1、2015-2016学年新安中学高二上期中化学试卷一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1能判断某酸一定是弱电解质的是（）A该酸易挥发B该酸的稀溶液中有一种分子存在C导电能力比盐酸弱D0.1mol/L的该酸溶液中c（H+）为0.001mol/L2.已知Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）H0,下列关于该反应的叙述不正确的是（） A.该反应中旧键断裂需吸收能量,新键形成需放出能量,所以总能量不变 B.上述热化学方程式中的H的值与反应物的用量无关 C.该反应的化学能可以转化为电能 D.反应物的总能量高于生成物的总能量3下列热化学方程式中，正确的是（）A
2、甲烷的燃烧热H=890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJmol1B一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H=38.6 kJmol1C在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6 kJmol1DHCl和NaOH反应的中和热H=57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca
3、（OH）2反应的中和热H=2（57.3）kJmol14下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加B化学反应速率为0.8 mol/（Ls）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC根据化学反应速率的大小可以知道化学反应的相对快慢D对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显5在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应 A（s）+2B（g） C（g）+D（g）已达平衡的是（）A混合气体的压强 B混合气体的密度C混合气体的相对分子质量 DC的物质的量6（2分）在2L密闭容器中加入4molA和6mo
4、lB，发生以下反应：4A（g）+6B（g） 4C（g）+5D（g），若经5秒钟后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（）A0.45 mol/（Ls） B0.15 mol/（Ls）C0.225 mol/（Ls） D0.9 mol/（Ls）7已知25、101kPa条件下：4Al(s)+3O2 (g) = 2Al2O3 (s) H = -2834.9 kJmol-1 4Al (s)+2O3(g)= 2Al2O3(s) H = -3119.91 kJmol-1由此得出的结论正确的是 A等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为吸热反应B等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为放热反应CO3比O
5、2稳定，由O2变O3 为吸热反应DO2比O3稳定，由O2变O3 为放热反应8图中表示2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）H0，能正确反映该可逆反应变化的图象是（）A B C D9一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（g） Y（g）+Z（s），以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（）A2v正（X）=v逆（Y）B单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol XC混合气体的密度不再变化D反应容器中Y的质量分数不变10在密闭容中发生下列反应aA（g） cC（g）+dD（g），压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）AA的转化率变大B平
6、衡向正反应方向移动CD的体积分数变大Dac+d11下列说法中正确的是（）A凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小或不变CH0、S0的反应一定能自发进行DH0、S0的反应一定不能自发进行12下列事实或现象不能用平衡移动原理来解释的是（）A夏天冰镇啤酒倒入杯中，泛起大量泡沫B氯水保存要在低温暗处C工业上制氨要用高温，催化剂D为提高SO2转化成SO3的量，常通入过量氧气13在25101kPa下，2Na（s）+O2（g）Na2O（s）H1=414kJ/mol，2Na（s）+O2（g）Na2O2（s）H2=511kJ/mol，下列说法正确的是（）A和产
7、物的阴阳离子个数比不相等B和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C常温下Na与足量O2反应生成Na20，随温度升高生成Na20速率将加快D25101kPa下，Na202（s）+2Na（s）2Na20（s）H=317kJ/mol14某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g） 2Z（g）；H0如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量下列说法中正确的是（）At5时增大了压强Bt3时降低了温度Ct2时加入了催化剂Dt4t5时间内转化率一定最低15在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ
8、初始浓度/molL10.10.20平衡浓度/molL10.050.050.1下列说法错误的是（）A反应达到平衡时，X的转化率为50%B反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数16在容积一定的密闭容器中，可逆反应A（g）+B（g） xC（g），有如图所示的关系曲线，根据下图下列判断正确的是（）Ap3p4，y轴表示A的转化率Bp3p4，y轴表示混合气体的密度Cp3p4，y轴表示B的质量分数Dp3p4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量17 X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生
9、如下反应：X+2Y 2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（）A33%B40%C50%D65%18I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I（aq） I3（aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）下列说法正确的是（）A反应 I2（aq）+I（aq） I3（aq）H0B若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K2K1C若T1时，反应进行到状态d时，一定有正逆D状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高二填空题（共46分）19（12分）火箭推进器中盛有强还原
10、剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25、101kPa下测得的热量）（1）反应的热化学方程式为 （2）又已知H2O（l）=H2O（g）H=+44kJ/mol则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是（4）已知：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H=92.4kJmol12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）=571.6kJmol1则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为：20
11、（共9分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K 。（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。a容器中压强不变 b混合气体中 c（CO）不变cv正（H2）v逆（H2O） dc（CO2）c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为 。21（9分）工业上可利用煤的气化产
12、物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3）同时生成二氧化碳，其三步反应如下：2H2（g）+CO（g） CH3OH （g）H=90.8kJmol12CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）H=23.5kJmol1CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）H=41.3kJmol1（1）总合成反应的热化学方程式为 （2）一定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可以采取的措施是 （填字母代号）A高温高压 B加入催化剂 C减少CO2的浓度 D增加CO的浓度 E分离出二甲醚（3）已知反应2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）在某温度下的平衡常
13、数K=400此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如表格：物质CH3OHCH3OCH3H2Oc/molL10.440.600.60此时，v（正） v（逆）（填“”、“”或“=”）；达到平衡后，CH3OCH3的物质的量浓度是 22（16分）氨的合成原理为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；H=92.4KJmol1现在500、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如图回答下列问题：（1）10min内以NH3表示的平均反应速率；（2）在1020min内：NH3浓度变化的原因可能是；A加了催化剂 B缩小容器体
14、积C降低温度 D增加NH3物质的量（3）第1次平衡的时间范围为：，第1次平衡：平衡常数K1=（带数据的表达式），（4）在反应进行至25min时：曲线发生变化的原因：达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2K1（填“大于”、“等于”、“小于”）；（5）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：N2（g）+3H2O（1） 2NH3（g）+O2（g）；H=a kJmol1进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：T/K303313323NH3生成量/（106mol）4.85.96.0此合成反应的a0；S0，（填“”、“”或“=”）
