1、河南省信阳市士源高级中学2016届高三下期第一次月考化学试卷（含解析）1下列各组物质中，肯定全都属于纯净物的是A液氯和氯水 B漂白粉和乙醇C饱和食盐水和硫酸亚铁 D干冰和混有冰的水【答案】D【解析】试题分析：由一种物质组成的是纯净物，由不同种物质组成的是混合物。则A、液氯是纯净物，氯水是氯气溶于水得到的混合物，A不正确；B、漂白粉是由氯化钙和次氯酸钙组成的混合物，乙醇是纯净物，B不正确；C、氯化钠的饱和溶液是饱和食盐水，属于混合物。硫酸亚铁是纯净物，C不正确。D、干冰是CO2，属于纯净物。混有冰的水是纯净物，D正确，答案选D。考点：考查纯净物与混合物的判断2下列说法正确的是A熔点：Na-K合金
2、NaH2SH2Se，HClH2SSSe，ClSP，所以稳定性：H2O H2SH2Se，HClH2SPH3，错误；C CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，而SO2具有还原性，所以SO2与Na2O2反应只生成Na2SO4，不产生O2，错误。D 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相同，错误。考点：考查物质的结构与性质比较的知识。3下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A黄绿色的氯水光照后颜色变浅B在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质C生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率D实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气【答案】B【解析】A：氯水中存在平衡：Cl2H2OHClHClO
3、，而在光照条件下HClO见光易分解，浓度减小，平衡右移。B：在硫酸亚铁易被氧化为硫酸铁，而铁粉可充分将硫酸铁还原为硫酸亚铁C：硝酸生产的第一步为氨的催化氧化4NH35O24NO6H2O，通过通往过量的空气而增大氧气浓度使平衡右移，增大氨气的转化率D：氯气在水中存在平衡：Cl2H2OHClHClO，而将氯气通入饱和食盐水中，相当于增加了氯离子浓度，平衡左移，减少氯气的溶解。故答案为B4常温时，将等质量的AgCl固体分别加入到等体积的下列4种溶液中，AgCl溶解最少的是A1 mol/L的AlCl3溶液 B2mol/L的NaCl溶液C14mol/L的BaCl2溶液 D1mol/L的MgCl2溶液【答
4、案】A【解析】试题分析：AgCl固体在水溶液中存在沉淀溶解平衡，当向该溶液中加入含Cl-、Ag+的溶液时，由于增大了Cl-、Ag+的浓度，使沉淀溶解平衡向逆向移动，减小了物质的溶解。溶液中加入的Cl-、Ag+的溶离子的浓度越大，则平衡逆向移动的趋势就越强，AgCl固体溶解的就越小，由于1 mol/L的AlCl3溶液中Cl-离子浓度最大，所以AgCl在该溶液中溶解最少，故选项是A。考点：考查离子浓度对沉淀溶解平衡的影响的知识。5下列溶液中Cl-的物质的量浓度与100 mL 0.5 molL-1的CuCl2溶液相同的是A200 mL 0.25 molL-1 MgCl2溶液 B200 mL 0.25
5、 molL-1 AlCl3溶液C50 mL 1 molL-1 NaCl溶液 D25 mL 0.5 molL-1 HCl溶液【答案】C【解析】试题分析：100 mL 0.5 molL-1的CuCl2溶液中氯离子的浓度为1mol/L.200 mL 0.25 molL-1 MgCl2溶液中c（Cl-）=20.25mol/L=0.5mol/L；200 mL 0.25 molL-1 AlCl3溶液c（Cl-）=30.25mol/L=0.75mol/L；50ml1mol/LNaCl溶液中c（Cl-）=1mol/L；25 mL 0.5 molL-1 HCl溶液c（Cl-）=0.5mol/L；答案选C考点：物
6、质的量浓度的相关计算6CrO5的结构式为 ，据此推断该氧化物A稳定性比较高，不易分解B稳定性比较低，易分解C分子中所有原子均达到8电子稳定结构D属于碱性氧化物【答案】B【解析】试题分析：过氧化铬不稳定,易溶于酸并分解放出氧气。在Cr中原子为10电子的结构。CrO5是过度元素的高价氧化物，属于酸性氧化物。因此正确选项为B.考点：考查CrO5的结构、性质等知识。7某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1 H原子组成HmX分子，在ag HmX中所含质子的物质的量是（ ） AB C D【答案】A【解析】试题分析：同位素X的质量数为A，中子数为N，因此其质子数为A-N故HmX分子中的质子
