1、【同步教育信息】一. 教学内容： 化学反应速率与化学平衡。二. 教学要求： 1. 掌握化学反应速率的概念及反应速率的表示方法。 2. 理解浓度、压强、温度和催化剂条件对化学反应速率的影响。 3. 建立化学平衡的观点。 4. 理解化学平衡的特征。 5. 理解浓度、压强、和温度等反应条件对化学平衡的影响。 6. 理解平衡移动原理，学会平衡移动原理的应用。三. 教学重点： 1. 外界条件对化学反应速率的影响。 2. 化学平衡观点的建立。 3. 浓度、压强和温度对化学平衡的影响。四. 知识分析： 1. 判断可逆反应达到平衡的标志： （1）直接判断法： 从“化学平衡状态”概念得出： a. 正反应速率等于
2、逆反应速率。 b. 各组分的浓度保持不变。 （2）间接判断法： a. 各物质的 不变。 b. 各气体的不随时间的改变而改变。 （3）特例判断法： 只适用于反应前后气体物质的分子总数不相等的可逆反应，混合气体的总压、总体积、总物质的量、平均摩尔质量、平均相对分子质量不随时间的改变而改变，则可以判断达到平衡。而对于反应前后气体物质的分子总数相等的可逆反应，则不能以判断达到平衡。 2. 平衡移动方向的判断： 化学平衡建立的实质是，故凡能不同程度地影响、的因素都使平衡发生移动，实际生产中常采用改变温度、浓度、压强（指气体）的方法，使平衡朝着所需的方向移动，其判断依据是判断勒沙特列原理。应注意： （1）
3、催化剂对化学平衡没有影响。因此催化剂能同等程度地改变正、逆两反应速率，且在速率改变的过程中，始终保持着。只不过催化剂的使用能使平衡及早建立。 （2）对于反应前后气态物质的总体积不变的反应，如： ，增大压强或减小压强都不能使化学平衡移动，此时，压强改变能同等程度地改变正、逆反应速率，并始终保持着。 （3）惰性气体的加入对化学平衡的影响，要具体分析平衡物质的浓度是否变化。如果恒温、恒压时充入惰性气体，虽然体系的总压强增大，但没有改变原平衡混合物各组分的浓度，平衡不移动；如果恒温、恒压时容入惰性气体，恒压体系体积必定增大，则平衡混合物各组分浓度减小，平衡向体积增大的方向移动。 （4）不要将平衡的移动
4、和速率的变化混同起来。 例如：别以为平衡正向移一定是加快，减慢等。 （5）不要将平衡移动和浓度的变化混同起来，例如别以为平衡正向移动时，反应物浓度一定减少，生成物浓度一定增大等。 （6）不要将平衡的移动和反应物的转化率提高混同起来，例如别以为平衡正向移动反应物的转化率一定提高。【典型例题】例1 下列方法可以证明 可达平衡状态的是（ ） （1）单位时间内生成n 的同时生成n 。 （2）一个键断裂的同时有两个键断裂。 （3）百分组成%=%。 （4）反应速率时。 （5）时。 （6）温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化。 （7）温度和体积一定时，容器内压强不再变化。 （8）条件一定，混合气体的平均
5、相对分子质量不再变化。 （9）温度和体积一定时，混合气体和颜色不再变化。 （10）温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。 解析：这是一个反应前后气体体积不变的反应。混合气体的总压、无论是否达平衡，都不发生变化，请从其公式推导。 (1) (2) (4) 从“是否等于”来判断。 (3) (5) (6) 从“浓度保持不变”来判断。例2 在一定温度下，把和通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应： 当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中维持温度不变，令、分别代表初始加入的和、的物质的量（），如、分别取不同的数值，它们必须是一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合
6、物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白： （1）若 = 0， = 0，则 = 2 （2）若 = 0.5， = 0.25 和 = 1.5 （3）、必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含和，另一个只含和） 、 解析：这是等效平衡问题： a含义：在一定条件下（定温定容或定温定压下），只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的分数（体积、物质的量）均相同，这样的化学平衡互补等效平衡。 b判定：对于 反应： 两类反应 两类条件 归零后物质的物质的量 恒温恒容 与原平衡对应物质相等 恒温恒压 与原平衡对应物质比例相等 本题从已知得到，属于，且恒温恒
