1、信阳高中 2025 届高一上学期第一次测试 化学试题一、选择题：每个小题只有一个最佳选项符合题意，每小题 3 分，共 54 分。1 下列有关物质的分类与性质的说法正确的是A.冰醋酸、盐酸均属于纯净物B.SO3 、SiO2 均属于酸性氧化物C. 已知:H3RO2+NaOH(足量)=NaH2RO2+H2O,则 H3RO2 为三元酸，NaH2RO2 为酸式盐D.往任何胶体中加入任何电解质都能使胶体粒子聚沉2 中国医药学是一个伟大的宝库。古代制取下列药物过程中未发生氧化还原反应的是A本草纲目：制取“玄明粉”(Na2SO4)以芒硝于风日中消尽水气， 自成轻飘白粉也B通玄秘术：制取“华盖丹”(醋酸铅)以铁
2、筋穿作窍，以绳子穿之；用净瓷瓮子盛米醋1 斗，将铅片子悬排于瓮子口 C本草蒙筌：制取“灵砂”(硫化汞)水银一两，硫黄六铢，先炒作青砂头，后入水火炉抽之 D本草图经：制取“铁华粉”(醋酸亚铁)以铁拍做段片，置醋糟中，积久衣生 3 分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是A 根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B 根据溶液导电能力的强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质C 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D 根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类4 宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原
3、理是 4Ag2H2SO2=2X2H2O ，下列说法错误的是A 银针验毒时，空气中氧气得电子B 反应中 Ag 和 H2S 均是还原剂C X 的化学式为 Ag2SD 当有 1 个 H2S 参加反应时，转移 2 e5 中科院化学所研制的晶体材料纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途其生产过程的部分流程如图：FeCl3 6H2O FeOOH 纳米四氧化三铁。下列有关叙述不合理的是环丙胺 COA 在反应中环丙胺的作用可能是促进氯化铁的转化B 反应的化学方程式是 6FeOOHCO=2Fe3O43H2OCO2C 纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病D 纳米四氧化三铁可分散在水中，它与
4、 FeCl3 溶液的分散质直径相当6 下列相关条件下的离子方程式书写正确的是A 侯德榜制碱法的反应之一： NaCO2NH3H2O=NaHCO3 NHB 泡沫灭火器原理：2Al33CO3H2O=2Al(OH)3 3CO2 C 碳酸氢镁溶液中滴加过量的烧碱溶液： Mg22HCO2OH=2H2OMgCO3 COD 一定量的明矾溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液生成沉淀质量最大时： 2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)3 3BaSO4 7 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A pH12 的溶液中：K 、Na 、Br 、AlOB 无色溶液中：NH 、Cu2 、CO 、SOC 含有
5、FeCl3 的溶液中：NH 、K 、Cl 、ID 酸性溶液中：K 、ClO 、CH3COO 、Fe28 如图所示，“”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“”表示丁在一定条件下可以转化为乙。 下面四个选项中，符合图示要求的是选项甲乙丙丁AH2SO4Na2SO4NaOHNaClBKClK2CO3KOHHClCO2COCuOCDFeCl2CuCl2ZnHCl9 下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是10工业上用铋酸钠(NaBiO3)检验溶液中的 Mn2 ，该反应的化学方程式为 4MnSO410NaBiO314H2SO4=4NaMnO45Bi2(SO4)33Na2SO4 _，下列说法不正确的是
6、A “_”内的物质为水，配平时系数为 14B 有反应可知 NaBiO3 的氧化性大于 NaMnO4C 反应方程式中的硫酸换为盐酸后对反应无影响D 检验溶液中有 Mn2的现象是溶液变为紫红色11已知反应：Cl22KBr=2KClBr2 ；KClO36HCl=3Cl2 KCl3H2O；2KBrO3Cl2=Br22KClO3 。下列说法正确的是A 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B 氧化性由强到弱的顺序为 KBrO3KClO3Cl2Br2C 反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 6 1D 根据题中所得信息，HCl 和 HBr共存的溶液中加入 PbO2 ，HCl 先发生反应12酸性 KMnO
