1、汉川一中高一年级上学期期末考试测试题化 学 试 卷 考试时间：90分钟 100分 2012-01-05高一（ ）班 姓名 学号 总分 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Ne20 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Mn55 Fe56 Cu64 Zn65 第I卷 （选择题 共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。3/1648）1下列物质的用途错误的是A硅是制造太阳能电池的常用材料 B二氧化硅是制造光导纤维的材料C水玻璃可用作木材防火剂 D硅是制取水泥的原料2绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160 kg
2、 SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为A164kg B2.5mol C2500mol D2500g/mol3下列叙述正确的是A纯碱、烧碱均属碱 BSiO2、SO2均属酸性氧化物C凡能电离出H的化合物均属酸 D盐类物质一定含有金属离子4偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是A偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60gB6.021023个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量为60gC1 mol 偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60 g / molD6g偏二甲肼(C2H8N2)中含有0.1NA个N2分子5在Al2(SO4)3和
3、MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如右图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为A12 B31C21 D616吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是A作还原剂 B作氧化剂C既作氧化剂又作还原剂 D既不作氧化剂又不作还原剂7在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K、Cl各为1.5mol，Mg2为0.5mol，则SO的物质的量为A0.1mol B0.5
4、mol C0.15mol D0.25mol8某同学在实验报告中有以下实验数据：用托盘天平称取11.7 g食盐；用量筒量取5.26 mL盐酸；用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5，其中数据合理的是ABCD9除去NaCl中含有的Ca2、Mg2、SO、HCO等离子，通常采用以下四种试剂：Na2CO3 BaCl2 NaOH HCl。加入试剂合理的操作顺序是A B C D10下列实验报告记录的实验现象正确的是11下列离子方程式的书写正确的是A实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2HCOCO2H2OB铁和稀硝酸反应：Fe2HH 2Fe 2CNaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OHHCOCOH2OD向AlC
5、l3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al33OHAl(OH)312用98的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：100 mL量筒 10 mL量筒 50 mL烧杯 托盘天平 100 mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是A B C D13设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为2NAB25、101.3kPa时，11.2L H2中含有的原子数为NAC4、101.3kPa时，54mL H2O中含有的分子数为3NAD2L 1mol/L Na2SO4溶
6、液中离子总数为3NA14把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c mol氯化钡，由此可知原溶液中的物质的量浓度是（单位：molL1）A B C D15在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是ACl 、Na、NO、Ca2BNH、HCO、Cl、KCK、Ba2、Cl、SODCu2、NH、I、Cl16将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4 g Na2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（150），将残留物溶于水中，无气体产生。下列叙述正确的是A原混合气体中O2和CH4的体积比为21B残留物只有
7、Na2CO3C原混合气体中O2与CH4的体积比为11D残留物只有Na2CO3和NaOH 第卷（非选择题 共52分）选择题答题卡：12345678910111213141516二、推断题（本题包括2小题，共17分）17(8分) 已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：AB白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。BD白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。CD白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。则各是什么物质的化学式为：A 、B 、C 、D 。现象中所发生的反应的化学方程式为： 、 。现象中所发生反应的离子
8、方程式为： 、 。18（9分）某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式沉淀固体B ；C ；沉淀D ；溶液E 。写出、四个反应方程式 ； ； ； 。三、实验题（11分）19有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。请回答下列问题：第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的
9、化学方程式是： 请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。 第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4生成BaCl2溶液白色沉淀将B中反应后的固体溶解于水稀硝酸上述方案是否合理? 。请简要说明两点理由： ； 。三、计算题（本题包括2小题，共24分）20（12分）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：CuHNO3Cu(NO3)2NONO2H2O。硝酸在该反应中的作用是 ，该反应的
10、还原产物是 。0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是 ，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是 ，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积 。如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是310，写出并配平该反应的离子方程式 。如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是 。21（12分）为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验。若取ag样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为bL。反应的化学方程式是 。样品中铝的质量是_g。若取ag样品将其点燃，恰好完全反应，该
11、反应的化学方程式是：_ ，氧化铁和铝的质量比是_。待中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为cL，该气体与中所得气体的体积比cb_汉川一中高一年级上学期期末考试测试题化学试卷参考答案选择题答题卡：12345678910111213141516DCBBAABADBCDCAAD17A. BaCl2 B. FeSO4 C. AlCl3 D. NaOH FeSO42NaOHNa2SO4Fe(OH)2 4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3Al33OHAl(OH)3 Al(OH)3OH2H2O18过滤B：Al2O3 C：Al2O3、Fe2O3 D：Fe2O3 E：K2SO4、(NH4)
12、2SO4 Al2O32NaOH2NaAlO2H2O2KAl(SO4)26NH3H2O2Al(OH)3K2SO43(NH4)2SO4NaAlO2HClH2ONaClAl(OH)3 2Al(OH)3Al2O33H2O192Na2O22SO22Na2SO3O2取少量白色固体于试管中；加入适量的70的硫酸；将生成的气体通入品红溶液中，若溶液褪色，说明白色固体中含Na2SO3。不合理；稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡；如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根；20氧化剂、酸 NO、NO20.6NA 0.9mol 4.48L解析【3xx0.6x0.15mol n(HNO3)0.
13、1520.320.9mol 3n(气) 0.32】3Cu10H4NO3Cu2NO3NO25H2O该反应式含两种还原产物，两者的比例和氧化剂、还原剂的用量都可以发生变化21解析：设样品中铝的质量为x，则有2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2227g 322.4L x bL若样品恰好完全反应，则由2AlFe2O32FeAl2O3可知m(Fe2O3)m(Al)160(227)8027。由中反应方程式及反应Fe2HClFeCl2H2，可得关系式：Al Fe H227g 22.4Lx cL所以有：cb23答案：2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2，9b/11.22AlFe2O32FeAl2O3， 8027 23
