1、湖北省武汉市钢城第四中学2020-2021学年高二化学下学期期中试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 第卷（共45分）一、选择题（本题包括15小题， 每题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案填涂在答题卡上） 1基态原子的核外电子排布的原则不包括()A能量守恒原理 B能量最低原理 C泡利原理 D洪特规则2有下列物质：乙醇食盐石墨甲烷蔗糖水一氧化碳碳酸钙乙酸。其中属于有机物的是()A B C D 3下列有关元素周期系的叙述正确的是()A元素周期系中A族元素又称为碱金属元素B元素周期系中每一周期元素的种类均相等C元素周期系的形成
2、原因是核外电子排布的周期性变化D每一周期的元素最外层电子数均是18，周而复始4下列有关化学用语表示正确的是()A乙烯的结构简式：C2H4 B N2的电子式：CS2-的结构示意图： D质子数为53，中子数为78的碘原子：5下列物质的变化过程中有共价键明显被破坏的是() I2升华氯化钠溶于水氯化氢溶于水碳酸氢铵中闻到了刺激性气味A B C D6下列有关描述正确的是()A沸点按由低到高顺序排列的是：CH4、H2O、SiO2、NaClBCS2和NO2互为等电子体C无机含氧酸的酸性：H2SO3H2SO4HClO4D基态Cr原子的价电子排布式：3d44s27下面有关晶体的叙述中，不正确的是()A金刚石为网
3、状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B氯化钠晶体中，每个Na周围紧邻且距离相等的Na共有6个C氯化铯晶体中，每个Cs周围紧邻8个ClD干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子8下列说法中正确的是()ANH3和CH4的空间构型都是正四面体形B乙烯分子中，碳原子的sp2杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键C键长H-FH-ClH-BrH-I，因此稳定性HFHClHBrZ B元素的第一电离能：XWCH2CH2CH2C氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径：XW10假设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A等物质的量的OH比OH所含有的电子总数少NA个B28g乙
4、烯与环丙烷（结构简式见右）的混合气体，含有4NA个氢原子CCH4和P4均为正四面体结构，等物质的量的两种物质含有的共价键总数相同D氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的键数为0.4NA11下列说法中不正确的是()A甲硫醇（CH3SH）比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键B碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释C在NH4+和Cu(NH3)42+中都存在配位键D液态氟化氢中氟化氢分子之间形成氢键，可写为(HF)n，则NO2分子间也是因氢键而聚合形成N2O4 12元素X的某价态离子Xn中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3形成晶体的晶胞结构如图所示。下列说法错
5、误的是() A该晶体中阳离子与阴离子个数比为31 BXn中n1 CX元素的原子序数是19 D晶体中每个Xn周围有2个等距离且最近的N3 13法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是()A该分子属于极性分子B该分子中C-F键的极性大于C-N键的极性C该分子中所有C原子都为sp3杂化D该分子中键与键数目之比为15:414根据有机化合物的命名原则，下列命名不正确的是()A：4甲基1戊炔BCH3CH(CH3)CHCHCH3：2甲基3戊烯C：2，2，4三甲基戊烷D：间二硝基苯15下列说法正确的是()ACH3COOCH(CH3)2的核磁共振氢谱有4组峰B化合物的一氯取代物有
6、2种C、互为同分异构体D(葡萄糖)分子结构中含有-OH，与乙醇互为同系物第卷（非选择题，共55分）二、填空题16（12分）X、Y、Z、Q四种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳中含量（质量分数）最多的元素，Q的核电荷数比X的核电荷数大10。请回答下列问题。（1）X、Y的元素符号依次为、 。（2）XZ2属于（填“极性分子”或“非极性分子”），YZ2分子的立体构型为_ _。（3）Q 元素在周期表中的位置是 ，Q基态原子的价电子排布式为 。 17(15分)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元
7、素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：（1）四种元素中电负性最大的是 （填元素符号），其中C原子的价电子排布图为_。（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 （填分子式），原因是 ；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为 和 。（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。（4） A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a0.566nm， F 的化学式为 ：晶胞中A 原子的配位数为 ；列式计算晶体F的密度（g.cm-3） 。（只需写出计算式，无需计算）18（16分）已知在元素周期表中，
8、A、B均为前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。某含氧酸盐X的化学为ABO3。请回答：（1）若常温下B的单质为黄绿色气体。A在元素周期表中的位置是_。下列说法正确的是_（填代号）。a. A单质的熔点比B单质的熔点低b. A的简单离子半径比B的简单离子半径大c. A、B元素的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质d.化合物X中既含有离子键又含有共价键X能受热分解反应生成一种盐和一种单质，该反应的化学方程式_。（2）若X能与稀硫酸反应，生成无色、无味的气体。该气体分子的电子式为_。X在水中持续加热，发生水解反应，生成一种更难溶的物质并逸出气体，反应的化学方程式为_ _ _。X可用作防火涂层，其原因
9、是：a.高温下X发生分解反应时，吸收大量的热；b. _（任写一种）。（3）若X难溶于水，在空气中易氧化变质，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。X能快速消除自来水中的ClO-，该反应的离子方程式为_。（4）用一个化学方程式证明上述（1）、（3）两种情况下化合物X中B元素非金属性强弱_ _。19（12分）环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮：环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表：物质沸点（）密度（gcm3，20）溶解性环己醇161.1（97.8）0.9624能溶于水环己酮155.6（95）0.9478微溶于水水100.00.9982括号中的数据表示该有机物与水形成的
10、具有固定组成的混合物的沸点（1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的 H0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。实验中将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的烧杯中，在5560进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95100的馏分，得到主要含环己酮和水的混合物。酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为_。蒸馏不能分离环己酮和水的原因是_ _。（2）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a. 蒸馏，收集151156的馏分； b. 过滤；c. 在收集到的馏分中加NaCl 固体至饱和，静置，分液；d. 加入无水MgSO4固体，除去有机物中的少量水。上述操作的正确顺序是 （填字母）。上
11、述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需 。在上述操作c中，加入NaCl 固体的作用是 。（3）利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮，环己酮分子中有_种不同化学环境的氢原子。钢城四中2020-2021（下）期中考试高二化学卷答案选择题115 （每题3分）12345678910A BCDCCBBAB1112131415DC CB C16. （12分，每空2分）（1） S C （2）极性分子 直线形 （3）第四周期VIII族 3d6 4s217（15分，标注2分，其余每空1分）（1）O； P原子的价电子排布图 略（2分） （2）O3； O2和 O3是组成和结构相似的分子，O3相对分子质量较大，范德华力较大（2分）； 分子晶体； 离子晶体（3）三角锥形； sp3 （4） Na2O（2分）； 8； （2分）18. （16分，每空2分）（1）第4周期IA族 cd 2KClO32KCl+3O2 （2） MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2 生成的CO2阻隔空气或生成高熔点的MgO 覆盖在可燃物表面 （3）ClO-+CaSO3=Cl-+CaSO4 （4） Cl2+H2S=2HCl +S 19（12分，每空2分）（1） 缓慢滴加 环己酮和水形成具有固定组成的混合物一起被蒸出 （2）c d b a 漏斗、分液漏斗 增加水层的密度，有利于分层 （3） 3