7、4 溶液和 CuS 混合时，发生的反应如下：MnOCuSHCu2SO2 Mn2H2O(未配平) ，下列有关该反应的说法中正确的是A 被氧化的元素是 Cu 和 SB Mn2 的还原性强于 CuS 的还原性C 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 6 5D 若生成 2.24 L(标准状况下)SO2 ，转移电子的物质的量是 0.8 mol13FeCl3 溶液、Fe(OH)3 胶体和 Fe(OH)3 浊液是重要的分散系。下列叙述中不正确的是A 三种分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3 浊液Fe(OH)3 胶体FeCl3 溶液B 可通过过滤的方式从 Fe(OH)3 浊液中分离 Fe(OH)3C Fe(OH
8、)3 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应D Fe(OH)3 胶体中逐滴滴入 HI 溶液至过量，最终可以14某溶液中可能含有 Na+ 、NH 、SO Cl- 、Fe2+ 、Fe3+ 、CO- 中的若干种,且各离子数目均相同。为确定 其组成,进行如下实验:向溶液中加入足量硝酸酸化的 Ba(NO3)2 溶液,产生白色沉淀,然后过滤;向中的滤液中加入足量 NaOH 溶液,有沉淀生成,且微热时有气体产生。 下列说法正确的是A 溶液中存在 NH 、SO Fe2+ 、Cl-B 溶液中一定存在 Na+和 Cl-C 溶液中可能存在 Fe2+ 、Fe3+ 中的一种或两种D 无法确定溶液中是否存在 CO-1
9、5在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题,下列化学反应先后顺序判断正确的是A 在含 CO SO OH- 的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液:OH- 、SO CO-B 含等量的 FeBr2 、FeI2 的溶液中，缓慢通入氯气:I- 、Br- 、Fe2+C 含等量的 Ba(OH)2 、KOH 的溶液中，缓慢通入 CO2 :KOH 、Ba(OH)2D 在含 Fe3+ 、H+ 、NH的溶液中逐滴加入烧碱溶液:H+ 、Fe3+ 、NH16高锰酸钾(KMnO4)是一种常用的氧化剂。不同条件下高锰酸钾可发生如下反应:MnO+5e-+8H+Mn2+4H2O;MnO+3e-+2H2OMnO2+4OH- ;
10、MnO+e-MnO 高锰酸钾溶液与硫化亚 铁有如下反应:FeS+KMnO4+H2 SO4K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+S+H2O(未配平) 。下列有关说法正确的是A 由上面的反应可知,高锰酸根离子(MnO)反应后的产物与溶液的酸碱性有关B 高锰酸钾可代替二氧化锰用来制取 Cl2 ，氧化剂和还原剂物质的量之比为 1 8C 在高锰酸钾溶液与硫化亚铁的反应中，将硫酸换成浓盐酸，对反应不影响D 高锰酸钾溶液也可与 H2O2 溶液发生反应,其中 H2O2 是氧化剂17如果用亚硫酸钠溶液恰好能将强氧化剂RO(OH)22+还原到较低价态。若亚硫酸钠和RO(OH)22+ 的反应 比例为 3:2
11、，则反应后 R 的价态为A 0 价 B + 1 价 C +2 价 D +3 价18硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx),将烟气与 HI 的混合气体通入 Ce(SO4)2 与 Ce2(SO4)3 的混合溶 液中实现无害化处理,其转化过程如图所示。下列说法正确的是A SO- 没有出现在图示转化中,其作用为催化剂B 处理过程中,混合溶液中 Ce3+和 Ce4+总数减少C 该转化过程的实质为 NOx 被 H2 还原D 当 x= 1 时,反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2 1二、填空题：请按题中要求填写各空。19(10 分)零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂” ，其主要成分是
12、CaO。( 1)CaO 属于_(填字母，下同)。A 酸 B 碱 C 盐 D 纯净物 E 化合物F 金属氧化物 G 非金属氧化物 H 碱性氧化物 I 酸性氧化物(2)某同学将浓硫酸、NaOH 固体、CaO 等物质划分为一类。该同学的分类依据为_。A 酸 B 碱C 氧化物 D 干燥剂(3)CaO 可作干燥剂的理由是_(用化学方程式表示)。(4)CaO 可用于添加到燃煤中来减少对空气的污染，燃烧过程中体现 CaO 的性质是_(5)CaO 氧化钙的说法正确的是_A 误食 CaO 会导致口腔或食道被灼伤B CaO 的俗名是石灰石C CaO 可以用作建筑材料D 氧化钙作为钙肥，可以和磷肥和铵态氮肥混合使用