7、数为m+A-N，又由于HmX中H为11H，故agHmX分子中所含质子的物质的量为：，所以本题的答案选择A。考点：原子的结构、物质的量点评：本题考查了原子的结构、物质的量的基本知识，该题要掌握的是H并没有中字，本题难度不大。8某盐酸的物质的量浓度为12.0mol/L，其密度为1.19g/cm3，现有该浓度的盐酸100mL，则用于吸收HCl气体形成该盐酸的水的体积为A75.2mLB85.5mLC90.8mLD100mL【答案】A【解析】溶液的质量是119g，其中溶质的物质的量是1.2mol，质量是1.2mol36.5g/mo43.8g，所以溶剂水的质量是119g43.8g75.2g，答案选A。9以
8、代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C2H2(g) + O2(g) = 2 CO2(g) + H2O(l) H=-1300 kJ/mol的说法中，正确的是（ ）A、当有个电子转移时，该反应放出的能量B、当有个碳氧共用电子对生成时，放出的能量C、当有个碳氧共用电子对生成时，放出的能量D、当有个水分子生成且为液体时，吸收的能量【答案】A【解析】A正确，由反应方程式可得当有个电子转移时，该反应放出的能量；B错，个碳氧共用电子对生成即生成的二氧化碳的物质的量为5mol,将放出能量；C错，当有个碳氧共用电子对生成即生成二氧化碳的物质的量为1mol，放出的热量为；D错，该反应为放热反应；10某非金属单
9、质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。关于B分子组成的推测一定正确的是A有1个氧原子 B有2个氧原子C有1个A原子 D有2个A原子【答案】A【解析】试题分析：根据nV/Vm可知，气体的体积之比等于物质的量之比。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍，这说明有1molO2消耗可生成2molB，则根据原子守恒可知B中应含有1个O，选A。考点：考查阿伏加德罗定律及其推论11下列两种溶液：pH2的CH3COOH溶液；pH2的HCl溶液；相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ）A溶液中的c(H)：B分别中和等体积相同物质的量浓度的NaOH溶液，则消耗溶
10、液的体积：C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：D向等体积的两种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：【答案】B【解析】试题分析：A、因为pH相同，则氢离子浓度相同，错误；B、因为CH3COOH为弱酸，所以pH=2的CH3COOH浓度更大，分别中和等体积相同物质的量浓度的NaOH溶液，则消耗ph=2的CH3COOH 溶液的体积大，正确；C、因为pH=2的CH3COOH浓度大，所以与足量锌反应生成的H2多，错误；D、加入水后，CH3COOH的电离平衡向右移动，H+浓度大，所以pH：，错误。考点：本题考查强弱电解质及其计算。 12反应A(s)+B(g) C(g)在密闭容器中进行，
11、下列情况中，不能使化学反应速率加快的是 A升高温度 B增加A的物质的量C使用高效催化剂 D将A由块状变成粉末状【答案】B【解析】试题分析：升高温度和使用高效催化剂均可使化学反应速率加快、将A由块状变成粉末状，增大了接触面使化学反应速率加快；由于A是固体，增加A的物质的量，不能使化学反应速率加快。故选B考点：影响化学反应速率的因素点评：考查影响化学反应速率的因素，熟记各种因素的影响。13下列陈述、正确并且有因果关系的是选项陈述陈述A铝具有强还原性可以通过置换反应产生氢气B二氧化硅不与任何酸反应可用石英制造耐酸容器C浓H2SO4有吸水性浓H2SO4可用于干燥NH3DFe2O3溶于酸可作红色涂料【答