7、容的平衡，若等效，则需归零后对应物质的物质的量与原平衡的起始量相等。 （1）是从逆反应开始的，开始与和开始是等效的。 （2）是正、逆反应同时开始，、与是等效的，再加入就与起始等效了。 （3）题中要求“+”与“”建成等效平衡。从 知：，所以，于是， 请同学们依据等效平衡的规律解例3。例3 在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度进行以下反应： ，已知加入和时，达到平衡后生成（见下表已知项）。在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，根据下列编号的状态，填写表中的空白： 已知编号起始状态物质的量平衡时的物质的量12024010.5 解析：此题中的反应是属于的反应，且条件为恒温恒容。根据等效平
8、衡的规律，应把各物质的物质的量归零后与原平衡所对应物质的物质的量成比例即可。 （1）因为已知项平衡，所以；故平衡 （2）起始状态时，有，则和分别为和，按，可得，故和原有物质的量应为和 （3）设起始为，则和总量分别为和，则 解之得 设平衡为，可得： 所以 答案：（1） （2）； （3）；评注：比较例2、例3的异同：例2为定、情况下，反应前后气体分子数改变的可逆反应的等效平衡问题；例3为定、情况下，反应前后气体分子数不变的可逆反应的等效平衡问题。解答问题的方法完全相同，即归零法。【模拟试题】一. 选择题: 1. 已知反应：在某段时间内以的浓度变化表示的化学反应速率为，则此段时间内以的浓度变化表示的
9、化学反应速率为（ ）A. B. C. D. 2. 下列说法正确的是（ ）A. 可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等。B. 在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态。C. 在其他条件不变时，升高温度，可使化学平衡向吸热反应的方向移动。D. 在其他条件不变时，增大压强，一定会破坏气体反应的平衡状态。3. 有关合成氨工业说法中，正确的是（ ）A. 从合成塔出来的混合气体，其中氨只占15%，所以生成氨的工厂的效率很低。B. 由于氨易液化，氮气和氢气是循环使用的，总体来说氨的产率很高。C. 合成氨反应温度控制在500左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动。D. 合成
10、氨采用的压强为，因为该压强下铁触媒的活性最大。4. 可逆反应 在温度、，压强、下，产物的物质的量与反应时间的关系如图所示，下列各项中不正确的是：（ ）A. B. C. 正反应为放热反应 D. B. 、=、无法比较）（2）保持温度不变，按下列配比分别充入、两容器，达平衡后中的浓度为的是（ ），中的浓度为为的是（ ）A. B. C. D. （3）若将和充入中，保持温度不变，平衡时的浓度为，的浓度为，则和，和之间的关系为 、 （4）保持温度不变，若将和充入中，平衡时的浓度为则（ ）A. = B. C. 三. 计算题： 18. 合成氨工厂常通过测定反应前后混合气体的密度来确定氮的转化率。某工厂测得合成
11、塔中、混合气体的密度为（标准状况），从合成塔中出来的混合气体在相同条件下密度为。求该合成氨厂的转化率。【试题答案】一. 选择题：题号123456789101112答案CBCBCACDDACACBC二. 填空题： 13. 开始时随反应进行，不断有生成，增大，使反应速率加快，离子分解成为： 14. 增加；在平衡向逆向进行的同时，分解仍在进行，故中的质量分数增加。 15. （1） （2）；催化剂 （3）； （4）吸；温度升高时，平衡向右移动。16. （1）溶液颜色向橙红色转变。 溶液中增大，使平衡向逆反应方向移动。 将还原为绿色的，本身被氧化成谈黄色沉淀， （2）溶液颜色向黄色转变；增大，中和，使得减小，平衡向右移动，增大。17. （1）； （4）C三. 计算题：设起始时、总物质的量为，其中，。 根据平均分子量的公式，得： 起 转 平 平衡时气体的总物质的量为。又 反应前后气体的总质量不变，得： %高考资源网w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u