13、20 (12 分) 按要求完成以下各题：.生活和生产中常利用到胶体的性质，根据胶体的性质，用语言表述完成以下各空。( 1)做实验时,手指不慎被玻璃划破,可从急救箱中取氯化铁应急止血,其原理是 。(2)明矾能净化水的原因是 。 .根据信息完成相应的离子反应方程式:(3)用过量氨水吸收工业尾气中的 SO2 。(4)向 NH4HCO3 溶液中加少量 NaOH 溶液 。.根据信息完成相应的氧化还原反应方程式:(5)Pb 与 C 同主族,铅元素的化合价有+2 价和+4 价,PbO 与 PbO2 是铅的两种常见氧化物。已知 PbO2 具有强氧 化 性 , 与 浓 盐 酸 共 热 可 生 成 Cl2 和 P
14、bCl2 。 试 写 出 Pb3O4 与 浓 盐 酸 反 应 的 化 学 方 程 式: 。(6)尖晶石型锰酸锂(LiMn2O4)是一种环保绿色能源新型材料。实验室通过下列方法制取：将 MnO2 和 Li2CO3 按 4 1 的个数比配料，球磨35 小时，然后升温至 600750 ，保温 24 小时，自然冷却到室温得产品， 反应过程中生成两种常见气体，其中一种气体能够使澄清石灰石变浑浊，写出该反应的化学方程式：。_21( 12 分)某地天然海水(主要含 Na 、K 、Ca2 、Mg2 、Cl 、SO Br 、CO HCO 等离子) ，研究 用海水吸收燃煤排放的含有 SO2 烟气的工艺流程如图所示
15、。请按要求回答以下问题：( 1)欲检验海水中的 Cl ，所用到的试剂名称是_。(2)吸收塔中能够与通入烟气中的 SO2 发生反应的海水成分是_ 。 (填写离子符号)已知 SO2 的溶解度为 1:40 ，假设吸收塔中 SO2 主要以分子形式存在，在氧化环节中，发生的离子反应方程式为：_。(4)排入大海的溶液与天然海水相比，数量发生了变化的离子有_种。(5)卤素 (F 、Cl 、Br 、I) 主要存在于海水中， 卤素原子之间也可以形成多种物质称为卤素互化物。其中有 一种 BrF3 ，可以与水发生反应如下，3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+O2+9HF ，在此反应中，当有 5 个水分子作还
16、原剂参加化学反应时， 由水还原的 BrF3 的个数是_ 。 (填分数)(6)海水资源丰富，在实验室模拟海水晒盐的实验操作时，需要用到的盛装容器的是_ 。 (填仪器名 称) ，在操作过程中需要用_不断搅拌。22( 12 分)铬及其化合物常被应用于冶金、化工、 电镀、制药等行业，但使用后的废水因其中含高价铬的 化合物而毒性很强，必须进行处理。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染:( 1)上述各步反应中属于氧化还原反应的是 (填序号)。(2) 第 步 ， 含 Cr2 O- 的废水在酸性条件 下用绿矾(FeSO4 7H2O) 处理 ， 写 出 并配平反应 的 离子方程 式: 。(3)第步, 向(2)
17、中反应后的溶液中加入适量的碱石灰，使铬离子转变为 Cr(OH)3 沉淀。处理后沉淀物中除了 Cr(OH)3 外，还有 、 (写化学式)。(4)回收所得的 Cr(OH)3 ，经步处理后又可转变成 K2Cr2O7 。纯净的 K2Cr2O7 常用于测定与检测，例如 K2Cr2O7 可用于酒驾中的酒精检测，检验酒精时，溶液由橙红色变成灰绿色。 已知在该反应过程中，乙醇CH3CH2OH 被氧化成醋酸 CH3COOH ，则氧化剂与还原剂的个数比为 。 (5)铬能缓慢溶于稀盐酸生成蓝色溶液，与空气接触很快变成绿色，这是因为先生成蓝色的 Cr2 ，被空气中 的氧进一步氧化成绿色的 Cr3的缘故。CrCl2 固
18、体在保存时应注意的重要问题是 ，写出上述变绿过程的化学方程式 。信阳高中 2025 届高一第一次测试化学参考答案题号123456789答案BAABDAACB题号101112131415161718答案CBCCADADC19( 10 分) ，每空 2 分( 1)DEFH(2)D(3)CaOH2O=Ca(OH)2(4)酸性氧化物的性质(5)AC20( 12 分) ， 每空 2 分( 1)电解质氯化铁使血液中的蛋白质胶体凝固(2)明矾在水中形成 Al(OH)3 胶体，吸附水中的悬浮杂质(3)2NH3 H2OSO2=2NHSOH2O(4)HCOOH =COH2O。(5)Pb3O4+8HCl(浓)3PbCl2+Cl2 +4H2O(6)8MnO22Li2CO3600 4LiMn2O42CO2 O2 21( 12 分) ， 除标注外，每空 2 分( 1)硝酸，硝酸银溶液 (或硝酸酸化的硝酸银溶液)(2)CO HCO(3)2SO22H2OO2=4H2SO(4)4(5)(6)蒸发皿 ( 1 分) 玻璃棒 ( 1 分)22( 12 分) ，除标注外，每空 2 分( 1)(2)Cr2O -+6Fe2+ 14H+2Cr3+6Fe3+7H2O(3)Fe(OH)3 CaSO4 (每个 1 分)(4)2 ：3(5)隔绝空气 4CrCl24HClO2=4CrCl32H2O