12、案】A【解析】试题分析：A、铝具有强还原性，可通过置换反应产生氢气，陈述、均正确并且有因果关系，A正确；B、二氧化硅可与氢氟酸反应，B错误；C浓H2SO4有吸水性，但不能干燥氨气，因为氨气是碱性气体，会和硫酸反应，C错误；D、Fe2O3可溶于酸，氧化铁呈红色，俗称铁秀红，化学性质较稳定，所以可用作红色涂料，但二者没有因果关系，D错误。答案选A。考点：元素化合物的性质14100mL0.1 molL-1 NaOH溶液与100mL0.1 molL-1 CH3COOH溶液混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）Ac(Na)c(CH3COO)c(H+)c(OH)Bc(Na)c(OH)c(CH3COO)c
13、(H+)Cc(Na)+ c(OH)= c(CH3COO)+ c(H+)Dc(Na)+ c(H+) = c(CH3COO)+ c(OH) 【答案】D【解析】醋酸和氢氧化钠恰好反应，生成的醋酸钠水解显碱性。AB不正确，根据电荷守恒可知，D正确，C不正确，答案选D。15在100时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1 L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：2NO2（g）N2O4（g） H0容器物质起始浓度/（molL-1）平衡浓度/（molL-1）N2O40.1000.040NO200.120N2O400.014NO20.1000.072下列说法正确的是A平衡时，、中反应物的转化率（N2O4）（N
14、O2）B平衡时，、中上述正反应的平衡常数K（） = 2K（）C平衡后，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率（）（）D平衡后，升高温度，、中气体颜色都将变深【答案】D【解析】试题分析：A.平衡时，中反应物的转化率为（N2O4）=（0.1-0.04）0.1100%=60%，反应中反应物的转化率为（NO2）=（0.1-0.072）0.1100%=28%，则（N2O4）（NO2），A项错误；B.温度不变，化学反应的平衡常数不变，可逆反应逆向进行，平衡常数互为倒数，则平衡时，、中上述正反应的平衡常数K（） = 1/K（），B项错误；C.平衡后，中c（N2O4 ）中c（N2O4 ），所以升高相同温度，以
15、N2O4表示的反应速率（）（），C项错误；D平衡后，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，c（NO2 ）增大，、中气体颜色都将变深，D项正确；选D。考点：考查等效平衡，化学平衡常数、转化率的计算，化学反应速率等知识。16从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的通常有两种工艺。因向铝土矿中加入NaOH时形成的赤泥(残渣)中常含有铝硅酸钠，故流程乙常处理SiO2含量小于8%的铝土矿，若SiO2含量较高则可采用流程甲来处理。铝土矿固体A滤液B滤液Y固体X沉淀C滤液D沉淀Z滤液K滤液E沉淀F氧化铝加过量盐酸灼烧灼烧通入过量CO2通入过量CO2加过量烧碱流程乙加过
16、量烧碱流程甲请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为 。（2）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为 。（3）流程甲滤液D中通入过量CO2的化学方程式为 。（4）“通入过量CO2”能否改用盐酸 ，原因是 。（5）滤液E、K中溶质的主要成分是 (填化学式)，写出该溶质的一种用途_。【答案】（1）Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O (2分)（2）SiO22OH = SiO32 + H2O (2分)（3）NaA1O2+CO2+H2O=A1(OH)3+NaHCO3 (2分)（4）不能(1分)；A1(OH)3沉淀会溶于过量的盐酸中 (1分)（5）NaHC
17、O3 (1分)；制纯碱或做发酵粉等 (1分)【解析】略17共聚法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物P的合成路线如下：H+Br2CCl41,3-丁二烯FGHBr2CCl4ABCNaOH溶液浓硫酸浓硫酸/DC9H12O2EC9H10ONaOH/乙醇MNP已知：RCH2OHRCOOH（R表示饱和烃基）ROHROHRORH2O （R、R 表示烃基） （1）A的结构简式为 。（2）C的名称为 。（3）I由F经合成，F可使溴水褪色a. 的化学反应方程式是 。b. 的反应试剂是 。c. 的反应类型是 。（4）下列说法正确的是 。a. C可与水以任意比例混溶 b. A与1,3-丁二烯互为同系物c. I
