1、福建省福州市八县（市）协作校2020-2021学年高二化学下学期期中试题【时间：75分钟 满分：100分】可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 卷一、选择题(包含15小题，每小题3分，共45分，每一小题只有一个正确选项。)1.自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深入、不断发展，通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论。请判断下列关于原子结构的说法不正确的是( )A所有的原子中的质子、电子两种微粒的个数都是相等的B所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒C不同原子含有的质子数有可能相同D不同原子含有的中子数有
2、可能相同2. 据报道，月球上有大量3He存在。下列关于3He的说法正确的是( )A与4He互为同素异形体B比4He多一个中子C与4He互为同位素D比4He少一个质子3. 下图是已经合成的最著名硫氮化合物分子结构。下列说法不正确是( )A该物质中的所有原子最外层都达到8电子稳定结构B该物质的分子式为S4N4C该物质的分子中既有极性键又有非极性键D该物质熔融状态时不能导电4. 下列有关微粒性质的排列顺序，正确的是( )A键角：NH3CH4 B热稳定性：H2OHFC沸点：CH4SiH4 D第一电离能：PS5.下列排布不符合泡利不相容原理的是( )A2p轨道： B3d轨道：C2p轨道： D3d轨道：6
3、. 有关化学用语不正确的是( ) ACl的电子排布式：1s22s22p63s23p6 B乙醇的结构简式：CH3CH2OH286+16 C硫原子的结构示意图： D四氯化碳的电子式： 7. NaF，NaI，MgO均为离子化合物，跟据下列表格数据，这三种化合物熔点高低顺序是( )A BC D8. 三种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p63d104s24p3； 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是( )A原子半径： B电负性：C金属性： D最高正化合价：9. 氯化硼(BCl3)熔点为-107，沸点为12.5，其分子中键与键之间的夹角
4、为120o，有关叙述不正确的是( )A硼原子以SP2杂化 BBCl3中的B-Cl键键长ZCX与Z可形成极易溶于水的物质D简单离子半径：WZ15.关于Ti(NH3)5ClCl2的说法中正确的是( )A1molTi(NH3)5ClCl2含有键的数目为16NAB中心原子的化合价为+2价C中心原子的配位数是5D含1molTi(NH3)5ClCl2的溶液中加入足量AgNO3溶液，产生2mol白色沉淀卷二、填空题(本题包含4小题，共55分)16.(14分)下表是元素周期表的一部分，表中每一序号分别代表一种元素。(1) 元素位于元素周期表 区，元素原子的价电子排布图是 ；(2) 元素在元素周期表中的位置是第
5、四周期 族，其单质与过量稀硝酸反应后所得阳离子的核外电子排布式是 ；(3) 在元素、中，非金属性最强的是 (用所对应的微粒符号表示，下同)，第一电离能最大的是 。元素、的简单离子的半径由大到小的顺序为 。(4) 元素的单质可能具有的性质是 (填字母)。a能导电导热 b能与稀盐酸反应生成氢气 c其晶体属离子晶体(5) 在元素、的最高价氧化物中，具有两性的是 (填化学式)。在元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 (填化学式)。17.(14分)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：请回答下列问题：(1) 由H3BO3制备B2
6、O3的化学方程式是 。(2) CaF2的电子式为 ； BN中B元素的化合价为 。(3) BF3的结构式为 ，与NH3互为等电子体的阳离子_ (写一种即可)， BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体构型为_ 。(4) 氮化硼晶体有多种结构，如立方氮化硼和六方氮化硼等。立方氮化硼结构与金刚石相似(如右图)，硬度与金刚石相当，则其晶体类型为 ，晶胞边长为361.5pm，则立方氮化硼的密度是_gcm-3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA mol1)。18.(12分)能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济
7、发展的新动力。(1) 多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓(GaAs)、硫化镉(CdS)薄膜电池等。镉Cd周期表位于第五周期与Zn同族，则Cd的价电子排布式为： ，第一电离能：Ga As(填“大于”或“小于 ”或“等于”)；H2S分子的VSEPR模型为 。(2) 富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯(C60)的结构如图所示，分子中碳原子轨道的杂化类型为 ；1个C60分子中键的数目为 个。(3) 三氟化氮(NF3)是一种无色、无味、无毒且不可燃气体，在太阳能电池制造中得到广泛应用。NF3的沸点比NH3 (填“高”或“低”)，原因是
8、。19.(15分) (1) 钛铁合金具有吸氢特性，工业在制造以氢为能源的热泵和蓄电池等方面有广阔的应用前景，金属Ti(六方最密堆积)的原子空间利用率约为 ，基态Ti原子核外有 个运动状态不同的电子，在基态Ti2中，电子占据的能量最高的轨道为 。(2) 已知Si-Si键能为176 kJ/mol，Si-O键能为460 kJ/mol，O=O键能为497.3 kJ/mol，则可计算出1 mol硅与足量氧气反应时将放出 kJ的热量。(3) 过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关，一般为d0或d10排布时，无颜色；为d1d9排布时，有颜色。如Co(H2O)62+显粉红色，据此判
9、断 Mn(H2O)62+ (填“无”或“有”)颜色。(4) 利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。COCl2分子的空间构型为 ；Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5(s) = Fe(s)+5CO(g)，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是 。(5) 最近，由镁、镍和碳三种元素组成的化合物引起了科学家的注意。据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方最密堆积(如图)，则该晶体中镁、碳、镍三种元素的原子个数比是 ，晶体中每个镁原子
10、周围距离最近的镍原子有 个。图中：碳原子用小球在晶体的体心，镍原子用大球，镁原子用大球 福州市八县(市)协作校2020-2021学年第二学期期中联考高二化学参考答案一、选择题(每小题各3分，共45分)题号123456789101112131415答案BCADCDABBCADACD二、非选择题(共55分)16.(14分) 不用所对应的微粒符号表示均不给分。(1) s (1分) (2分)(2) (1分) 1s22s22p63s2sp63d5 (2分)(3) O (1分) N (1分) Cl- O2- Na+ (2分)(4) ab (2分，填大写AB不给分，选对一项给一分，多选错选不得分)(5) A
11、l2O3 (1分) HClO4 (1分)17.(14分)(1) 2H3BO3 B2O3 + 3H2O (2分) (2) (2分) +3 (1分) (3) (2分) H3O+ (2分，合理答案均可) 正四面体型 (2分)(4) 原子晶体 (1分) (2分)18.(12分)(1) 4d105s2 (2分) 小于 (1分) 正四面体型 (2分)(2) sp2 (2分) 90 (2分)(3) 低 (1分)二者都是分子晶体，NH3可以形成分子间氢键，增大分子间作用力，沸点更高 (2分)19(15分)(1) 74% (1分) 22 (1分) 3d (1分)(2) 990.7 (2分)(3) 有 (2分)(4) 平面三角形 (2分) 金属键 (2分)(5) 1：1：3 (2分) 12 (2分)
