：2Fe3S2=2Fe2S；将FeCl3溶液逐滴加入等物质的量浓度的Na2S溶液中，发生反应：2Fe33S2=Fe2S3。则以下叙述错误的是 ()。AFe3在酸性环境中氧化性较强BS2在碱性环境中还原性较强C相同温度下Fe(OH)3的溶解度比Fe2S3大D往 FeCl3溶液中通入H2S，有硫析出解析FeCl3溶液呈酸性，Na2S溶液呈碱性，题
7、干中的反应前者在酸性溶液中反应，可知A、D正确；后者在碱性溶液中反应，生成更难溶的Fe2S3，B错误，C正确。答案B二、非选择题8高温条件下，辉铜矿(主要成分为Cu2S)通适量的空气可冶炼金属铜，经过一系列反应可得到B和D、E。G为砖红色沉淀。请回答下列问题：(1)辉铜矿(Cu2S)通适量的空气冶炼金属铜的化学方程式_，其中氧化剂为_。(2)E的浓溶液与Cu发生反应的化学方程式是_。(3)利用电解可提纯铜，在该电解反应中阳极物质是_，电解质溶液是_。(4)自然界中当胆矾矿与黄铁矿(主要成分FeS2)相遇时会缓慢发生下列反应产生辉铜矿，其反应为：14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5F
8、eSO412H2SO4，被氧化的硫和被还原的硫的质量比为_。解析先找出参加反应的物质并判断生成物，再分析氧化还原反应特点。(1)根据图示，Cu2S与O2的反应为氧化还原反应，结合B能与O2反应生成D，D与水反应生成E，E能与Cu反应生成B，则B为SO2，D为SO3，E为H2SO4，该反应为：Cu2SO2(适量)2CuSO2。反应中Cu、O的化合价降低，因此氧化剂为O2和 Cu2S。(2)E为硫酸，能与Cu反应，则为浓硫酸。 (3)电解精炼铜时，粗铜作阳极，含Cu2的盐溶液作电解质溶液。(4)根据，被氧化的硫和被还原的硫的质量比为37。答案(1)Cu2SO2(适量)2CuSO2O2和 Cu2S(
9、2)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(3)粗铜硫酸铜或含Cu2的盐溶液 (4)379化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求，某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L 的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。(已知：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O)(1) e处反应的离子方程式为_
10、，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_，在此反应中，HCl表现的性质有_。(2) b处的实验现象为_。d处的实验现象为_。(3) c处反应的化学方程式为_。标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为_mol。(4)通过该实验能否比较 Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？_(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是_。解析 (1)根据e处发生反应的化学方程式判断反应中的氧化剂为KMnO4，还原剂为HCl，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为21015，而不是18。(2)b处发生的反应为2KICl2=2KClI2，I2遇
11、淀粉显蓝色；d处发生的反应为2FeCl2Cl2=2FeCl3，Fe3和SCN反应使溶液变红色。(3)Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式(4)e处实验说明氧化性KMnO4Cl2，d处实验说明氧化性Cl2FeCl3，因此，三种物质氧化性强弱顺序为KMnO4Cl2FeCl3。答案 (1)2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2O15还原性和酸性(2)溶液由无色变为蓝色溶液由浅绿色变为红色(3)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O0.01(4)能KMnO4Cl2FeCl310三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HN
12、O3，请根据要求回答下列问题：(1)反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为_。(2)写出该反应的化学方程式_。(3)NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现你判断该气体泄漏时的现象是_。(4)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有_(填化学式)。解析由题意可写出：F3H2OHFOHO3。(1)根据电子得失守恒：N(被氧化)(53)N(被还原)(32)，所以N(被氧化)N(被还原)12。(2)依据化合价升降总数相等，从化学方程式右边着手分析并配平，3NF35H2O=2NOHNO39HF。(3)
13、NF3泄漏产生NO，NO遇空气中的O2生成红棕色气体NO2，HNO3、HF气体均有刺激性气味且在空气中易形成酸雾。(4)NF3与H2O反应产生HNO3，HNO3与NaOH反应生成NaNO3。答案(1)12(2)3NF35H2O=2NOHNO39HF(3)产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾(4)NaNO311食品安全是社会关注的热点。市场上已检测出一些矿泉水中含有高浓度的致癌物“溴酸盐”，而这个“行业秘密”在人们的眼皮底下被隐藏了10多年。实验室中制备溴酸盐”过程如下：根据上述转化关系回答下列问题：(1)反应的化学方程式为_。(2)已知在酸性条件下溴酸盐可发生如下离子反应：.2BrO1
14、0Cl12H=5Cl2Br26H2O.6BrO5Cl6H=5ClO3Br23H2O.BrO5Br6H=3Br23H2O上述反应所涉及的粒子中，氧化性最强的是_。在KCl和KBr的酸性混合溶液中，加入过量的KBrO3，其氧化产物为_，还原产物为_。将12 mL 0.4 molL1KBrO3溶液和10 mL 0.6 molL1KCl溶液在稀H2SO4中混合，充分反应后，产物KClO3和Cl2的物质的量之比为_。解析(1)分析实验过程，由于反应中只加入KCl，不会发生氧化还原反应，反推知反应中必生成BrO，由此得反应中的化学方程式为6MgOBr25Cl2=Mg(BrO3)25MgCl2。(2)在三个反应中BrO均作氧化剂，所以其氧化性最强。对比反应和，可知KBrO3过量时，Cl被氧化成ClO，还原产物为Br2，反应中Br2既是氧化产物也是还原产物。由题可知KBrO3的物质的量为4.8103 mol，KCl的物质的量为6103 mol，两者物质的量之比为45。设参加反应的KBrO3的物质的量为x，则参加反应的KBrO3的物质的量为(4x)，由Cl守恒得：5x(4x)5，得x，反应生成的氯气为1，反应生成的KClO3为3。答案(1)6MgOBr25Cl2=Mg(BrO3)25MgCl2(2)BrOKClO3、Br2Br231