18、生成M时，1mol I最多消耗3 mol NaOH d. N在一定条件下可发生加聚反应（5）E与N按照物质的量之比为11发生共聚反应生成P，P的结构简式为 。（6）E有多种同分异构体，写出其中一种符合下列条件的异构体的结构简式 。a. 分子中只含一种环状结构 b. 苯环上有两个取代基c. 1mol该有机物与溴水反应时能消耗4 mol Br2【答案】（1）CH2CH2 （1分）（2）乙二醇 （1分）（3）a2NaOH 2NaBr （2分） bHCl （2分）c氧化反应（4）a、c、d（2分） （5） 或 (6)【解析】试题分析：（1）由D判断A是乙烯，结构简式为CH2CH2（2）B为1,2-二溴
19、乙烷，所以C为乙二醇；（3）由I的结构简式判断F为1,3-丁二烯发生1,4加成的产物，所以反应为F的水解反应，化学方程式为2NaOH 2NaBr （2分）；反应是G与氯化氢的加成反应，所以试剂是HCl；反应由羟基变羧基，所以发生氧化反应；（4）a. 乙二醇可与水以任意比例混溶，正确；b. 乙烯与1,3-丁二烯不互为同系物，错误；c. I中存在2个羧基和1个氯原子，所以生成M时，1mol I最多消耗3 mol NaOH，正确；d. N分子中存在碳碳双键，在一定条件下可发生加聚反应，正确，答案选acd；（5）E、N分子中都存在碳碳双键，发生类似已知的第三个反应，所以产物的结构简式为 或 （6）符合
20、条件的E的同分异构体中存在碳碳双键和酚羟基，根据条件判断酚羟基的2个邻位、1个对位都不能有取代基，这样才能与4mol溴反应，所以符合条件的E的同分异构体的结构简式为考点：考查结构简式的推断及书写，化学方程式的推断及书写，物质的性质应用，同分异构体的判断及书写18某课外活动小组拟用下列装置做炼铁原理的实验，同时检测氧化铁的纯度(假设矿石不含其他与CO反应的成分)。CO用H2C2O4=CO2+CO+H2O来制取。与Fe2O3反应的CO需纯净、干燥。（1）若所制的气体的流向为从左向右时，下列仪器组装连接的顺序是(用a,b表示)_接_，_接_，_接_，_接_。(2)装置乙的作用是，装置丙的目的是_。(
21、3)实验结束后，先熄灭戊处的酒精灯，再熄灭甲处的酒精灯，其主要原因是_。【答案】（1）a b c f g h i d(2)除去CO中的CO2杂质 吸收反应以后生成的CO2(3)作保护气，并确保生成的CO2完全被氢氧化钠溶液吸收【解析】做实验题首先明确实验目的，本题不仅要求模拟炼铁原理的过程，还要检测氧化铁的纯度。同时，作为还原剂的CO需纯净、干燥，所以首先要用氢氧化钠溶液除杂，再用浓硫酸干燥，然后再利用氢氧化钠溶液吸收炼铁反应以后生成的CO2，通过称量吸收CO2前后的溶液质量，计算氧化铁的纯度。19Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。I制备Na2S2O35H2O
22、反应原理：Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3(aq)实验步骤：称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80ml蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3ml乙醇润湿，加入上述溶液中。安装实验装置（如图所示，部分加持装置略去），水浴加热，微沸60分钟。趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O35H2O，经过滤，洗涤，干燥，得到产品。回答问题：（1）仪器a的名称是 ，其作用是 。（2）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是 ，检验是否存在该杂质的方法是 。（3）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因： 。II.测定产品纯度准确称取W
23、g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 molL1碘的标准溶液滴定，滴定至终点时，消耗标准溶液的体积为18.10 mL。反应原理为：2S2O32+I2=S4O62-+2I（4）滴定至终点时，溶液颜色的变化： 。（5）产品的纯度为（设Na2S2O35H2O相对分子质量为M） 。III.Na2S2O3的应用（6）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42，常用作脱氧剂，该反应的离子方程式为 。【答案】(1) 冷凝管 冷凝回流(2) Na2SO4 取少量产品溶于过量盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4(3) S2O32-2H=
24、SSO2H2O(4) 由无色变蓝色(5) 100%(6) S2O32-4Cl25H2O=2SO42-8Cl10H【解析】试题分析：(1)装置中仪器a是冷凝管，起冷凝回流汽化的反应物的作用。(2)因反应物Na2SO3易被空气中的氧气氧化成Na2SO4，故可能存在的无机杂质是Na2SO4；检验产品中是否含有Na2SO4，即检验SO42-是否存在，需要防止SO32-的干扰，故不能用具有强氧化性的硝酸酸化，而应用盐酸酸化，过滤除去不溶物，再向滤液中滴加氯化钡溶液。 (3)产品发黄，说明产品中含有硫杂质，这是由于在酸性环境中Na2S2O3不稳定，发生歧化反应：2HS2O32-=SSO2H2O所致。(4)
25、滴定终点时，过量的单质碘使无色的淀粉溶液变蓝，可指示滴定终点。(5)起始读数为0.00 mL，终点读数为18.10 mL，所以消耗碘的标准溶液的体积为18.10 mL0.00 mL18.10 mL；根据2Na2S2O35H2O2S2O32-I2，得n(Na2S2O35H2O) 2n(I2)20.100 0 molL118.10103 L3.620103 mol，则产品的纯度100%100%。 (6) S2O32-被Cl2氧化成SO42-，Cl2被还原为Cl，首先根据化合价升降总数相等写出S2O32-4Cl22SO42-8Cl，然后根据原子守恒和电荷守恒写出S2O32-4Cl25H2O=2SO4
26、2-8Cl10OH。考点： 了解含硫化合物的性质。了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。 认识常见仪器及基本实验操作识别典型的实验仪器装置图。点评：本题以制备Na2S2O35H2O为知识载体考查了仪器的认识及使用方法、中和滴定操作与原理、氧化还原方程式的书写、物质纯度的计算，综合性较强。20为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和下图所示的实验装置进行实验。请回答下列有关问题：（1）若某种固体物质受热发生了分解，下列说法正确的是（ ）A充分加热后一定有固体残留 B加热前后固体颜色一
27、定无变化C加热前后固体质量一定有变化 D一定生成了新的物质E充分加热后得到的残留固体一定为混合物（2）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体,则Na2SO3固体加热到600以上分解的化学方程式 。如果加热温度低于600，向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中HSO3的物质的量浓度变化趋势为 ；（3）如果加热温度高于600一段时间后，向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则固体试样跟盐酸反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为 ；此时在B、C两装置中可能观察到得现象为 。（4）在（3）
28、中滴加足量盐酸后，烧瓶内除Cl外，还存在另一种浓度较大的阴离子（X）。为检验该阴离子（X），先取固体试样溶于水配成溶液，以下是检验阴离子（X）的两种实验方案，你认为合理的方案是 （填“甲”或“乙”），请说明另一方案不合理的原因 。方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。方案乙：取少量试样溶液于试管中，先加稀HCl，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。【答案】（1）D（2分）（2），先逐渐增大，后逐渐减小（2分）（3）2S2-+SO+6H+ =3S+3H2O（2分）； B中品红溶液褪色，C中无明显变化（或答“B中无明显变
29、化，C中产生黑色沉淀”， 答“B中品红溶液褪色，C中产生黑色沉淀”不得分） （2分）（4）乙（2分）；甲中先加入具有强氧化性的稀HNO3，它能将SO氧化成SO，不能判定是否生成SO（2分） （2分）【解析】试题分析：（1）A充分加热后不一定有固体残留，如碳酸氢铵分解，故A不符合；B加热前后固体颜色不一定无变化，如高锰酸钾溶液前后有元素变化，故B不符合；C加热前后固体质量不一定有变化，如亚硫酸钠受热分解生成硫化钠和硫酸钠，因分解产物都是固体，因此反应前后固体质量并没有发生变化，故C不符合；D一定生成了新的物质，化学反应一定有新物质变化，故D符合；E充分加热后得到的残留固体不一定为混合物，如氯酸钾
30、完全分解生成氯化钾和氧气，故E不符合；故选D；（2）由题意，Na2SO3要加热到600度以上才分解，因此题中加热温度600度以下冷却后得到的固体仍为Na2SO3向此固体中滴加HCl后，一方面是Na2SO3固体溶于水，这将导致溶液中SO32-浓度增大；另一方面是HCl与SO32-反应，这将导致SO32-浓度减小生成亚硫酸氢根离子浓度增大；加入HCl到一定程度时，SO32-已完全转化为HSO3-，此时前者作用消失，完全是后者起作用，HSO3-浓度先增大后将逐渐减小，直至最后下降到接近于零，故答案为：先逐渐增大，后逐渐减小；（3）如果加热温度为700，向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶
31、中出现淡黄色沉淀为硫，且有大量气泡产生说明为二氧化硫，则固体试样跟盐酸反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为：2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O；生成二氧化硫的反应为SO32-+2H+=SO2+H2O，此时在B、C两装置中可能观察到得现象为二氧化硫具有漂白作用使品红褪色，生成的气体不是硫化氢通过硫酸铜无现象；（4）在（3）中滴加足量盐酸后，烧瓶内除Cl-外，还存在另一种浓度较大的阴离子（X）通过实验分析判断，离子为硫酸根离子，确定分解产物为硫化钠和硫酸钠，为检验该阴离子（X），先取固体试样溶于水配成溶液，为了加速固体试样的溶解，可以用玻璃棒搅拌或加热，检验硫酸根离子是加入盐酸，无变化，再加
32、入氯化钡生成白色沉淀证明是硫酸根离子；甲实验加硝酸，原来溶液中含亚硫酸钠，遇硝酸被氧化为硫酸钠，干扰硫酸根离子的检验，故答案为：搅拌（或加热）；乙；甲中先加入具有强氧化性的稀HNO3，它能将SO32-氧化成SO32-，不能判定是否生成SO32-；（5）依据上述分析判断，亚硫酸钠加热到600以上分解生成硫化钠和硫酸钠，反应的化学方程式为4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4。考点：本题考查了物质性质验证的实验设计和实验分析判断，主要考查硫及其化合物性质的应用，题目难度中等。21 （7分） 取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00molL1过量盐酸反应生成2
33、.016L CO2（标准状况），然后加入500mL 0.100molL1 Ba（OH）2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL 1.00molL1盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。【答案】Na2CO3：7.42g； NaHCO3：1.68g； Na2SO4：1.42g。【解析】略22正盐A能发生下图所示的反应，图中分别代表有关反应中的一种物质（某些物质已略去），其中、为无色气体，为红棕色气体。请完成下列各题：（1）写出化学式A （2）写出下列反应方程式：+： +： （3）的离子方程式为： 【答案】（1）A：（NH4）2CO3，：NO2，：C；（2）4HNO3(
34、浓）+CCO2+4NO2+2H2O，4NH3+5O24NO+6H2O；（3）3Cu+8H+2NO3- = 3Cu2+2NO+4H2O【解析】试题分析：（1）为A在碱性条件下生成的气体，则为NH3，为A在酸性条件下生成的气体，可与Na2O2或Mg反应，应为CO2，则正盐A应为（NH4）2CO3，为H2O，为O2，为NO，为N02，为HNO3，为C，则由以上分析可知：（1）A为（NH4）2CO3，为N02，为C；（2）+的反应为浓硝酸和C的反应，方程式为4HNO3（浓）+CCO2+4N02+2H2O，+的反应为氨气的催化氧化反应，方程式为4NH3+5O24NO+6H2O ；（3）稀硝酸与Cu反应生
35、成硝酸铜和NO，离子方程式为3Cu+8H+2NO3- 3Cu2+2NO+4H2O，考点：考查了无机物的推断的相关知识23（1）下图所示为按树状分类法对一组物质进行的分类。请填写下列标注。（2）中国的“四大发明”之一黑火药，在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3 + C SK2S + 2NO2+ CO2。被氧化的元素是 ，氧化剂是 。（3）氢氧化铁胶体分散质粒子大小在 之间。（4）某气体与标准状况下同体积氧气的质量之比为2:1，则该气体的摩尔质量为 ，此气体在标准状况下的密度是 g/L。（5）在2g质量分数为28%的KOH水溶液中，K+ 离子数与H2O分子数之比是_。【答案】（1）混合物；单质
36、 （2） C ；KNO3、S（3） 1nm 100 nm （4） 64 g/mol； 2.9 （或64/22.4） （5） 18【解析】试题分析：（1）空气和氯化钠溶液是混合物，则分类标准是混合物；氮气是单质，则分类标准是单质。（2）碳元素的化合价从0价升高到4价，则被氧化的元素是碳元素；N元素的化合价从5价降低到0价，得到电子，S元素的化合价从0价降低到2价，得到电子，则氧化剂是硝酸钾和S。（3）氢氧化铁胶体分散质粒子大小在1nm100 nm之间。（4）某气体与标准状况下同体积氧气的质量之比为2:1，则根据阿伏加德罗定律可知该气体的摩尔质量为氧气摩尔质量的2倍，即为64g/mol，此气体在标
37、准状况下的密度是64g/mol22.4L/mol2.9g/L。（5）在2g质量分数为28%的KOH水溶液中氢氧化钾的质量是2g28%0.56g，物质的量是0.56g56g/mol0.01mol。水的质量是2g0.56g1.44g，物质的量是1.44g18g/mol0.08mol，所以溶液中K+ 离子数与H2O分子数之比是0.10mol：0.08mol1:8。考点：考查物质分类、胶体、物质的量的有关计算等24氯丁橡胶M是理想的电线电缆材料，工业上可由有机化工原料A或E制得，其合成路线如下图所示。完成下列填空：（1）A的名称是_，反应的反应类型是_。（2）写出反应的化学反应方程式_。（3）为研究物
38、质的芳香性，将E三聚、四聚成环状化合物，写出它们的结构简式_。鉴别这两个环状化合物的试剂为_。（4）以下是由A制备工程塑料PB的原料之一1,4-丁二醇(BDO)的合成路线：写出上述由A制备BDO的化学反应方程式_。【答案】（1）1，3丁二烯；加聚反应 （2）CH2CHCHClCH2ClCH2CHCClCH2HCl（3）、；溴水或酸性高锰酸钾溶液（4）CH2CHCHCH2Cl2ClCH2CHCHCH2Cl、ClCH2CHCHCH2Cl2NaOHHOCH2CHCHCH2OH2NaCl、HOCH2CHCHCH2OHH2 HOCH2CH2CH2CH2OH【解析】试题分析：（1）根据氯丁橡胶M的结构简式
39、可知，C的结构简式为CH2CHCClCH2。A与氯气反应生成B，则根据A的分子式可知，A的结构简式为CH2CHCHCH2，因此B的结构简式为CH2CHCHClCH2Cl，所以A的名称是1，3丁二烯，反应的反应类型是加聚反应。（2）反应是卤代烃的消去反应，反应的化学反应方程式为CH2CHCHClCH2ClCH2CHCClCH2HCl。（3）E二距得到CH2CHCCH，则E是乙炔。因此乙炔三聚、四聚成环状化合物的结构简式分别为、。苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则鉴别这两个环状化合物的试剂为酸性高锰酸钾溶液。（4）要得到1,4-丁二醇，则需要ClCH2CH2CH2CH2Cl进行水解反应，因此可以利用1，3丁二烯发生1，4加成，最后再与氢气加成即可，则有关反应的化学方程式为CH2CHCHCH2Cl2ClCH2CHCHCH2ClClCH2CHCHCH2Cl2NaOHHOCH2CHCHCH2OH2NaClHOCH2CHCHCH2OHH2 HOCH2CH2CH2CH2OH。考点：考查有机物制备与合成的有关分析与判断
